【題目】1L1mol/LAl2(SO4)3溶液中含有SO42-的物質(zhì)的量濃度是（ ）

A.1mol/LB.20mol/L

C.3mol/LD.2mol/L

【答案】C

【解析】

硫酸鋁Al2(SO4)3在溶液中完全電離，溶液中c(SO42-)=3c［Al2(SO4)3］=3×1mol/L=3mol/L，故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下來，起到凈水的作用，其原理如圖所示。下列說法正確的是

A. 石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 根據(jù)圖示，物質(zhì)A為CO2

C. 為增強(qiáng)污水的導(dǎo)電能力，可向污水中加入適量乙醇

D. 甲烷燃料電池中CO32－向空氣一極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。

（1）接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：

①電源的N端為＿＿＿＿＿＿極；

②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

③列式計算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

④電極c的質(zhì)量變化是＿＿＿＿＿＿＿＿＿g；

⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：

甲溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

乙溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

丙溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

（2）如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作中正確的是(　　)

A. 凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)

B. 給試管里的液體加熱，液體的體積一般不超過試管容積的2/3

C. 試管和燒杯都可以直接在火焰上加熱

D. 加熱后的蒸發(fā)皿，要用坩堝鉗夾取

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價鍵的是

A.NH4ClB.CaCl2C.K2SD.HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：

已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O(條件：溫度較低)

②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O(條件：溫度較高)

③K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42+10H2O 4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑

回答下列問題：實驗室可利用如圖裝置完成流程①和②

(1)寫出工業(yè)上制取 Cl2 的化學(xué)方程式_____；恒壓滴液漏斗支管的作用_____，兩水槽中的水為__________(填“熱水”或“冷水”)．

(2)反應(yīng)一段時間后，停止通氯氣，再往儀器 a 中加入濃 KOH 溶液的目的是_____；

A．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境

B．使 KClO3 轉(zhuǎn)化為 KClO

C．與溶液 I 中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO

D．KOH 固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率

(3)從溶液Ⅱ中分離出 K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子方程式為：_________________。

(4)用重結(jié)晶法提純粗產(chǎn)品：將粗產(chǎn)品先用 KOH 稀溶液溶解，再加入飽和的 KOH溶液，冷卻結(jié)晶，過濾，用少量異丙醇洗滌，最后低溫真空干燥。

①洗滌粗品時選用異丙醇而不用水的理由是_____________。

②如何判斷 K2FeO4 晶體已經(jīng)洗滌干凈________________。

(5)從環(huán)境保護(hù)的角度看，制備 K2FeO4 較好的方法為電解法，其裝置如圖電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為___________。

(6)FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示。下列說法正確的是______________。

A．不論溶液的酸堿性如何變化，鐵元素都有 4 種存在形態(tài)

B．向 pH=10的這種溶液中加硫酸至 pH=2，HFeO4-的分布分?jǐn)?shù)逐漸 增大

C．向 pH=6 的這種溶液中加 KOH 溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HFeO4-+OH-=FeO42- +H2O

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【題目】A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；F是一種高聚物，常做食品包裝袋的材料；G遇到碘水能變成藍(lán)色；E是具有水果香味的化合物。在一定條件下，有機(jī)物A、B、C、D、E、F、G、H間存在下列變化關(guān)系。

（1）A、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是________、_________。

（2）H溶液中加入新制的Cu(OH)2并加熱，可觀察到的現(xiàn)象是_________，醫(yī)學(xué)上利用此原理可用來檢測__________。

（3）寫出反應(yīng)②、③的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)類型：

②_________________，__________；

③_________________，__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為，則下列說法錯誤的是（　　）

A. 該有機(jī)物的分子式為C12H12O4

B. 1mol該有機(jī)物最多能與4mol H2反應(yīng)

C. 該有機(jī)物可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，生成2.24L CO2（標(biāo)況下）需要0.1mol該有機(jī)物

D. 該有機(jī)物可發(fā)生氧化、取代、加成和還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】3.01×1023個OH﹣的物質(zhì)的量為________mol，含有電子的物質(zhì)的量為__________mol，這些OH﹣和_____g Na+含有的電子數(shù)相同。

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