實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L,回答下列問(wèn)題
(1)所需儀器為容量瓶的規(guī)格為
500mL
500mL
使用容量瓶前必須進(jìn)行的操作是
檢驗(yàn)容量瓶是否漏水
檢驗(yàn)容量瓶是否漏水

(2)試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響.
①為加速固體溶解,可稍微加熱并不斷攪拌.在未降至室溫時(shí),立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容.對(duì)所配溶液濃度的影響:
偏高
偏高

②定容后,加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又滴加蒸餾水至刻度.對(duì)所配溶液濃度的影響
偏低
偏低

③某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示,則所配置的溶液的濃度偏
偏高
偏高

(3)從該溶液中取出50ml,其中NaCl的物質(zhì)的量濃度為
1.00mol/L
1.00mol/L
,將取出的50ml溶液加水稀釋到100ml,稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為
0.50mol/L
0.50mol/L
分析:(1)根據(jù)配制的溶液的體積選用容量瓶規(guī)格;容量瓶有瓶塞,使用前必須檢查是否漏水;
(2)根據(jù)c=
n
V
可知,一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的,誤差分析時(shí),關(guān)鍵要看配制過(guò)程中引起nV怎樣的變化;若n比理論值小,或V比理論值大時(shí),都會(huì)使所配溶液濃度偏;若n比理論值大,或V比理論值小時(shí),都會(huì)使所配溶液濃度偏大;
(3)根據(jù)溶液的均一、穩(wěn)定的性質(zhì)進(jìn)行判斷;根據(jù)c=c=
n
V
分析稀釋后氯化鈉的物質(zhì)的量濃度.
解答:解:(1)配制0.5L溶液,需要選用500mL容量瓶;使用容量瓶時(shí)必須檢查容量瓶是否漏水,故答案為:500mL; 檢驗(yàn)容量瓶是否漏水;
(2)①熱的溶液體積偏大,導(dǎo)致冷卻后溶液的體積變小,根據(jù)c=
n
V
可知,配制的溶液濃度偏高,故答案為:偏高;
②又滴加蒸餾水至刻度,導(dǎo)致配制的溶液體積偏大,根據(jù)c=
n
V
可知,配制的溶液濃度偏低,故答案為:偏低; 
③定容時(shí)俯視刻度線,導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏大,根據(jù)c=
n
V
可知,配制的溶液濃度偏高,故答案為:偏高;   
(3)從該溶液中取出50ml,其中NaCl的物質(zhì)的量濃度不變,還是1.00mol/L;將取出的50ml溶液加水稀釋到100ml,根據(jù)c=c=
n
V
可知,濃度與體積成反比,稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1.00mol/L×
50mL
100mL
=0.50mol/L,
故答案為:1.00mol/L; 0.50mol/L.
點(diǎn)評(píng):本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法,注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法及誤差分析方法,該題是中等難度的試題,試題基礎(chǔ)性強(qiáng),貼近高考;該題難易適中,注重靈活性,側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練,有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實(shí)驗(yàn)操作能力;該題的難點(diǎn)在于誤差分析,可以根據(jù)操作對(duì)c=
n
V
的影響進(jìn)行分析.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L,回答下列問(wèn)題
(1)請(qǐng)寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟
計(jì)算
計(jì)算
,②
稱(chēng)量
稱(chēng)量
,③
溶解轉(zhuǎn)移
溶解轉(zhuǎn)移
,④
洗滌轉(zhuǎn)移
洗滌轉(zhuǎn)移
,⑤
定容搖勻
定容搖勻

(2)所需儀器為:容量瓶、托盤(pán)天平、還需要哪些實(shí)驗(yàn)儀器才能完成該實(shí)驗(yàn),請(qǐng)寫(xiě)出:
燒杯、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管
燒杯、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管

(3)試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因.
定容后,加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后,發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線,又滴加蒸餾水至刻度.對(duì)所配溶液濃度的影響
偏低
偏低
,(偏高、偏低、無(wú)影響)原因是
配制溶液的體積大于500mL
配制溶液的體積大于500mL

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L,回答下列問(wèn)題
(1)請(qǐng)寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟
計(jì)算
計(jì)算
,②
稱(chēng)量
稱(chēng)量
,③
溶解轉(zhuǎn)移
溶解轉(zhuǎn)移
,④
洗滌轉(zhuǎn)移
洗滌轉(zhuǎn)移
,⑤
定容搖勻
定容搖勻

(2)所需儀器為:容量瓶 (規(guī)格:
500mL
500mL
)、托盤(pán)天平、還需要哪些實(shí)驗(yàn)儀器才能完成該實(shí)驗(yàn),請(qǐng)寫(xiě)出:
燒杯、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管
燒杯、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管

(3)試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因.
①為加速固體溶解,可稍微加熱并不斷攪拌.在未降至室溫時(shí),立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容.對(duì)所配溶液濃度的影響:
偏高
偏高
(填“偏高”“偏低”或“不變”),原因是:
因恢復(fù)到室溫時(shí),溶液的體積將小于500mL
因恢復(fù)到室溫時(shí),溶液的體積將小于500mL

②定容后,加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后,發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線,又滴加蒸餾水至刻度.對(duì)所配溶液濃度的影響
偏低
偏低
,原因是:
因?yàn)槿芤后w積大于500mL
因?yàn)槿芤后w積大于500mL

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制100mL 1.0mol?L-1的NaCl溶液,有如下操作步驟:
①用托盤(pán)天平稱(chēng)量
5.9
5.9
g NaCl晶體放入小燒杯中,加適量蒸餾水溶解;
②繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1-2cm處,改用
膠頭滴管
膠頭滴管
小心滴加蒸餾水至溶液凹液面的最低處與刻度線相切;
③把①中所得溶液小心地轉(zhuǎn)入
100mL容量瓶
100mL容量瓶
中;
④將容量瓶塞緊,充分搖勻;
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯與玻璃棒2-3次,洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中.
(1)將上述步驟的空白處填空;
(2)本實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序是(填序號(hào),不能重復(fù))
①③⑤②④
①③⑤②④

(3)試分析下列操作對(duì)所配得溶液的濃度有何影響(填:“偏高”、“偏低”、或“無(wú)影響”)
①容量瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥就直接用來(lái)配溶液,所配得溶液的濃度
無(wú)影響
無(wú)影響

②定容時(shí),仰視刻度線,所配得溶液的濃度
偏低
偏低
;
③定容后,加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,所配得溶液的濃度
無(wú)影響
無(wú)影響

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L,回答下列問(wèn)題:
(1)請(qǐng)按順序?qū)懗鲈搶?shí)驗(yàn)的正確實(shí)驗(yàn)步驟(填序號(hào))
⑦③⑥⑤④②①
⑦③⑥⑤④②①

①搖勻   ②定容   ③稱(chēng)量   ④洗滌   ⑤移液   ⑥溶解,冷卻   ⑦計(jì)算
(2)所需儀器為:容量瓶 (規(guī)格:
500mL
500mL
)、
托盤(pán)天平
托盤(pán)天平
、砝碼、藥匙、
玻璃棒
玻璃棒
燒杯
燒杯
、
膠頭滴管
膠頭滴管

(3)完成下列操作,試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響:
①為加速固體溶解,用玻璃棒不斷攪拌,但在攪拌時(shí),有溶液液滴濺出,則對(duì)所配溶液濃度的影響:
B
B
(A偏高、B偏低、C無(wú)影響)
②定容后,加蓋上下顛倒搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又滴加蒸餾水至刻度線,使液體凹液面與刻度線
相切
相切
.對(duì)所配溶液濃度的影響:
B
B
(A偏高、B偏低、C無(wú)影響)

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同步練習(xí)冊(cè)答案