【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì))制備七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O),設(shè)計(jì)了如下流程:
下列說法不正確的是
A.溶解燒渣選用足量硫酸,試劑X選用鐵粉
B.固體1中一定有SiO2,控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3進(jìn)入固體2
C.從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中,須控制條件防止其氧化和分解
D.若改變方案,在溶液1中直接加NaOH至過量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O
【答案】D
【解析】
試題分析:A.由流程分析可知,溶解燒渣選用足量硫酸,X為鐵粉,故A正確;B.由流程分析可知,固體1中一定含有SiO2,調(diào)節(jié)pH值使鋁離子完全生成氫氧化鋁沉淀,則固體2為氫氧化鋁,故B正確;C.亞鐵離子易被空氣中的氧氣氧化,而且受熱易失去結(jié)晶水,所以從溶液2得到FeSO47H2O產(chǎn)品的過程中,須控制條件防止其氧化和分解,故C正確;D.在溶液1中含有鐵離子和鋁離子,加過量的氫氧化鈉,鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子,鐵離子與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鐵沉淀,所以最終得到的是硫酸鐵而不是硫酸亞鐵,故D錯(cuò)誤,故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列九種物質(zhì):①鹽酸 ②石墨 ③蔗糖 ④CO2 ⑤熔融NaHSO4 ⑥Ba(OH)2固體 ⑦氨水 ⑧硫酸 ⑨明礬
(1)屬于電解質(zhì)的有_________________________;
屬于非電解質(zhì)的有__________________________;
能導(dǎo)電的物質(zhì)有____________________________。
(2)②和SiO2在高溫下可發(fā)生如下反應(yīng):
3C+SiO2SiC+2CO
上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是 ;氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 。
(3)上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng):H++OH-===H2O,該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________
(4)⑤的電離方程式為______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下進(jìn)行反應(yīng):COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)。向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2(g),經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表:
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(Cl2)/mol | 0 | 0.30 | 0.39 | 0.40 | 0.40 |
下列說法正確的是( )
A.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(Cl2)=0.22 mol·L-1,則反應(yīng)的ΔH<0
B.若在2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器進(jìn)行該反應(yīng),化學(xué)平衡常數(shù)不變
C.保持其他條件不變,起始向容器中充入1.2 mol COCl2、0.60 mol Cl2和0.60 mol CO,反應(yīng)達(dá)到平衡前的速率:v(正)>v(逆)
D.保持其他條件不變,起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.8 mol CO,達(dá)到平衡時(shí),Cl2的轉(zhuǎn)化率小于60%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將NO2裝入帶活塞的密閉容器中,當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后,改變下列一個(gè)條件,其中敘述正確的是
A、升高溫度,氣體顏色加深,則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B、慢慢壓縮氣體體積,平衡向右移動(dòng),混合氣體顏色變淺
C、慢慢壓縮氣體體積,若體積減小一半,壓強(qiáng)增大,但小于原來的兩倍
D、恒溫恒容時(shí),充入少量惰性氣體,壓強(qiáng)增大,平衡向右移動(dòng),混合氣體的顏色變淺
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 常用鐵鍋炒菜比常用鋁鍋好 B. 遇氯氣泄漏人應(yīng)順風(fēng)向低處跑
C. 用食醋除去水壺中的水垢 D. 鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室需要配制0.55mol·L-1NaOH溶液220mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖,以使整個(gè)操作完整。
(1)選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有:托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、。
(2)計(jì)算。配制該溶液需取NaOH晶體。
(3)稱量。
①天平調(diào)平后,應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置,請?jiān)谙聢D中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置:(1g以下用游碼):
②稱量過程中NaOH晶體應(yīng)放于天平的(填“左盤”或“右盤”)。
(4)溶解、冷卻,該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒,目的是 。
(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用玻璃棒引流,應(yīng)注意;需要洗滌燒杯2~3次是為了 。
(6)定容、搖勻。
(7)將配好的溶液靜置一段時(shí)間后,倒入指定的試劑瓶,貼好標(biāo)簽,注明溶液名稱、濃度及配制的時(shí)間。
(8)下列操作使所配溶液濃度偏大的有(填字母,下同);無影響的有。
A.稱量時(shí)用生銹的砝碼 |
B.將NaOH放在紙上稱量 |
C.NaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中 |
D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)有少量液體濺出 |
E.未洗滌溶解NaOH的燒杯
F.定容時(shí)仰視刻度線
G.容量瓶未干燥就用來配制溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):xA(g)+yB(g)nC(g),達(dá)到平衡后,測得A氣體的濃度為0.5mol/L。保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大一倍,再達(dá)平衡時(shí),測得A氣體的濃度為0.3mol/L,則下列敘述中正確的是
A、x+y<n B、該化學(xué)平衡向右移動(dòng)
C、B的轉(zhuǎn)化率增大 D、C的體積分?jǐn)?shù)減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)
A.降低溫度 B.使用催化劑 C.增大壓強(qiáng) D.增加濃度
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