德國人弗里茨?哈伯（FritzHaber）由于發(fā)明了合成氨的方法而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎，他的發(fā)明大大提高了農(nóng)作物的產(chǎn)量同時也提高了硝酸、炸藥的產(chǎn)量．下列說法中正確的是（　�。�
A．N2和H2在點燃或光照條件下可合成氨
B．氨水顯酸性
C．氨氣遇到濃鹽酸會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生白煙
D．由氨制取硝酸過程中，氮元素被還原
A．工業(yè)合成氨的條件：N2和H2在高溫、高壓、催化劑的條件下合成氨，在點燃或光照條件下不可合成氨，故A錯誤；
B．氨水中的一水合氨發(fā)生電離：NH3?H2O?NH4++OH-，溶液呈堿性，故B錯誤；
C．氨氣遇到濃鹽酸揮發(fā)出氯化氫發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨，產(chǎn)生白煙，故C正確；
D．由氨制取硝酸過程：①4NH3+5O2=4NO+6H2O，②2NO+O2=2NO2，③3NO2+H2O=2HNO3+NO，氮元素的化合價在升高，被氧化，故D錯誤；
故選C．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為了減少汽車尾氣對城市大氣的污染，我國于1998年6月成功開發(fā)了以新燃料作能源的“綠色汽車”，這種綠色汽車的燃料是（　　）
A．甲醇B．汽油C．柴油D．重油
E．重油

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列燃料中，最理想的燃料是（　�。�
A．煤B．油C．天然氣D．氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列表述中正確的是（　�。�
A．現(xiàn)在人們使用的能源正向多元化發(fā)展，許多新能源不斷被開發(fā)利用，其中氫能源和太陽能均屬于清潔能源
B．已知反應(yīng)CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ/mol，說明甲烷的燃燒熱為802.3kJ/mol
C．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物和生成物的鍵能無關(guān)
D．1molNaOH分別和1molCH3COOH、1molHNO3反應(yīng)，放出的熱量：CH3COOH=HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為了進(jìn)一步提高合成氨的生產(chǎn)效率，科研中最有開發(fā)價值的是（　　）
A．尋求氮氣新來源
B．研制低溫下活性較大的催化劑
C．研制500℃左右活性較大的催化劑
D．研制耐高溫、高壓的新材料

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

如圖是有關(guān)氮的循環(huán)示意圖．

（1）過程①中通過______的作用將空氣中的氮氣固定下來．
（2）請寫出②中合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（3）請寫出③中固氮反應(yīng)的方程式：______．
（4）過程④中的亞硝酸鹽有毒，工業(yè)上若直接排放將造成對環(huán)境的污染．已知NaNO2遇到還原性較強(qiáng)的NH4+等被還原為N2．在廢液中加入下列物質(zhì)不能使NaNO2無害化排放的是______．
a．H202b．NH4Clc．KN03．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化工生產(chǎn)必須在遵循科學(xué)原理、實現(xiàn)某個反應(yīng)的基礎(chǔ)上，著重考慮綜合經(jīng)濟(jì)效益。從硫酸工業(yè)遵循的科學(xué)原理和綜合經(jīng)濟(jì)效益分析，下列說法不正確的是（　�。�。
A．硫酸廠不應(yīng)建在人口稠密的居民區(qū)和環(huán)保要求高的地區(qū)
B．硫酸廠靠近原料產(chǎn)地比靠近硫酸消費中心更為有利
C．硫酸廠生產(chǎn)過程中的污水，含有硫酸等雜質(zhì)，可用石灰乳中和處理
D．可利用硫酸廠生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的“廢熱”來供熱和發(fā)電

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

由美國通用原子能公司（GA）提出的碘硫循環(huán)被公認(rèn)為是效率最高（預(yù)期轉(zhuǎn)化率可達(dá)50%以上）、最有希望實現(xiàn)的熱化學(xué)分解物質(zhì)X的循環(huán)。其流程如下：     

（1）物質(zhì)X是_____________（填化學(xué)式）；在此循環(huán)過程中，有一種物質(zhì)，當(dāng)作為反應(yīng)物時只是還原劑，作為生成物時是還原產(chǎn)物，該化合物是__________。
（2）在實驗室中進(jìn)行蒸餾操作時，所需的玻璃儀器為蒸餾燒瓶、溫度計、尾接管、錐形瓶、____________。
（3）氧缺位鐵酸銅（CuFe2O4-x）可作上述流程中硫酸分解的催化劑。先在一定條件下，向Fe( NO3)3和Cu(NO3)2混合液中加入KOH，制得鐵酸銅( CuFe2O4)，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為:____________；然后在______(填一常見氣體)保護(hù)下，高溫煅燒2h得到CuFe2O3.86，試計算1 mol CuFe2O3.86中Fe2+的物質(zhì)的量為____mol。
（4）硫酸分解隨溫度等變化規(guī)律的實驗結(jié)果如圖所示，表示沒有使用催化劑的曲線是______（填圖中數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

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同步練習(xí)冊答案