【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( )

A. 用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O

B. 氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4+2Cl-SO2↑+Cl2↑+H2O

C. 磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

D. 明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-，恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al(OH)3↓

【答案】A

【解析】

A．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2的離子反應(yīng)為2NH3H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O，故A正確；

B．氯化鈉與濃硫酸混合加熱，濃硫酸中只有很少的水，氯化鈉幾乎不能電離，故該反應(yīng)的離子方程式就是其化學(xué)方程式，H2SO4+2NaCl Na2SO4+2HCl↑，故B錯誤；

C．磁性氧化鐵的主要成分為四氧化三鐵，溶于稀硝酸的離子反應(yīng)方程式為3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O，故C錯誤；

D．明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀的離子反應(yīng)方程式為2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】298 K時，AgSCN的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是

A. 298 K時，Ksp(AgSCN)=1.0×10-12

B. 欲使溶液由c點移到d點，可滴入少量KSCN濃溶液

C. 向a點溶液中加入等物質(zhì)的量的AgNO3、KSCN固體后，可能使a點移動到c點

D. b點溶液蒸發(fā)部分水后恢復(fù)至室溫可移動到c點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組以化合物1為原料,按下列路線制備聚合物8。

已知:R—XR—CNR—COOH

R—CH2COOH

請回答:

（1）以下四個化合物中,含有羧基的是

A．化合物3 B．化合物4 C．化合物6 D．化合物7

（2）化合物4→8的合成路線中,未涉及的反應(yīng)類型是

A．取代反應(yīng) B．消去反應(yīng) C．加聚反應(yīng) D．還原反應(yīng)

（3）下列四個化合物中,與化合物4互為同系物的是

A．CH3COOC2H5B．C6H5COOH

C．CH3CH2CH2COOH D．CH3COOH

（4）化合物4的屬于酯類的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。

（5）化合物7→8的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置進行實驗，下列對實驗現(xiàn)象的解釋不合理的是

選項

①試劑

①中現(xiàn)象

解釋

A

品紅溶液

溶液褪色

SO2具有漂白性

B

Na2SiO3溶液

產(chǎn)生膠狀沉淀

酸性：

H2SO3 ＞H2SiO3

C

酸性KMnO4溶液

紫色褪去

SO2具有還原性

D

Ba(NO3)2溶液

生成白色沉淀

SO32－與Ba2＋生成

白色BaSO3沉淀

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某濃差電池的原理示意如圖所示，該電池從濃縮海水中提取LiCl的同時又獲得了電能。下列有關(guān)該電池的說法正確的是

A. 電子由X極通過外電路移向Y極

B. 電池工作時，Li＋通過離子導(dǎo)體移向b區(qū)

C. 負極發(fā)生的反應(yīng)為：2H＋＋2e－＝H2↑

D. Y極每生成1 mol Cl2，a區(qū)得到2 mol LiCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面是以秸稈（含多糖類物質(zhì)）為原料合成聚酯類高分子化合物的路線：

已知：

請回答下列問題：

食物中的纖維素雖然不能為人體直接提供能量，但能促進腸道蠕動，黏附并帶出有害物質(zhì)，俗稱人體內(nèi)的“清道夫”。從纖維素的化學(xué)成分看，它是一種____（填序號）。

a．單糖 b．多糖 c．氨基酸 d．脂肪

A中官能團的名稱為____、____。

A生成B的反應(yīng)條件為____。

B、C的結(jié)構(gòu)簡式分別為____、____。

寫出E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】門捷列夫在研究周期表時預(yù)言了包括“類鋁”、“類硅”在內(nèi)的11種元素。

(1)門捷列夫預(yù)言的“類硅”，多年后被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，命名為鍺(Ge)。

①已知主族元素鍺的最高化合價為+4價，其最高價氧化物的水化物為兩性氫氧化物。試比較元素的非金屬性Si___ Ge(用“>”或“<”表示)。

②若鍺位于Si的下一周期，寫出“鍺”在周期表中的位置_____。根據(jù)鍺在周期表中處于金屬和非金屬分界線附近，預(yù)測鍺單質(zhì)的一種用途是_______.

③硅和鍺單質(zhì)分別與反應(yīng)時，反應(yīng)較難進行的是_______(填“硅”或“鍺”)。

(2)“類鋁”在門捷列夫預(yù)言4年后，被布瓦博德朗在一種礦石中發(fā)現(xiàn)，命名為鎵(Ga)。

①由鎵的性質(zhì)推知，鎵與鋁同主族，且位于鋁的下一周期。試寫出鎵原子的結(jié)構(gòu)示意圖____。冶煉金屬鎵通常采用的方法是_____.

②已知Ga(OH)3難溶于水，為判斷Ga(OH)3是否為兩性氫氧化物，設(shè)計實驗時，需要選用的試劑有GaCl3溶液、________和________.

(3)某同學(xué)閱讀課外資料，看到了下列有關(guān)鍺、錫、鉛三種元素的性質(zhì)描述：

①鍺、錫在空氣中不反應(yīng)，鉛在空氣中表面形成一層氧化鉛；

②鍺與鹽酸不反應(yīng)，錫與鹽酸反應(yīng)，鉛與鹽酸反應(yīng)但生成PbCl2微溶而使反應(yīng)終止：

該同學(xué)查找三種元素在周期表的位置如圖所示：

根據(jù)以上信息推測，下列描述正確的是______(填標號)。

a.鍺、錫、鉛的+4價的氫氧化物的堿性強弱順序是：Ge(OH)4＜Sn(OH)4＜Pb(OH)4

b.鍺、錫、鉛的金屬性依次減弱；

c. 鍺、錫、鉛的原子半徑依次增大。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多。

①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H2A，該氫化物在常溫下是液體；

②A和B兩元素可形成B2A3化合物，該化合物既能溶于強酸，又能溶于強堿；

③C+離子比B3+離子多8個電子；

④C與D元素可以形成化合物CD；

⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍色；

⑥E、C同主族，且E比C多兩個電子層，E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣。

試回答：

（1）寫出元素C、E的名稱：C______；E______。

（2）畫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖______，B的離子結(jié)構(gòu)示意圖______，D的單質(zhì)分子的電子式______。

（3）寫出B2A3分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：

____________________；___________________。

（4）比較B、C、E三種元素形成的簡單離子半徑的大小和氧化性的強弱（用離子符號表示）：離子半徑：_____________；氧化性：____________。

（5）寫出E與冷水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機化合物A～H的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下所示：

請回答下列問題：

（1）鏈烴A有支鏈且只有一個官能團，其相對分子質(zhì)量在65～75之間，1 mol A完全燃燒消耗7 mol氧氣，則A的結(jié)構(gòu)簡式是____________________________。

（2）在特定催化劑作用下，A與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成E。E______(填“存在”或“不存在”)順反異構(gòu)，由E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式為______________________________。

（3）G與金屬鈉反應(yīng)能放出氣體，由F轉(zhuǎn)化為G的反應(yīng)條件是__________________；由G生成H的化學(xué)方程式是__________________。

（4）B是A的一種同分異構(gòu)體，它的一氯代物只有一種(不考慮立體異構(gòu))，則B的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。

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