【題目】某恒容密閉容器中充入一定量SO2O2進(jìn)行反應(yīng): 2SO2(g)O2(g)2SO3(g) ΔH<0,圖甲表示反應(yīng)速率(v)與溫度(T) 的關(guān)系、圖乙表示 T1 時(shí),平衡體系中SO2的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)(p)的關(guān)系。下列說法不正確的是(

A.圖甲中,曲線1表示逆反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系

B.圖甲中,d點(diǎn)時(shí),混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

C.圖乙中,ab兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:va>vb

D.圖乙中,c點(diǎn)的正、逆反應(yīng)速率:v()>v()

【答案】C

【解析】

試題分析:A反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0正反應(yīng)放熱,升溫,平衡逆向移動(dòng),逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,符合圖象,故A正確;Bd點(diǎn)表示溫度為T0時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,說明反應(yīng)達(dá)到平衡,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變,故B正確;C溫度恒定時(shí),a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)是b的大,壓強(qiáng)越大,反應(yīng)速率越快,a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率:va<vb,故C錯(cuò)誤;Dc點(diǎn)時(shí),二氧化硫的含量小于平衡時(shí)的含量,平衡向生成二氧化硫的方向移動(dòng),即向逆反應(yīng)方向移動(dòng),故D正確。故選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是(

A.K+、H+、SO42-、OH- B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-

C.Na+、H+、Cl-、CO32- D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),已知在溫度938K時(shí),平衡常數(shù)K=1.5,在1173K時(shí),K=2.2。

(1)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填序號(hào))。

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 B.c(CO)不變

C.v(CO2)=v(CO) D.c(CO2)=c(CO)

(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)是_________(選填吸熱、放熱)反應(yīng)。

(3)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式__________。若起始時(shí)把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中,CO2的起始濃度為2.0mol/L,某溫度時(shí)達(dá)到平衡,此時(shí)容器中CO的濃度為1.0 mol/L,則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________(保留二位有效數(shù)字)。

(4)若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài),如果改變下列條件,反應(yīng)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如何變化(選填增大減小、不變)。

升高溫度__________;再加入少量Fe___________。

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【題目】21世紀(jì)人類正由“化石能源時(shí)代”逐步向“多能源時(shí)代”過渡,下列不屬于新能源的是

A.太陽能 B.核能 C.氫能 D.電力

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【題目】5L的密閉容器中進(jìn)行下述反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) 30s內(nèi),NO增加了03mol,則在30s內(nèi),該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率正確的是

A.V(O2 )=001mol·L-1·s-1 B.V(NO )=008mol·L-1·s-1

C.V(H2O)=001mol·L-1·s-1 D.V(NH3)=0002mol·L-1·s-1

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【題目】銅空氣燃料電池容量高、成本低,具有廣闊的發(fā)展前景。該電池工作時(shí)發(fā)生復(fù)雜的銅腐蝕現(xiàn)象,電池總反應(yīng)為:2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH,其工作原理如圖所示,下列說法不正確的是

A.電池放電時(shí),正極附近溶液pH增大

B.工作時(shí),Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)

C.電池放電過程中,空氣中的O2并不參加反應(yīng)

D.兩極的有機(jī)電解質(zhì)和水溶液電解質(zhì)不可對(duì)換

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【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是 ( )

A. KOH +HF = KF + H2O B. CO + O2 = CO2

C. CaO + H2O = Ca(OH)2 D. NH4Cl + NaOH = NH3+ H2O +NaCl

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【題目】下列物質(zhì)的水溶液中,因水解呈酸性的是

A. CO2 B. NaHSO4 C. HCl D. Fe2(SO4) 3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一位同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下列實(shí)驗(yàn).

.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果: 與鹽酸反應(yīng)最劇烈, 與鹽酸反應(yīng)的速度最慢; 與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多.

2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng),反應(yīng)的離子方程式為

.利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律:

3)儀器B的名稱為 ,干燥管D的作用為

4)若要證明非金屬性:ClI,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到C中溶液 的現(xiàn)象,即可證明.從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用 溶液吸收尾氣.

5)若要證明非金屬性:CSi,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液,觀察到C中溶液 的現(xiàn)象,即可證明.但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性,可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn),應(yīng)在兩裝置間添加裝有 溶液的洗氣瓶除去.

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