20．氰化物有劇毒，我國工業(yè)廢水中氰化物（CN-）的處理方法是：在堿性條件下，用Cl2將廢水的中CN-轉(zhuǎn)化成N2和CO2等，使廢水得到凈化．發(fā)生的反應為：2CN-+8OH-+5Cl2═2CO2↑+N2↑+10Cl-+4H2O．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．上述反應中氧化產(chǎn)物只有N2
B．經(jīng)測定，NaCN的水溶液呈堿性，說明CN-能促進水的電離
C．若上述反應生成0.4molCO2，則溶液中陰離子增加的物質(zhì)的量為2mol
D．現(xiàn)取1L含CN-1.04mg/L的廢水，理論需用4.010-5molCl2處理

分析 反應2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2↑+N2↑+10Cl-+4H2O中，Cl元素的化合價由0降低為-1價，N元素的化合價由-3價升高為0，C元素的化合價由+2價升高為+4價，該反應中轉(zhuǎn)移10e-，以此解答．

解答 解：A．C、N元素化合價都升高，則氧化產(chǎn)物有N2、CO2，故A錯誤；
B．NaCN的水溶液呈堿性，說明CN-水解促進水的電離，為強堿若酸鹽，故B正確；
C．由反應可知，生成2molCO2的同時，生成10molCl-，反應前后陰離子數(shù)目不變，則當有0.2mol CO2生成時，溶液中陰離子的物質(zhì)的量不變，故C錯誤；
D．n（CN-）=$\frac{1.04×1{0}^{-3}g}{26g/mol}$=4.0×10-5mol，由方程式可知需要1×10-4mol 氯氣，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化及氧化還原反應中規(guī)律性知識為解答的關(guān)鍵，選項D為解答的易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）家用液化氣中主要成分之一是丁烷（C4H10）．當1g丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時，放出熱量50kJ．試寫出丁烷燃燒反應的熱化學方程式
2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=-5800kJ/mol；
（2）SF6分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵．已知：1mol S（s）轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ，斷裂1mol F-F、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ．則S（s）+3F2（g）═SF6（g）的反應熱△H為-1220 kJ•mol-1
（3）金剛石和石墨在氧氣不足時生成一氧化碳，充分燃燒時生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示：
①等量金剛石和石墨完全燃燒金剛石（填“金剛石”或“石墨”）放出熱量更多，寫出表示石墨燃燒熱的熱化學方程式C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1；
②在通常狀況下，金剛石和石墨相比，石墨（填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的△H為+1.9 kJ•mol-1生成氣體36g，該過程放出的熱量共252 kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．環(huán)己酮（如圖1）是一種重要的化工原料，實驗室常用下列原理和裝置制備（部分夾持儀器未畫出）（如圖2）：

環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質(zhì)見下表（*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點）：
物質(zhì)相對分子質(zhì)量沸點（℃）密度（g•cm-3，20℃）溶解性
環(huán)己醇100161.1（97.8）*0.9624能溶于水
環(huán)己酮98155.6（95）*0.9478微溶于水
水18100.00.9982
（1）已知合成環(huán)己酮的反應是放熱反應，反應劇烈將導致體系溫度迅速上升，副反應增多．實驗時，先在合成裝置中加入5.2 mL（5 g）環(huán)己醇和幾粒沸石，再加入酸性Na2Cr2O7溶液．酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式為B（填代號）．
A．一次性加入
B．緩慢加入
C．無所謂，怎樣加入都可以
（2）若酸性Na2Cr2O7溶液的體積為35 mL，則應選取100mL（填“100 mL”或“250 mL”）的三頸瓶．
（3）反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95～100℃的餾分（設為A），其主要成分是環(huán)己酮和水的混合物．
（4）合成裝置中冷凝管的作用是冷凝回流，冷凝水從冷凝管的a（填“a”或“b”）口進入．
（5）在餾分A中加入氯化鈉固體至飽和，振蕩、靜置、分液，得有機層（設為B）．加入氯化鈉固體的作用是降低有機物在水層得溶解度，有利于液體分層．
（6）在有機層B中加入無水硫酸鎂固體，除去其中的少量水分．過濾，將濾液置于精制裝置中蒸餾，收集B（填代號）的餾分，得到純凈的環(huán)己酮．
A.100.0～102.0℃
B.154.0～156.0℃
C.160.0～162.0℃
（7）精制裝置中的錯誤是溫度計的水銀球未與蒸餾燒瓶支管口平齊（或冷凝水進、出口方向顛倒）．（任寫一點）
（8）若最終得到環(huán)己酮的質(zhì)量為3.43 g，則環(huán)己酮的產(chǎn)率是70%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．將物質(zhì)的量均為0.1mol AlCl3、K2SO4和Al2（SO4）3溶于水，向其中加入一定量的Ba（OH）2溶液，測得溶液與沉淀中均含有鋁元素，則生成BaSO4的物質(zhì)的量不可能為（　�。�
A．0.2molB．0.25 molC．0.35 molD．0.45 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的：①NaOH固體   ②H2O   ③NaCl固體   ④CH3COONa固體 ⑤KCl溶液（　�。�
A．②④⑤B．①②③C．①③⑤D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）實驗室用食鹽晶體與濃硫酸在微熱條件下反應制取氯化氫氣體，反應的化學方程式為NaCl（s）+H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;微熱\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑．

（2）氯化氫氣體的發(fā)生裝置應該選擇裝置B（填裝置的編號，下同）．由于氯化氫氣體有害，所以實驗室用裝置D來收集氯化氫．收集氯化氫時，氣體從a管（填a或b或c）進入．用水吸收多余的氯化氫氣體時，應該選擇裝置F，這是為了防止水倒吸入集氣瓶．
（3）為了比較鹽酸溶液與氯化氫氣體性質(zhì)的不同之處，取兩支試管，一支滴入2～3mL鹽酸，另一支收集干燥的氯化氫氣體并塞好橡皮塞，然后各放入一片干燥的藍色石蕊試紙．觀察到的現(xiàn)象是鹽酸中石蕊試紙變紅，干燥氯化氫中試紙不變色．再取兩支試管，一支滴入2～3mL鹽酸，另一支收集干燥的氯化氫氣體并塞好橡皮塞，然后各放入一小塊鋅片．觀察到的現(xiàn)象是鹽酸中鋅片溶解，有氣泡產(chǎn)生，氯化氫中鋅片無變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．如圖是辛烷的一種結(jié)構(gòu)M（只畫出了碳架，沒有畫出氫原子），回答下列問題：
（1）用系統(tǒng)命名法命名2，2，4-三甲基戊烷．
（2）M的一氯代物有4種．
（3）含有一個甲基和一個乙基的M的同分異構(gòu)體有2種．

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9．異戊二烯是一種化工原料，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：①
②
回答下列問題：
（1）A的名稱（系統(tǒng)命名）是2-甲基-1，3-丁二烯．
（2）上述物質(zhì)中互為同系物的是DE（填化合物代號）．
（3）F生成PHB的化學方程式是．
（4）E的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生銀鏡反應，也能與碳酸氫鈉溶液反應的共有12種（不考慮立體異構(gòu)）．
（5）F除了合成PHB外，還可經(jīng)過消去、酯化、加聚（填反應類型）三步反應合成 （一種類似有機玻璃的塑料）．在催化劑作用下，第三步反應的化學方程式是
．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某小組同學利用下圖所示裝置探究氨氣的性質(zhì)．

請回答：
（1）實驗室用氯化銨和氫氧化鈣共熱制取氨氣，該反應的化學方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
（2）①中濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明氨氣的水溶液顯a（填字母）a．堿性         b．還原性
（3）向②中滴入濃鹽酸，現(xiàn)象是有白煙生成．
（4）①、②中的現(xiàn)象說明氨氣能與H2O、HCl（填化學式）發(fā)生化學反．
（5）尾氣處理的方法可以是用倒扣的小漏斗通入水中．

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