16．下列有關(guān)除雜的實(shí)驗(yàn)操作合理的是（　�。�
A．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入適量氧氣后點(diǎn)燃
B．除去硝酸鉀晶體里少量的氯化鈉：加水溶解，蒸發(fā)結(jié)晶至有大量晶體析出，停止加熱用余熱蒸干
C．除去氮?dú)庵猩倭垦鯕猓菏箽怏w通過(guò)熾熱的銅粉
D．除去氯化鈉固體中少量的純堿：加入足量氯化鈣，過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶

分析 A．在二氧化碳中CO不易點(diǎn)燃，且引入新雜質(zhì)氧氣；
B．硝酸鉀、氯化鈉均溶于水，但二者溶解度受溫度影響不同；
C．氧氣與Cu反應(yīng)，而氮?dú)獠荒埽?br />D．純堿與氯化鈣反應(yīng)生成沉淀和氯化鈉，但氯化鈣足量引入新雜質(zhì)．

解答 解：A．在二氧化碳中CO不易點(diǎn)燃，且引入新雜質(zhì)氧氣，不能除雜，應(yīng)通過(guò)灼熱的CuO，故A錯(cuò)誤；
B．硝酸鉀、氯化鈉均溶于水，但二者溶解度受溫度影響不同，應(yīng)利用冷卻結(jié)晶分離，不能蒸發(fā)結(jié)晶，故B錯(cuò)誤；
C．氧氣與Cu反應(yīng)，而氮?dú)獠荒埽瑲怏w通過(guò)熾熱的銅粉可除雜，故C正確；
D．純堿與氯化鈣反應(yīng)生成沉淀和氯化鈉，但氯化鈣足量引入新雜質(zhì)，應(yīng)加適量的氯化鈣，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及混合物分離提純、物質(zhì)的性質(zhì)等，把握反應(yīng)原理和除雜的原則為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液通常需要加入少量稀硫酸與鐵屑．完成下列填空：
（1）加入鐵屑的目的是：防止FeSO4被氧化；加入稀硫酸的目的是：抑制FeSO4的水解．
（2）有一瓶未加稀硫酸與鐵屑的FeSO4溶液，在空氣中放置一段時(shí)間后，溶液顏色變黃且有紅褐色渾濁．寫(xiě)出并配平上述變化的化學(xué)反應(yīng)方程式：12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2（SO4）3+4Fe（OH）3↓
（3）上述反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是：Fe（OH）3．
（4）現(xiàn)有1.2L含3mol FeSO4 的溶液恰好與0.6mol HIO3完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物是I2．如果改用HBrO3恰好與上述FeSO4 的溶液反應(yīng)，則最少消耗的HBrO3小于（填“大于”、“小于”或“等于”） 0.6mol．理由是HBrO3的還原產(chǎn)物是HBr而HIO3還原產(chǎn)物是I2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．通過(guò)灼熱的鎂粉除去N2中的O2B．用濕潤(rùn)碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2（g）和NO2C．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體D．檢驗(yàn)溶液中是否有SO42-：先將溶液用足量的鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．0.3mol NH3分子中所含原子數(shù)與2.408×1023個(gè)H2O分子中所含原子數(shù)相等，與58.8g的H2SO4所含的氫原子數(shù)目相等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在①硫酸 ②芒硝（Na2SO4•10H2O） ③三氧化硫 ④硫酸亞鐵四種化合物中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由高到低的順序是（　�。�
A．①＞②＞③＞④B．③＞①＞④＞②C．①＞③＞④＞②D．②＞③＞④＞①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用．催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．
（1）機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣和煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染．已知：
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol
H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫(xiě)出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）+CO2（g）△H=-898.1kJ/mol．
（2）催化反硝化法中，H2能將NO${\;}_{3}^{-}$還原為N2，溶液的pH由7變?yōu)?2．
①N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N．
②上述反應(yīng)離子方程式為2NO3-+5H2=N2+2OH-+4H2O．
（3）電化學(xué)降解NO${\;}_{3}^{-}$的原理如下圖1所示，則電源正極為A（填“A”或“B”）．

（4）通過(guò)NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量，其工作原理示意圖如圖2
①Pt電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
②寫(xiě)出NiO電極的電極反應(yīng)式：NO+O2--2e-=NO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．已知A、B、C是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，它們?cè)谝欢l件下有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）若A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；C為紅棕色氣體．則A轉(zhuǎn)化為 B反應(yīng)的化學(xué)程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）若A焰色反應(yīng)為黃色，D 常溫下是氣體，則 B可能是Na2O（任寫(xiě)一種）．
（3）若D是金屬，C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量D，其理由是Fe2+易被氧化，加入鐵粉可防止被氧化．
（4）若A是一種黑色非金屬單質(zhì)，D 是氧化物，寫(xiě)出 B與 D 反應(yīng)的化學(xué)方程式CO+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2+H2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有一包20g該混合物，其中可能含有氧化鐵，氧化銅和氧化鋁．為了確定該混合物的組成，某學(xué)習(xí)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：①取5g該混合物固體，用足量的鹽酸溶解，發(fā)現(xiàn)所得溶液顯藍(lán)色，無(wú)固體剩余 ②再取5g該混合物，用足量的氫氧化鈉溶液溶解，發(fā)現(xiàn)所得溶液顯無(wú)色，有黑色固體剩余，過(guò)濾，洗滌固體殘余物，晾干，稱(chēng)量，剩余固體的質(zhì)量是1.94g．
（1）該混合物中，n（氧化鐵）=0，n（氧化鋁）=0.12mol
（2）溶解20g該混合物固體消耗2mol•L-1鹽酸體積是多少毫升？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設(shè)計(jì)如下：

（3）物質(zhì)X的化學(xué)式為CO2．“堿”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）為加快“酸浸”時(shí)的速率，可采取的措施有增大鹽酸的濃度、升高反應(yīng)溫度、減小煤矸石顆粒大小、充分?jǐn)嚢璧鹊龋ㄌ顑煞N即可）
（5）已知Fe3+開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al3+開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4為了獲得更多產(chǎn)品Al（OH）3，從煤矸石的鹽酸浸取液開(kāi)始，若只用CaCO3一種試劑，后續(xù)操作的實(shí)驗(yàn)方案是加入CaCO3調(diào)節(jié)pH到5.4，過(guò)濾得到沉淀．

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