Question

【題目】一定溫度下，某容器中加入足量的碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)，達(dá)到平衡，下列說法正確的是

A. 將體積縮小為原來的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，CO2的濃度為原來的2倍

B. CaCO3(s)加熱分解生成CaO(s)和CO2(g)，△S<0

C. 將容器體積增大為原來的2倍，平衡向正反應(yīng)方向移動

D. 保持容器體積不變，充入He，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：A．將體積縮小為原來的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，若平衡不移動，CO2的濃度為原來的2倍，由于壓強(qiáng)增大，平衡向著逆向移動，則平衡時(shí)二氧化碳的濃度小于原先的2倍，A錯(cuò)誤；B．CaCO3（s）高溫分解為CaO（s）和CO2（g），反應(yīng)方程式為：CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g），反應(yīng)生成氣體，是熵值增加的過程，則△S＞0，B錯(cuò)誤；C．正反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，將體積增大為原來的2倍，平衡將向正反應(yīng)方向移動，C正確；D．保持容器體積不變，充入He，由于氣體的濃度不變，則平衡不會移動，D錯(cuò)誤；答案選C。