Question

下列離子方程式，正確的是（　　）

• A、碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
• B、氯化亞鐵溶液與氯氣的反應(yīng)：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-
• C、稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)：H⁺+OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O
• D、金屬鈉與水的反應(yīng)：Na+H₂O=Na⁺+OH^-+H₂↑

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳氣體和水；
B．根據(jù)電荷守恒判斷，該離子方程式兩邊電荷不守恒；
C．氫離子、氫氧根離子的計量數(shù)不滿足硫酸、氫氧化鋇的化學(xué)式組成；
D．根據(jù)電子守恒判斷，該離子方程式兩邊轉(zhuǎn)移的電子不相等．

解答： 解：A．碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)生成二氧化碳氣體和水，反應(yīng)的離子方程式為：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，故A正確；
B．氯化亞鐵溶液與氯氣的反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式必須遵循電荷守恒，正確的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故B錯誤；
C．稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)生成硫酸鋇和水，氫離子、氫氧根離子的計量數(shù)錯誤，正確的離子方程式為：2H⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故C錯誤；
D．鈉跟水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)方程式中必須滿足電子守恒，正確的離子方程式為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，是高考中的高頻題，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等