Question

把銅片和鋅片放在盛有稀硫酸的表面皿（Ⅰ）中．把石墨a和石墨b放在盛有飽和食鹽水的表面皿（Ⅱ）中．如下圖所示．下列說法不正確的是（　　）

• A、表面皿Ⅰ和表面皿Ⅱ中溶液pH不斷升高
• B、鋅片和石墨a均發(fā)生氧化反應(yīng)．銅片和石墨a上均有H₂放出
• C、表面皿Ⅰ溶液中c（Zn²⁺）濃度增大
• D、石墨b附近滴加酚酞變紅

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：I中Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺、正極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑；II有外接電源，屬于電解池，a為陽極、b為陰極，陽極電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑、陰極電極反應(yīng)式為 2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑，據(jù)此分析解答．

解答： 解：I中Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺、正極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑；II有外接電源，屬于電解池，a為陽極、b為陰極，陽極電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑、陰極電極反應(yīng)式為 2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑，
A．I中電池反應(yīng)式為Zn+2H⁺=H₂↑+Zn²⁺，氫離子參加反應(yīng)導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，則溶液的pH升高；
II中電池反應(yīng)式為2H₂O+2Cl^-=Cl₂↑+2OH^-+H₂↑，生成氫氧根離子導(dǎo)致溶液pH升高，故A正確；
B．I中Zn是負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，II中石墨a是陽極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅片上生成氫氣、石墨a上生成氯氣，故B錯誤；
C．I中鋅失電子生成鋅離子，所以溶液中c（Zn²⁺）濃度增大，故C正確；
D．石墨b上電極反應(yīng)式為2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑，生成氫氧根離子，溶液呈堿性，則石墨b附近滴加酚酞變紅，故D正確；
故選B．

點評：本題考查原電池和電解池，側(cè)重考查基本理論，明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，會正確書寫電極反應(yīng)式，題目難度不大．