【題目】可降解聚合物P的合成路線如下
(1)A的含氧官能團名稱是____________。
(2)羧酸a的電離方程是________________。
(3)B→C的化學(xué)方程式是_____________。
(4)化合物D苯環(huán)上的一氯代物有2種,D的結(jié)構(gòu)簡式是___________。
(5)E→F中反應(yīng)①和②的反應(yīng)類型分別是___________。
(6)F的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。
(7)聚合物P的結(jié)構(gòu)簡式是________________。
【答案】羥基 CH3COOHCH3COO-+H+ 加成反應(yīng),取代反應(yīng)
【解析】
由C還原得到,可推得可得知C為,硝基被還原得到氨基;B在濃硫酸作用下與硝酸發(fā)生取代反應(yīng),可以推得B為,A與羧酸a反應(yīng)生成B,則羧酸a為乙酸,A為苯乙醇,通過D的分子式可推得D為,D被氧化得E,再根據(jù)信息(1)即可推得F的結(jié)構(gòu);由框圖可知,G結(jié)構(gòu)簡式為,由信息ii可推知P結(jié)構(gòu)簡式為。
(1)A的含氧官能團是-OH,名稱是羥基;
(2)由流程框圖可知,羧酸a為CH3COOH,電離方程是CH3COOHCH3COO-+H+;
(3)由B生成C的化學(xué)方程式是
;
(4)由上述解析可知,D的結(jié)構(gòu)簡式是;
(5)反應(yīng)①是加成反應(yīng),反應(yīng)②是取代反應(yīng)。
(6)由上述解析可知,F的結(jié)構(gòu)簡式是;
(7)由上述解析可知,聚合物P的結(jié)構(gòu)簡式。
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【題目】從2019年燒到2020年的澳大利亞山火終于熄滅了,在此次火災(zāi)中產(chǎn)生了大量的大氣污染物:①濃煙中的炭粒 ②氮的氧化物 ③碳的氧化物 ④硫的氧化物,其中會導(dǎo)致雨水酸化的有害、有毒氣體是
A.①③B.②④C.③④D.①②
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【題目】(1).對于下列反應(yīng):2SO2 + O2 2SO3 , 如果2min內(nèi)SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L,那么,用SO2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為__________,用O2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為__________。
(2)反應(yīng)N2+3H22NH3 ΔH<0 ,達(dá)平衡后,不同時刻改變外界條件時正逆反應(yīng)速率變化如圖,請判斷某時刻所改變的條件。
可能改變的外界條件:t1__________,t2__________ ,t3__________。
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【題目】高血脂是一種常見的心血管疾病,治療高血脂的新藥I的合成路線如下:
已知:
回答下列問題:
(1)反應(yīng)①所需試劑、條件分別是____________;F 的化學(xué)名稱為____________。
(2)②的反應(yīng)類型是______________;A→B 的化學(xué)方程式為_________________。
(3)G 的結(jié)構(gòu)簡式為______________;H 中所含官能團的名稱是____________。
(4)化合物W 的相對分子質(zhì)量比化合物C 大14,且滿足下列條件,W 的可能結(jié)構(gòu)有__種。
①遇FeCl3 溶液顯紫色②屬于芳香族化合物③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示有5 種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為2:2:2:1:1,寫出符合要求的W 的結(jié)構(gòu)簡式____________。
(5)設(shè)計用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線,其他無機試劑任選(合成路線常用的表示方式為:)____________。
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【題目】乙醇分子中各種化學(xué)鍵如下圖所示,
下列關(guān)于反應(yīng)的斷鍵位置的說明錯誤的是( )
A. 乙醇和乙酸、濃H2SO4共熱時斷鍵②
B. 乙醇和金屬鈉的反應(yīng)斷鍵①
C. 乙醇和濃H2SO4共熱到170℃時斷鍵②⑤
D. 乙醇在Ag催化下與O2反應(yīng)時斷鍵①③
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【題目】某熱電廠用脫硫得到的石膏(CaSO42H2O)生產(chǎn)K2SO4肥料的流程如圖:
請回答下列問題:
(1)石膏中S的化合價是___,試畫出S2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖___,請寫出脫硫過程的化學(xué)方程式2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO42H2O+2__。
(2)石膏與飽和(NH4)2CO3溶液相混合,發(fā)生反應(yīng)Ⅰ時需不斷攪拌,其目的是__。
(3)實驗室完成過濾操作所需要用到玻璃棒,玻璃棒的作用是____。
(4)該工藝可以循環(huán)利用的物質(zhì)有____,副產(chǎn)品NH4Cl農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中可用作___。
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【題目】以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價為+3價)和H2O2作原料的燃料電池,負(fù)極材料采用Pt/C,正極材料采用MnO2,其工作原理如圖所示。下列說法正確的是
A.電池放電時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)
B.該電池的負(fù)極反應(yīng)為:BH4-+8OH--8e-===BO2-+6H2O
C.電極a采用MnO2,MnO2既作電極材料又有催化作用
D.每消耗3 mol H2O2,轉(zhuǎn)移的電子為3 mol
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【題目】常溫下,向20 mL 0.2 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1 NaOH溶液,有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖,根據(jù)圖示判斷,下列說法正確的是( )
A. 在P點時,c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
B. 當(dāng)V(NaOH)=20 mL時,c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)
C. 當(dāng)V(NaOH)=30 mL時,3c(Na+)=2[c(HA- )+c(A2-)+c(H2A)]
D. 當(dāng)V(NaOH)=40 mL時,c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(H2A)>c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分別取50mL 0.5mol/L的鹽酸溶液與50mL 0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進行中和熱測定實驗。下列操作和說法不正確的是
A. 稍過量的氫氧化鈉是確保鹽酸完全反應(yīng)
B. 向盛裝鹽酸的燒杯中小心緩慢地加入氫氧化鈉溶液
C. 儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒
D. 在實驗過程中,把溫度計上的酸用水沖洗干凈后再測量氫氧化鈉溶液的溫度
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