向某稀硝酸溶液中加入5.6g鐵粉，充分反應(yīng)后，鐵粉全部溶解并放出NO氣體，溶液質(zhì)量增加3.4g，則所得溶液中Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A、1：1B、2：1
C、3：2D、4：1
考點：化學方程式的有關(guān)計算,硝酸的化學性質(zhì)
專題：計算題
分析：溶液質(zhì)量增重等于Fe的質(zhì)量與NO質(zhì)量之差，據(jù)此計算NO的質(zhì)量，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移守恒及Fe的質(zhì)量列方程計算n（Fe2+）、（Fe3+）．
解答： 解：n（Fe）=
5.6g
56g/mol
=0.1mol，生成NO的質(zhì)量為5.6g-3.4g=2.2g，
設(shè)Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量分別為x、y，則：
x+y=0.1
2x+3y=
2.2
30
×3
，
解得x=0.08mol，y=0.02mol，
所以所得溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為0.08mol：0.02mol=4：1，
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，利用原子守恒、電子守恒是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等，注意守恒法的應(yīng)用．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

向2L密閉容器中加入2molNH3和3molO2發(fā)生反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g））=4NO（g）+6H2O（g）半分鐘后，測的NH3剩余1mol，下列說法不正確的是（　　）
A、該反應(yīng)生成了1.5mol的水蒸氣
B、用O2表示該反應(yīng)速率為2.5mol/（L?min）
C、反應(yīng)后容器中NO的濃度為0.5mol/L
D、反應(yīng)后容器中n（NH3）=n（NO）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物在氣態(tài)時與相同狀況下的H2的密度比為30：1，12g該有機物與足量鈉放出0.2g H2，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，符合條件的有機物可能有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組混合物無論以何種比例混合，只要總的物質(zhì)的量一定，完全燃燒時消耗氧氣的量是定值的是（　�。�
A、CH2=CH2、C2H5OH、HOCH2CH2COOH
B、CH2O、C2H4O2、C6H12O6
C、C6H6、C5H10、C6H6O
D、H2、CO、CH3OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室有一瓶碳酸鈉試劑，含少量硫酸鈉雜質(zhì)．某學生設(shè)計如下實驗來確定其純度：
（1）有以下實驗操作步驟，其正確的操作順序是
 
．
A．稱取樣品W1 g
B．加鹽酸酸化
C．用蒸餾水溶解
D．過濾  
E．加入過量的氯化鋇溶液    
F．洗滌  
G．干燥  
H．稱量沉淀質(zhì)量為W2 g
（2）酸化時鹽酸是否需過量，其原因是
 
；
（3）BaCl2溶液要過量的目的是
 
，檢驗BaCl2已過量的方法是
 
；
（4）洗滌的目的是
 
，檢驗沉淀已洗干凈的方法是
 
；
（5）樣品中Na2CO3的純度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

質(zhì)量分數(shù)相等的Na2CO3和NaHCO3混合物xg，加熱一段時間后質(zhì)量變?yōu)閥g，當y為何值時，表明NaHCO3完全分解（　　）
A、
53x
168
g
B、
137x
168
g
C、
53x
84
g
D、
159x
190
g

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科目：高中化學 來源： 題型：

20℃時，碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液解度分別是21.5g和9.6g，向100g 20℃的碳酸鈉飽和溶液中通入足量二氧化碳，最多可得多少克晶體（溫度保持20℃）？

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科目：高中化學 來源： 題型：

有原子序數(shù)為Z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四種元素中間，如圖所示，
A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和不可能是（　�。�
A、4ZB、4Z+10
C、4Z+5D、4Z+14

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作中錯誤的是（　�。�
A、分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B、蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C、蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)將溶液蒸干
D、稱量物質(zhì)時先取小砝碼，再依次取較大的砝碼

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同步練習冊答案