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5．有關金屬的腐蝕與防護敘述正確的是（　�。�
A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，電子流動方向可用圖甲示意圖表示
B．鋼鐵水閘在發(fā)生吸氧腐蝕時，產生鐵銹最多的位置在圖乙d處
C．用犧牲陽極保護法保護鋼鐵水閘時，可用圖丙所示裝置示意
D．用外接電源陰極保護法保護鋼鐵水閘時，可用圖丁所示裝置示意

分析 A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵為負極失電子，氧氣在正極得電子；
B．鋼鐵水閘在發(fā)生吸氧腐蝕時，產生鐵銹最多的位置與空氣相接觸的地方；
C．用犧牲陽極保護法保護鋼鐵水閘時，應選比鐵活潑的金屬作負極，正極鐵被保護；
D．用外接電源陰極保護法保護鋼鐵水閘時，將鐵與負極相連作陰極被保護．

解答 解：A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵為負極失電子，氧氣在正極得電子，所以電子從鐵到氧氣，故A錯誤；
B．鋼鐵水閘在發(fā)生吸氧腐蝕時，產生鐵銹最多的位置與空氣相接觸的地方即b處，故B錯誤；
C．用犧牲陽極保護法保護鋼鐵水閘時，應選比鐵活潑的金屬作負極，正極鐵被保護，故C錯誤；
D．用外接電源陰極保護法保護鋼鐵水閘時，將鐵與負極相連作陰極被保護，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了金屬的腐蝕與防護問題，注意根據原電池、電解原理分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．116號元素已被命名為“鉝”；2014年5月，科學家已確認發(fā)現(xiàn)117號元素，未命名，元素符號Uus；若將元素周期表的“一列”看作“一族”；則對117號元素的相關表述或性質推斷錯誤的是（　�。�
A．屬第17族元素B．屬非金屬元素
C．原子核外有117個電子D．有放射性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．中學化學常見物質甲、乙、丙、丁之間存在轉化關系：甲+乙→丙+丁．下列說法正確的是（　�。�
A．若甲為銅，丁為氯化亞鐵，則該反應為置換反應
B．若甲為碳，丁為硅，則丙一定是二氧化碳
C．若甲為鋁，丁為三氧化二鋁，則丙可能是鎂
D．若甲為NH4+，乙為OH-，則甲、乙、丙、丁4種粒子均含10個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．向氨水中滴入稀硫酸：H++OH-═H2O
B．向硫酸鋁溶液中滴入過量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C．向飽和氨水中通過量的CO2氣體：NH3+H2O+CO2═NH4++HCO3-
D．向氯化銨的稀溶液中滴入少量的NaOH溶液：NH4++OH-═NH3•H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．如果空氣中含甲烷5%～15.4%，遇明火會發(fā)生爆炸，發(fā)生最強烈爆炸時空氣中甲烷所占的體積分數是9.5%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．有機物A、B在常溫下均為氣態(tài)，可按如下方法進行A、B及有關物質的一系列轉化：

已知X和Y互為同分異構體，D和G互為同系物，X有銀鏡反應，A在標準狀況下的密度為1.25g/L．
（1）寫出B的結構簡式：HCHO；
（2）簡述銀氨溶液的配制過程：在潔凈的試管里加入 2%的AgNO3溶液，然后一邊搖動試管，一邊逐滴滴入2%的稀氨水，至最初產生的沉淀恰好溶解為止；
（3）寫出下列化學反應的化學方程式C→D2CH3CHO+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH3COOHE+G→X．HCOOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$HCOOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．21世紀最富有挑戰(zhàn)性的課題之一是使汽油氧化直接產生電流，新研制的某汽油燃料電池的一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸氣，用NaOH溶液作電解質溶液．填寫下列空格．
（1）汽油沒有（選填“有”或“沒有”）固定的熔沸點．煉制汽油的原料是石油，工業(yè)上生產汽油的常用方法是①③．（填序號）
①分餾      ②干餾      ③裂化      ④聚合
（2）汽油中有一種烴的成分為 ，它的分子式是C10H22
（3）汽油燃料電池的能量轉換形式是將化學能直接轉化為電能．通入空氣的那個電極是燃料電池正極（選填“正”或“負”）．則正極的電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗操作、步驟、現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
A．除去苯中的少量溴：加入NaOH溶液，振蕩、靜置分層后，除去水層
B．除去乙酸乙酯中殘留的乙醇：加入乙酸和濃硫酸，然后加熱，再分液
C．將紅熱的銅絲迅速插入乙醇中，反復多次，可觀察到銅絲表面變黑，并能聞到香味
D．向淀粉溶液中加入少量稀硫酸并加熱，為測定其是否發(fā)生水解和是否完全水解，需使用到的試劑有碘水和新制Cu（OH）2懸濁液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有部分原子序數小于18 的元素的性質或原子結構如下表：
元素編號元素性質或原子結構
X最外層電子數是次外層電子數的2倍
Y常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z最外層電子數比次外層電子數少5個電子
（1）元素X的一種同位素可測定文物年代：這種同位素的符號是146C（用元素符號表示）元素Z的離子結構示意圖為．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子，則檢驗溶液中存在該離子的方法是：向溶液（或待測液）中加入NaOH溶液后加熱，能產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明溶液中存在NH4+，反之，不存在NH4+．
（3）寫出Z元素最高價氧化物對應的水化物與NaOH溶液反應的離子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（4）元素X與元素Y相比，非金屬性較強的是N（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是bc．
a．常溫下X的單質和Y的單質狀態(tài)不同
b．Y的最高價氧化物水化物的酸性比X的最高價氧化物水化物的酸性強
c．X與Y形成的化合物中X元素呈正價態(tài)
（5）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一．X、Y、Z三種元素的單質中化學性質明顯不同于其他兩種單質的是Al（用元素符號表示），理由Al為金屬單質，其余為非金屬單質．

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