Question

4．室溫下，體積和pH都相同的鹽酸和HNO₂溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A． 原HNO₂溶液的濃度為0.01mol•L^-1
• B． 溶液中水的電離程度：b＞c
• C． $\frac{c（N{{O}_{2}}^{-}）}{c（HN{O}_{2}）•c（O{H}^{-}）}$比值：b＞a
• D． 等濃度的HNO₂與NaOH溶液按體積比為2：1充分反應(yīng)的混合液中，c（NO₂^-）+2c（OH^-）=c（HNO₂）+2c（H⁺）

Answer 1

分析 pH相同、體積相同的一元酸，稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的酸酸性較強，鹽酸是強酸，根據(jù)圖知，HNO₂pH變化較小，屬于弱酸，
A．HNO₂是弱酸，酸的濃度大于酸中氫離子濃度；
B．酸或堿都抑制水電離，酸中氫離子濃度越大其抑制水電離程度越大；
C.$\frac{c（N{{O}_{2}}^{-}）}{c（HN{O}_{2}）•c（O{H}^{-}）}$=$\frac{c（N{{O}_{2}}^{-}）．c（{H}^{+}）}{c（HN{O}_{2}）．c（O{H}^{-}）．c（{H}^{+}）}$=$\frac{{K}_{a}}{{K}_{w}}$，弱酸電離平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)；
D．等濃度的HNO₂與NaOH溶液按體積比為2：1充分反應(yīng)的混合液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HNO₂和NaNO₂，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷．

解答 解：pH相同、體積相同的一元酸，稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的酸酸性較強，鹽酸是強酸，根據(jù)圖知，HNO₂pH變化較小，屬于弱酸，
A．HNO₂是弱酸，酸的濃度大于酸中氫離子濃度，該溶液中pH=2，則c（H⁺）為0.01mol/L，c（HNO₂）大于0.01mol/L，故A錯誤；
B．酸或堿都抑制水電離，酸中氫離子濃度越大其抑制水電離程度越大，b、c兩點溶液中c（H⁺）相等，則抑制水電離程度相等，所以溶液中水的電離程度：b=c，故B錯誤；
C．弱酸電離平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，a、b點溫度相同，所以$\frac{c（N{{O}_{2}}^{-}）}{c（HN{O}_{2}）•c（O{H}^{-}）}$=$\frac{c（N{{O}_{2}}^{-}）．c（{H}^{+}）}{c（HN{O}_{2}）．c（O{H}^{-}）．c（{H}^{+}）}$=$\frac{{K}_{a}}{{K}_{w}}$始終不變，故C錯誤；
D．等濃度的HNO₂與NaOH溶液按體積比為2：1充分反應(yīng)的混合液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HNO₂和NaNO₂，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c（NO₂^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），根據(jù)物料守恒得2c（Na⁺）=c（NO₂^-）+c（HNO₂），所以得c（NO₂^-）+2c（OH^-）=c（HNO₂）+2c（H⁺），故D正確；
故選D．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及圖象分析能力，正確判斷酸的強弱是解本題關(guān)鍵，知道水電離影響因素、平衡常數(shù)影響因素即可解答，易錯選項是C，注意該式子的靈活變換，題目難度不大．