某學生以鐵絲和Cl2為原料進行下列三個實驗。從分類角度分析，下列選項正確的是

A．實驗①、②所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)

B．實驗②、③均為放熱反應

C．實驗②、③均未發(fā)生氧化還原反應

D．實驗①、③反應制得的物質(zhì)均為純凈物

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：簡答題

有三份不同質(zhì)量的鐵粉樣品①②③，甲、乙、丙三位同學各取一份樣品分別與含有0.8molHNO3的稀硝酸反應，反應后硝酸和鐵均無剩余，且硝酸的還原產(chǎn)物只有NO。據(jù)此回答下列問題：

（1）甲取樣品①，反應后的溶液中鐵只以 Fe3+離子的形式存在，則樣品①的質(zhì)量為_________g。

（2）乙取樣品②，反應后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+離子，則樣品②的質(zhì)量 （設為ag）范圍是________。

（3）丙取樣品③，將其慢慢加入到稀硝酸中，并不斷攪拌，反應過程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3?三種離子中的一種離子的物質(zhì)的量的變化曲線如下圖所示，則該曲線表示的是物質(zhì)的量變化的曲線，請你在此圖中再畫出另外兩種離子的物質(zhì)的量的變化曲線。

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上期中化學卷（解析版） 題型：填空題

研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個平行反應，分別生成CH3OH和CO，反應的熱化學方程式如下：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1 反應Ⅰ

CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H2 =+41.2kJ•mol-1 反應Ⅱ

某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1：2.2，在相同壓強下，經(jīng)過相同反應時間測得如下實驗數(shù)據(jù)：

T（K）

催化劑

CO2轉(zhuǎn)化率（%）

甲醇選擇性（%）

543

Cat.1

12.3

42.3

543

Cat.2

10.9

72.7

553

Cat.1

15.3

39.1

553

Cat.2

12.0

71.6

[備注]Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比

（1）研究證實，CO2可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的電極反應式是_________________。

（2）從表中實驗數(shù)據(jù)可以分析出，提高CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性的方法有______________。

（3）能說明反應Ⅱ已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_____________。

A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

B．混合氣體的密度不變

C．v（H2）正>v（CO）正

D．n（CO）/n（H2）不變

（4）在恒容密閉容器中，由CO2和H2進行反應I合成甲醇，在其它條件不變的情況下，探究溫度對化學平衡的影響，實驗結(jié)果如圖。

①△H1_________0（填“＞”、“＜”或“=”）

②有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有___________（填標號）。

A．降低反應溫度

B．投料比不變，增加反應物的濃度

C．增大CO2和H2的初始投料比

D．混合氣體中摻入一定量惰性氣體（不參與反應）

（5）在T1溫度時，將1.00molCO2和3.00molH2充入體積為1.00L的恒容密閉容器中，容器起始壓強為P0，僅進行反應I。

①充分反應達到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為________（用a表示）。

②若經(jīng)過3h反應達到平衡，平衡后，混合氣體物質(zhì)的量為3.00mol，則該過程中H2的平均反應速率為____________（保留三位有效數(shù)字）；平衡常數(shù)K可用反應體系中氣體物質(zhì)分壓表示，即K表達式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)。則上述反應壓力平衡常數(shù)KP為____________（用P0表示，并化簡）。

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

截止到2013年12月末，中國光伏發(fā)電新增裝機容量達到10.66GW，光伏發(fā)電累計裝機容量達到17.16GW，圖為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。下列敘述中正確的是

A．N型半導體為正極，P型半導體為負極

B．制氫裝置溶液中電子流向：從B極流向A極

C．X2為氧氣

D．工作時，A極的電極反應式為CO（NH2）2+8OH－－6e－═CO32－+N2↑+6H2O

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如下圖所示，下列說法不正確的是

A．X可能含有2種鹽 B．a(chǎn)是SO3

C．Y可能含有（NH4）2SO4 D．（NH4）2S2O8中S的化合價不可能為+7

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上月考三化學試卷（解析版） 題型：計算題

有一硫酸與硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、烘干后得到9.32g的沉淀；濾液與4mol·L-1NaOH溶液反應，用去40mLNaOH溶液時恰好完全中和。試求：

（1）混合液中H2SO4、HNO3的物質(zhì)的量濃度各是多少？

（2）另取10mL原混合液稀釋至80mL，加入4.48g銅粉共熱時，收集到氣體在標準狀況下的體積為多少毫升？

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上月考三化學試卷（解析版） 題型：選擇題

印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCl3溶液已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應，反應方程式分別為：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,Fe+2FeCl3=3FeCl2�，F(xiàn)將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中，充分反應后燒杯中仍有少量固體。關于燒杯中物質(zhì)組成的說法正確的是 （ ）

A．溶液中一定含F(xiàn)eCl3，固體一定是鐵和銅

B．溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定含銅

C．溶液中一定含F(xiàn)eCl2、CuCl2，固體一定含銅

D．溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定是鐵和銅

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上月考三化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向含有c（FeCl3）＝0.3 mol·L－1、c（FeCl2）＝0.15 mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一種黑色分散系，其中分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3 nm的金屬氧化物，下列有關說法中正確的是（ ）

A．該分散系的分散質(zhì)為Fe2O3

B．加入NaOH時發(fā)生的反應可能為：Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－=Fe3O4＋4H2O

C．在電場作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說明該分散系帶正電荷

D．可用過濾的方法將黑色金屬氧化物與Na＋分離開

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二上期中選修化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列分子中，既含有σ鍵又含有π鍵的是

A. CH4 B.NH3 C.CO2 D.F2

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同步練習冊答案