標(biāo)況下由0.5g H2、11g CO和4g O2組成的混合氣體，其體積約為（　　）
A、8.4 L
B、11.2 L
C、14.0 L
D、16.8 L
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)質(zhì)量和物質(zhì)的量以及體積之間的計(jì)算公式：V=nVm=
m
M
Vm來(lái)計(jì)算氣體的總體積．
解答： 解：0.5g H2、11g CO和4g O2的體積分別是：
氫氣：
0.5g
2g/mol
×22.4L/mol=5.6L；
一氧化碳：
11g
44g/mol
×22.4L/mol=5.6L；
氧氣：
4g
32g/mol
×22.4L/mol=2.8L，
所以混合氣體的體積V=5.6L+5.6L+2.8L=14L．
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生氣體物質(zhì)的質(zhì)量和體積之間的關(guān)系公式V=nVm=
m
M
Vm，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來(lái)回答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1mol Cl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B、20g重水（D2O）中含有的中子數(shù)為8 NA
C、常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L已烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

13.9g平均相對(duì)分子質(zhì)量為26.2的CO和氫氣組成的混合氣體與足量氧氣充分混合后，充分燃燒，立即通入足量的Na2O2固體中，固體增加的質(zhì)量為多少克？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4含有NA個(gè)CCl4分子
B、18g H2O中含的質(zhì)子數(shù)為18NA
C、常溫下，8g CH4含有2 NA個(gè)氫原子
D、1mol/L NaCl溶液含有Na+NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的分子數(shù)為2NA
B、常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L N2和CO的混合氣體的質(zhì)量為28g
D、1mol N
H
+
4
含有的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%和3a%的硫酸，將其等體積混合，混合后的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）
A、等于2a%B、大于2a%
C、小于2a%D、是任意值

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的SO2和SO3，質(zhì)量比為4：5
B、相同狀況下，質(zhì)量相同的O2和O3，密度之比為3：2
C、過(guò)氧化鈉分子中，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比1：1
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的C2H2和C2H4，密度比為13：14

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要約480mL 0.5mol/L的CuSO4溶液，實(shí)驗(yàn)室有CuSO4?5H2O晶體、蒸餾水及所需儀器．請(qǐng)根據(jù)要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并完成下列問(wèn)題：
（1）配制的操作應(yīng)按以下哪種思路進(jìn)行：
 

A、稱取一定質(zhì)量的CuSO4?5H2O晶體溶于480mL水中
B、稱取一定質(zhì)量的CuSO4?5H2O晶體溶于水，再稀釋到480mL
C、稱取一定質(zhì)量的CuSO4?5H2O晶體溶于500mL水中
D、稱取一定質(zhì)量的CuSO4?5H2O晶體溶于水，再稀釋到500mL
（2）經(jīng)過(guò)計(jì)算需要稱取CuSO4?5H2O晶體（M=250g/mol）的質(zhì)量為
 
g．某同學(xué)由于粗心，稱取時(shí)將晶體和砝碼放反，即晶體和砝碼分別放在了托盤(pán)天平的右盤(pán)和左盤(pán)．可以推測(cè)，他稱取的晶體的真實(shí)質(zhì)量為
 
g．
（3）按正確的操作順序排列以下步驟
 

①待溶液溫度恢復(fù)至室溫后用玻璃棒引流，將溶液轉(zhuǎn)移進(jìn)500mL容量瓶中
②用托盤(pán)天平稱取硫酸銅晶體
③洗滌燒杯、玻璃棒3次，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)入容量瓶
④將稱得的硫酸銅晶體在小燒杯中溶解
⑤用膠頭滴管加水至刻度線凹液面最低點(diǎn)與容量瓶刻度線相切
⑥搖勻后將溶液裝入準(zhǔn)備好的試劑瓶并貼好標(biāo)簽
⑦向容量瓶?jī)?nèi)加水至刻度線下1.5cm
（4）某同學(xué)從實(shí)驗(yàn)室取來(lái)了如下實(shí)驗(yàn)儀器：托盤(pán)天平（及砝碼、鑷子）、量筒、燒杯，還需取來(lái)的實(shí)驗(yàn)儀器有：
 

（5）經(jīng)過(guò)精密測(cè)定知，某同學(xué)配制的溶液濃度為0.47mol/L，不可能造成這一結(jié)果的操作有
 

A、溶解時(shí)量筒中的蒸餾水灑在了燒杯外面
B、溶解后直接轉(zhuǎn)入容量瓶進(jìn)行定容（注：CuSO4?5H2O溶于水，溶液溫度降低）
C、未進(jìn)行洗滌
D、轉(zhuǎn)移時(shí)燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒下端緊靠容量瓶瓶口
E、定容時(shí)俯視刻度線
F、定容時(shí)，加水不慎超過(guò)了刻度線，立即用滴管將多余的水吸出來(lái)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列物質(zhì)溶于水，水的電離被促進(jìn)，且溶液的pH小于7的是（　�。�
A、NaHSO4
B、KHCO3
C、AlCl3
D、HCl

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