Question

（每空2分，共6分）熱化學(xué)方程式中的ΔH實際上是熱力學(xué)中的一個物理量，叫做焓變，其數(shù)值和符號與反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān)，也與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。
(1)如下圖Ⅰ所示表示的是NO₂和CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________。

(2)圖Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲在生成氫化物時的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素，試寫出硒化氫在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________________________________________________。
(3)已知：
①Fe₂O₃(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO₂(g)；
ΔH＝－25 kJ·mol^－1，
②3Fe₂O₃(s)＋CO(g)===2Fe₃O₄(s)＋CO₂(g)；
ΔH＝－47 kJ·mol^－1，
③Fe₃O₄(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO₂(g)；
ΔH＝19 kJ·mol^－1
請寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：
________________________________________________________________________。

Answer 1

(1)NO₂(g)＋CO(g)===NO(g)＋CO₂(g)；ΔH＝－234 kJ·mol^－1
(2)H₂Se(g)===Se(g)＋H₂(g)；ΔH＝+81 kJ/mol
(3)FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO₂(g)；ΔH＝－11 kJ·mol^－1

解析試題分析：（1）正確書寫熱化學(xué)方程式，?要指明反應(yīng)時的溫度和壓強；?方程式中所有的反應(yīng)物和產(chǎn)物都要用括號注明它們在反應(yīng)時的狀態(tài)；?寫出反應(yīng)的焓變，注意焓變的正負(fù)號。（2）根據(jù)元素周期律可知氧族元素的氧、硫、硒、碲在生成氫化物時由易變難，反應(yīng)由放熱反應(yīng)變?yōu)槲鼰岱磻?yīng)，所以a--碲，b--硒；c--硫；d--氧；由圖可看出硒發(fā)生反應(yīng)的焓變?yōu)?80KJ/mol。（3）將?×3—（?+?×2）再除以6即可得到CO還原FeO的熱化學(xué)方程式和反應(yīng)焓變
考點：熱化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)反應(yīng)焓變的判斷、化學(xué)反應(yīng)熱的計算
點評：本題屬于比較基礎(chǔ)的填空題，熱化學(xué)知識在高考中占有比較重要的位置