碳、氮、氧是地球上豐富的元素。
（1）C、N、O的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）_________。
（2）前四周期元素中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)與氮相同的元素有_________種。
（3）試判斷NH3溶于水后，形成NH3·H2O的合理結(jié)構(gòu)：_______（填字母代號），推理依據(jù)是____ ___________。

（4）H2O分子與H+結(jié)合的過程中未發(fā)生改變的是_________（填序號）。
a．微粒的空間構(gòu)型   b．O原子的雜化方式      c．H—O—H的鍵角
（5）C60晶體（其結(jié)構(gòu)模型如圖）中每個C60分子周圍與它距離最近且等距離的C60分子有__________個。
（8分）（1）N、O、C（1分） （2）4（2分）
（3）b（1分）；一水合氨電離產(chǎn)生NH4＋和OH－（1分） （4）b（1分） （5）12（2分）

試題分析：（1）同周期第一電離能自左而右具有增大趨勢，所以第一電離能O＞C。由于氮元素原子2p能級有3個電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能大于相鄰元素，所以C、N、O的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C。
（2）氮元素核外電子排布是1s22s22p3，所以基態(tài)原子未成對電子數(shù)是3個，因此前四周期元素中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)與氮相同的元素有P、V、Co、As，共計是4種元素。
（3）因為一水合氨在溶液中能電離產(chǎn)生NH4＋和OH－，因此在其結(jié)構(gòu)中氮元素與水中的氫元素形成氫鍵，所以正確的結(jié)構(gòu)是b，答案選b。
（4）H2O分子與H+結(jié)合形成水合氫離子，其空間構(gòu)型由V形變?yōu)槿清F形，因此微粒的空間構(gòu)型、H—O—H的鍵角均發(fā)生變化，但O原子的雜化方式不變，仍然是sp3雜化，答案選b。
（5）根據(jù)C60晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個C60分子周圍與它距離最近且等距離的C60分子位于面心處，共計有3×8÷2＝12個。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下面是C60、金剛石和二氧化碳的分子模型。

請回答下列問題：
（1）硅與碳同主族，寫出硅原子基態(tài)時的核外電子排布式：_________________
（2）從晶體類型來看，C60屬于_________晶體。
（3）二氧化硅結(jié)構(gòu)跟金剛石結(jié)構(gòu)相似，即二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個硅與硅的化學(xué)鍵之間插入一個O原子。觀察圖乙中金剛石的結(jié)構(gòu)，分析二氧化硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，Si、O原子形成的最小環(huán)上O原子的數(shù)目是__________________________；晶體硅中硅原子與共價鍵的個數(shù)比為            
（4）圖丙是二氧化碳的晶胞模型，圖中顯示出的二氧化碳分子數(shù)為14個。實際上一個二氧化碳晶胞中含有________個二氧化碳分子，二氧化碳分子中鍵與鍵的個數(shù)比為                。
（5）有機化合物中碳原子的成鍵方式有多種，這也是有機化合物種類繁多的原因之一。丙烷分子中2號碳原子的雜化方式是_______，丙烯分子中2號碳原子的雜化方式是_______，丙烯分子中最多有      個原子共平面。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

VA族的氮、磷、砷(As)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請回答下列問題：
（1）白磷單質(zhì)的中P原子采用的軌道雜化方式是     ；
（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為     ；
（3）As原子序數(shù)為     ，其核外M層和N層電子的排布式為     ；
（4）NH3的沸點比PH3     (填“高”或“低”)，原因是     ．PO43－離子的立體構(gòu)型為     ；
（5）H3PO4的K1、K2、K3分別為7.6×10－3、6.3×10－8、4.4×10－13．硝酸完全電離，而亞硝酸K=5.1×10－4，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：
①H3PO4的K1遠大于K2的原因     ；
②硝酸比亞硝酸酸性強的原因     ；
（6）NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體類似，其晶胞的棱長為a cm，則該晶體中距離最近的兩個陽離子核間的距離為     cm（用含有a的代數(shù)式表示）．在一定溫度下NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”（如圖），可以認(rèn)為氧離子作密致單層排列，鎳離子填充其中，列式并計算每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為     g (氧離子的半徑為1.40×10－10m)

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

碳與硅是十分重要的兩種元素，金剛石、SiC具有耐磨、耐腐蝕特性，應(yīng)用廣泛。
（1）碳元素在周期表中的位置是_______________，其原子核外通常未成對電子數(shù)為___________個。
（2）已知2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)→P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)反應(yīng)中，被破壞的化學(xué)鍵有________。
a．離子鍵      b.極性共價鍵   c. 非極性共價鍵
（3）一定條件下，Na還原CCl4可制備金剛石，反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫后，除去粗產(chǎn)品中少量鈉的試劑為_______________。
（4）下列敘述正確的有____________填序號），
①Na還原CCl4的反應(yīng)、Cl2與H2O的反應(yīng)均是置換反應(yīng)
②水晶、干冰熔化時克服粒子間作用力的類型相同
③NaSiO3溶液與SO3的反應(yīng)可用于推斷Si與S的非金屬性強弱
④Si在一定條件下可與FeO發(fā)生置換反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：推斷題

A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。第2周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請用對應(yīng)的元素符號或化學(xué)式填空：
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為        。
(2)A的最高價含氧酸根離子中其中心原子采取         雜化。
(3)與A、B形成的陰離子(AB－)互為等電子體的分子有     。
(4)基態(tài)D原子的核外電子排布式為       ，下圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和D的原子個數(shù)比為        。

(5)向D的高價態(tài)硫酸鹽溶液中逐滴滴加B的氫化物水溶液至過量，先出現(xiàn)沉淀，最后沉淀溶解形成溶液。寫出此沉淀溶解的離子方程式：_           ___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：推斷題

A、B、C是短周期非金屬元素，核電荷數(shù)依次增大。A原子外圍電子排布為ns2np2，C是地殼中含量最多的元素。D、E是第四周期元素，其中E元素的核電荷數(shù)為29。D原子核外未成對電子數(shù)在同周期中最多。請用對應(yīng)的元素符號或化學(xué)式填空：
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為   。
（2）分子(AB)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，每個原子最外層電子數(shù)均滿足八電子，其結(jié)構(gòu)式為   ，1mol該分子中含有鍵的數(shù)目為   。
（3）基態(tài)D原子的外圍電子排布式為   。DO2Cl2熔點：－96 .5℃，沸點：117℃，則固態(tài)DO2Cl2屬于   晶體。
（4）E的氫化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其化學(xué)式是   。
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鋰—磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2，可通過下列反應(yīng)制備：
2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O
（1）寫出基態(tài)Cu2+的核外電子排布式：   。
（2）PO43—的空間構(gòu)型是   。
（3）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被－NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是   。
（4）膽礬CuSO4·5H2O的結(jié)構(gòu)示意圖如下，其含有的微粒間作用力有   。（填序號）

a．離子鍵      b．極性鍵     c．金屬鍵
d．配位鍵      e．氫鍵       f．非極性鍵
（5）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2-，則1 mol CN-中含有的π鍵的數(shù)目為   。
（6）Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元如圖所示。則該化合物的化學(xué)式為   。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

請回答下列問題：
（1）下列現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷無關(guān)的是________________________________。
A．激光  B．焰色反應(yīng) C．原子光譜   D．燃燒放熱  E．石墨導(dǎo)電
（2）A、B兩種短周期元素，A是原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍。某平面正六邊形分子由A、B兩種元素組成且原子個數(shù)比為1：1，該分子中含有_______個σ鍵。
（3）元素鉻化合物(CrO2Cl2)在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應(yīng)。
①與鉻同周期的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有___________（填元素符號） 
②在a:苯  b:CH3OH  c:HCHO  d:CS2  e:CCl4 五種有機溶劑中，碳原子采取sp3雜化的分子有___________（填字母），CS2分子的鍵角是__________。
③過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般地，為d0或d10排布時，無顏色；為d1~d9排布時，有顏色，如[Co(H2O) 6]2+顯粉紅色。據(jù)此判斷，[Mn(H2O) 6]]2+        _____________(填“無”或“有”)顏色
(4) 請寫出HClO的電子式：_______________________；在下圖配合物離子[Cu(NH3)4]2+.中的畫出配位鍵：

(5) A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)和已學(xué)知識，
電離能/KJ·mol－1
I1
I2
I3
I4
A
932
1821
15390
21771
B
738
1451
7733
10540
判斷金屬B的價電子電子排布式______,寫出金屬B與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式： _______________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）金屬鎂有許多重要的用途，法國化學(xué)家維多克·格利雅因發(fā)明了在有機合成方面用途廣泛的格利雅試劑而榮獲諾貝爾化學(xué)獎，格利雅試劑的結(jié)構(gòu)簡式可表示為RMgX，它是金屬鎂和鹵代烴反應(yīng)的產(chǎn)物，簡稱格氏試劑，它在醚的稀溶液中以單體形式存在，并與二分子醚絡(luò)合，在濃溶液中以二聚體存在，結(jié)構(gòu)如下圖：
 
①上述2種結(jié)構(gòu)中均存在配位鍵，把你認(rèn)為是配位鍵的用“→”標(biāo)出。
②由原子間的成鍵特點，可以預(yù)測中心原子Mg的雜化類型可能為______ ；Mg 原子的核外電子排布式可表示為______________________。
③下列比較中正確的是____________ 
A．金屬鍵的強弱：Mg＞Al      B．基態(tài)原子第一電離能：Mg＞Al
C．金屬性：Mg＞Al           D．晶格能：NaCl＞MgCl2
（2）將TiCl4在氬氣保護下與鎂共熱得到鈦：
TiCl4+2MgTi+2MgCl2
①Ti元素在元素周期表中的位置是     ，     鈦原子的外圍電子排布式為      。
②TiCl4在常溫下是無色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙。則TiCl4屬于      (填“原子”、“分子”或“離子”)晶體。
③二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達到無害化。有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水，下列說法正確的是          。
A．苯與B3N3H6互為等電子體     
B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2雜化
C．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子
D．水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子間能形成氫鍵
(3)2001年報導(dǎo)的硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高紀(jì)錄。下圖中示意的該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元:鎂原子間形成正六棱柱，在棱柱的上下底面還各有一個鎂原子，六個硼原子位于棱柱內(nèi),則該化合物的化學(xué)式可表示為          。（填字母選項）

A．MgB       B．MgB2     C．Mg2B      D．Mg3B2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案