【題目】下列有關(guān)自然資源的開(kāi)發(fā)利用的敘述正確的是( )

A.通過(guò)催化重整,可從石油中獲取環(huán)狀烴

B.裂化汽油可用于萃取溴水中的溴

C.石油的裂化和裂解屬于化學(xué)變化而煤的液化、氣化屬于物理變化

D.煤中含有大量的苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物,可通過(guò)煤的干餾來(lái)提取

【答案】A

【解析】

A.石油的催化重整可以獲得芳香烴等環(huán)狀烴,目的是為了提高芳香烴的質(zhì)量和產(chǎn)量,故A正確;

B.裂化汽油中含有烯烴,能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng),不能用于萃取劑,故B錯(cuò)誤;

C.煤的氣化是用煤來(lái)生產(chǎn)水煤氣,而煤的液化是用煤來(lái)生產(chǎn)甲醇等液態(tài)燃料,均為化學(xué)變化,故C錯(cuò)誤;

D.煤中不含苯、甲苯和二甲苯等芳香烴,但可以通過(guò)煤的干餾來(lái)獲取,故D錯(cuò)誤;

故選A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,下列溶液等體積混合后,所得溶液的pH一定大于7的是

A0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液

B0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液

CpH=4的醋酸溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液

DpH=4的鹽酸和pH=10的氨水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】軟錳礦的主要成分是MnO2,還含有少量(Hg2+)重金屬化合物雜質(zhì)。黃鐵礦的主要成分是FeS2,還含有SiO2Al2O3等雜質(zhì)。工業(yè)上采用同槽硫酸酸溶等工藝制備碳酸錳并回收硫酸銨,其主要流程如下:( 已知: Ksp[Al(OH) 3]=1 3×10-33,Ksp[Fe(OH) 3]=5.3×10-38,金屬離子的濃度小于1×10-6視為沉淀完全。)

(1)為了提高錳元素的浸出率,在“浸取”時(shí)可采取的措施有:

①適當(dāng)升高溫度,②攪拌,③_________________等。

(2)流程“氧化”中加入MnO2Fe2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(3)“濾渣2”中主要成分的化學(xué)式為_________________。

(4)流程“除重金屬”時(shí)使用(NH42S而不使用Na2S的原因是_________________。

(5)流程“50℃碳化”得到碳酸錳,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________

(6)生成的碳酸錳產(chǎn)品需經(jīng)充分洗滌,檢驗(yàn)產(chǎn)品完全洗凈的方法是_________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列溶液加熱蒸干后,能析出溶質(zhì)固體的是

A. AlCl3 B. KHCO3 C. Fe2(SO4)3 D. NH4HCO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖表示不同物質(zhì)之間的關(guān)系,下列說(shuō)法正確的是

A. 若a表示化合物,b表示脂質(zhì),c表示固醇,則甲可以表示細(xì)胞中的物質(zhì)

B. 若a表示核酸,b表示RNA,則c可以表示A、C、G、T四種含氮堿基

C. 若a表示糖類,b表示二糖,則c可以表示纖維素

D. 若a表示蛋白質(zhì),則b可表示酶,c可以表示胃蛋白酶

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)不是有機(jī)物的是 ( )

A. 油脂 B. 尿素 C. 葡萄糖 D. 碳酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知X、Y、Z都是金屬,若把X浸入Z的硝酸鹽溶液中,X的表面有Z析出;若X、Y和鹽酸形成原電池,Y為電池的負(fù)極。則X、Y、Z的金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋?/span>

A.Y>X>ZB.X>Z>YC.X>Y>ZD.Y>Z>X

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一位同學(xué)模仿氨堿法,將純凈的CO2通入飽和氨化食鹽水中制備固體碳酸氫鈉。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

(1)乙中盛裝的試劑是_________;燒杯(丁)中稀硫酸的作用是_________________________;實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,通過(guò),_________操作分離出NaHCO3晶體。

(2)單獨(dú)將CO2通入飽和食鹽水不可能產(chǎn)生碳酸氫鈉沉淀,NH3在此的作用主要基于它的_________性,丙中發(fā)生的反應(yīng)方程式為______________________________________。

(3)將所得NaHCO3洗滌灼燒后得到碳酸鈉。驗(yàn)證產(chǎn)品中是否混有NaCl的方法是_________________。

(4)為測(cè)定NaHCO3含量,稱取5.000g試樣,配制成100mL溶液,用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定,測(cè)定數(shù)據(jù)記錄如下:

滴定次數(shù)

待測(cè)液(mL)

0.5000mol·L-1鹽酸的體積(mL)

初讀數(shù)

終讀數(shù)

第一次

20.00

1.00

21.00

第二次

20.00

如下圖

如下圖

若以甲基橙為指示劑,在滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化為___________________________________,該實(shí)驗(yàn)測(cè)定NaHCO3含量為w(NaHCO3)=_________(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碲被譽(yù)為現(xiàn)代工業(yè)、國(guó)防與尖端技術(shù)的維生素,它在地殼中平均的豐度值很低,銅陽(yáng)極泥中碲的回收越來(lái)越引起人們的重視。某電解精煉銅的陽(yáng)極泥經(jīng)預(yù)處理后主要含有TeO2和少量AgAu,以此預(yù)處理陽(yáng)極泥為原料制備單質(zhì)碲的一種工藝流程如下:

已知TeO2是兩性氧化物,微溶于水,易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿分別生成Te4+TeO32-;卮鹣铝袉(wèn)題:

1陽(yáng)極泥預(yù)處理時(shí)發(fā)生反應(yīng): Cu2Te+O2→CuO+TeO2,Cu2TeTe的化合價(jià)為_____,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________。

2過(guò)濾I”所得濾液中,陰離子主要有_______,要從濾渣1中分離出Au,可以向?yàn)V渣中加入的試劑是_________。

3步驟②控制溶液的pH4.55.0,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________,防止酸度局部過(guò)大的操作是____________

4步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________。

5高純碲的制備采用電解精煉法。將上述流程得到的粗碲溶于NaOH溶液配成電解液,用適當(dāng)?shù)碾姌O進(jìn)行電解,陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體是____,陰極上的電極反應(yīng)式為____________。

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