Question

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素．其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10
Y	Y與X同主族，且它的一種氧化物是導致酸雨的主要物質(zhì)之一
Z	Z的單質(zhì)常溫下為黃綠色氣體
W	W的基態(tài)原子核外有4個未成對電子

（1）Z位于元素周期表的位置

 

，寫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖

 

．
（2）Y的電負性比Z的

 

（填“大“或”小”）；X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是

 

（寫化學式）．
（3）X的一種氫化物H₂X₂分子中極性鍵和非極性健數(shù)目之比為

 

．
（4）Z的一種單質(zhì)與燒堿溶液作用可以生產(chǎn)日常生活用的消毒劑，請寫出其反應(yīng)的離子方程式：

 

．
（5）已知28gW在氧氣中燃燒，放出186.4kJ的熱量，請寫出此反應(yīng)的熱化學方程式：

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，質(zhì)子數(shù)=18-10=8，該元素為O；
Y與X同主族，且它的一種氧化物是導致酸雨的主要物質(zhì)之一，則Y為S；
Z的單質(zhì)常溫下為黃綠色氣體，黃綠色氣體為氯氣，則Z為Cl；
W基態(tài)原子核外有4個未成對電子，應(yīng)處于都是周期，則核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，則W為Fe元素；
（1）Z的單質(zhì)常溫下為黃綠色氣體，黃綠色氣體為氯氣，則Z為Cl，位于周期表的第三周期ⅦA族，核外電子排布為2、8、7；
（2）同一周期從左到右，電負性逐漸增強；非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
（3）X的一種氫化物H₂X₂分子是H₂O₂，O-H為極性鍵、O-O為非極性鍵；
（4）氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉，可以生產(chǎn)日常生活用的消毒液體；
（5）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，28g鐵的物質(zhì)的量為0.5mol，因此3mol鐵完全反應(yīng)放出的熱量為3×2×186.4kJ=1118.4kJ．

解答： 解：X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，質(zhì)子數(shù)=18-10=8，該元素為O；
Y與X同主族，且它的一種氧化物是導致酸雨的主要物質(zhì)之一，則Y為S；
Z的單質(zhì)常溫下為黃綠色氣體，黃綠色氣體為氯氣，則Z為Cl；
W基態(tài)原子核外有4個未成對電子，應(yīng)處于都是周期，則核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，則W為Fe元素；
（1）Z的單質(zhì)常溫下為黃綠色氣體，黃綠色氣體為氯氣，則Z為Cl，位于周期表的第三周期ⅦA族，Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：第三周期ⅦA族；；
（2）同一周期從左到右，電負性逐漸增強，因此S的電負性小于Cl，非金屬性O(shè)＞S，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此穩(wěn)定性：H₂O＞H₂S，
故答案為：小；H₂O；
（3）X的一種氫化物H₂X₂分子是H₂O₂，O-H為極性鍵、O-O為非極性鍵，因此極性鍵和非極性健數(shù)目之比為2：1，故答案為：2：1；
（4）氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉，可以生產(chǎn)日常生活用的消毒液體，離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（5）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，28g鐵的物質(zhì)的量為0.5mol，因此3mol鐵完全反應(yīng)放出的熱量為3×2×186.4kJ=1118.4kJ，熱化學方程式為3Fe（s）+2O₂（g）=Fe₂O₃（s）△H=-1118.4kJ?mol^-1，
故答案為：3Fe（s）+2O₂（g）=Fe₂O₃（s）△H=-1118.4kJ?mol^-1．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，涉及核外電子排布規(guī)律、化學鍵、常用化學用語書寫、元素化合物性質(zhì)與推斷等，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對核外電子排布規(guī)律的理解掌握．