【題目】選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì),將分離方法的序號(hào)填在橫線上。
A.萃取分液法
B.加熱分解法
C.結(jié)晶法
D.分液法
E.蒸餾法
F.過(guò)濾法
G.滲析法
(1)分離飽和食鹽水與沙子的混合物__________。
(2)從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀__________。
(3)分離水和汽油的混合物__________。
(4)分離四氯化碳(沸點(diǎn)為76.75 ℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6 ℃)的混合物__________。
(5)從碘的水溶液里提取碘__________。
(6)除去淀粉溶液中的NaCl溶液__________。
【答案】(1)F;(2) C ;(3)D;(4) E;(5)A;(6)G。
【解析】
試題分析:(1)沙子是難溶于水的固體,因此采用過(guò)濾的方法進(jìn)行分離,故F正確;(2)硝酸鉀和氯化鈉都是溶于水的物質(zhì),利用兩者溶解度不同,通過(guò)結(jié)晶法獲得硝酸鉀,故C正確;(3)汽油不溶于水的液體,出現(xiàn)分層,因此通過(guò)分液方法進(jìn)行分離,故D正確;(4)兩種互溶的液體,采用蒸餾方法進(jìn)行分離,故E正確;(5)碘易溶于有機(jī)溶劑,采用萃取的方法,故A正確;(6)淀粉是膠體,提純膠體常用滲析方法進(jìn)行分離,故G正確。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組反應(yīng)中關(guān)于能量的比較正確的是( )
①H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H1;
1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)△H2;△H1>△H2
②2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H1;
2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g)ΔH2;△H1>△H2
③CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H1;
CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H2;△H1<△H2
④t ℃時(shí),在一定條件下,將 1 mol N2和 3 mol H2 分別置于恒容和恒壓的兩個(gè)密閉容器中,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)放出的熱量分別為 Q1、Q2;Q1<Q2
A.①③④ B.①②④ C.②③④ D.①③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下溶液中c(Cl-)與50mL 1mol/L 氯化鋁溶液中的c(Cl-)相等的是
A.150 mL 1mol/L氯化鈉溶液 B.5 mL 2mol/L 氯化銨溶液
C.150 mL 1mol/L氯化鉀溶液 D.75 mL 1.5mol/L 氯化鎂溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中所含的氫原子數(shù)為12NA
B. pH=1的硫酸溶液中含有的SO42-數(shù)目為0.05NA
C. 向1L0.3mol/L NaOH溶液中通入0.2molCO2,溶液中CO32-和HCO3-的數(shù)目均為0.1NA
D. 0.2 mol NH3與0.3 molO2在催化劑的作用下加熱充分反應(yīng),所得NO 的分子數(shù)為0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種甲醇燃料電池以稀硫酸為電解液,其中一個(gè)電極上加入甲醇(CH3OH),同時(shí)一個(gè)電極通入空氣:
(1)此電池的負(fù)極反應(yīng)式是 ;
(2)正極電極反應(yīng)式是 ;
(3)電池放電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________;
(4)向外電路釋放電子的電極是__________極,電解液中的H+向__________極移動(dòng)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某銀白色固體A在空氣中點(diǎn)燃,火焰呈黃色,并生成淡黃色固體B;將A在空氣中露置,最后變成白色固體C。將A、B投入水中都生成D;B與D分別與二氧化碳反應(yīng)。
則A是 B是 ;C是 ;D是 。(填化學(xué)符號(hào))
B與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程
B與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為
A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D、E、F、G為前四周期中的七種元素且原子序數(shù)依次增大,其中A的基態(tài)原子中沒(méi)有成對(duì)電子;B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;C原子核外成對(duì)電子數(shù)比未成對(duì)電子數(shù)多1個(gè),其氫化物常用作制冷劑;D原子未成對(duì)電子數(shù)與周期數(shù)相同;在E元素所在周期中該原子的第一電離能最;F原子價(jià)電子排布式為nsn-1npn+1;G原子有6個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)G元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為________。
(2)B、C、D三種元素的最簡(jiǎn)單氫化物的鍵角由小到大的順序?yàn)?/span>________(填元素符號(hào)),常溫下硬度最大的B單質(zhì)、E2F、A2D及A2F的沸點(diǎn)由大到小的順序?yàn)開___________________(填化學(xué)式)。
(3)D元素與氟元素相比,電負(fù)性:D元素________氟元素(填“>”、“=”或“<”),下列表述中能證明這一事實(shí)的是________(填選項(xiàng)序號(hào))。
A.常溫下氟氣的顏色比D單質(zhì)的顏色深
B.氟氣與D的氫化物劇烈反應(yīng),產(chǎn)生D的單質(zhì)
C.氟與D形成的化合物中D元素呈正價(jià)態(tài)
D.比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目
(4)B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為________;1 mol B2A4分子中含σ鍵________mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25 ℃時(shí),Ksp[Mg(OH)2] = 5.61×10-12,Ksp(MgF2)= 7.42×10-11。下列說(shuō)法正確的是( )
A.25 ℃時(shí),飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大
B. 25 ℃時(shí),Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小
C.25 ℃時(shí),在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)增大
D.25 ℃時(shí),在Mg(OH)2的懸濁液加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列除雜方案中,括號(hào)內(nèi)為除去雜質(zhì)所需的藥品,其中正確的是
A. NaOH溶液中混有Ba(OH)2(CuSO4)
B. Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3(Cu粉)
C. CO2中混有CO(熾熱的炭)
D. CO2中混有HC1氣體(NaOH溶液)
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