(2011?太原二模)已知A~N分別代表一種物質,它們之間的轉化關系如圖所示(部分反應的反應條件和生成物已略去).A、B、C分別是由短周期元素組成的單質,A是金屬,D是無色液體.F是一種離子化含物,其陰陽離子的個數(shù)比為1:3,且能與水反應得到兩種堿.反應①是實驗室檢驗某離子的方法,反應②是工業(yè)、生產(chǎn)N的重要反應.請回答下列問題:
(1)B元素在元素周期表中的位置是
第二周期第ⅥA族
第二周期第ⅥA族
,F(xiàn)的電子式是

(2)寫出反應①的離子方程式:
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O

(3)Cu與足量的N的濃溶液反應得到的產(chǎn)物主要是M不是L,其原因是
NO+2HNO3(濃)═3NO2+H2O
NO+2HNO3(濃)═3NO2+H2O

(請用上圖所示關系中反應的化學方程式回答).
(4)選擇性催化還原(SCR)是在有催化劑的條件下將M轉變?yōu)闊o毒的物質,這是目前國外進行尾氣治理遍采用的一種方法.亞鉻酸銅(Adkin償化劑)是極好的M催化還原的催化劑,是銅和鉻的復合氧化物,成分不固定,如:aCuO?bCr2O3等,統(tǒng)稱為亞鉻酸銅.
CuNH4(OH)CrO4在295℃分解生成復合的氧化物(催化劑)、氮氣及水,寫出該反應的化學方程式:
2CuNH4(OH)CrO4
  △  
.
 
2CuO.Cr2O3+N2↑+5H2O
2CuNH4(OH)CrO4
  △  
.
 
2CuO.Cr2O3+N2↑+5H2O

(5)已知一定溫度(>100℃)下,反應②的平衡常數(shù)為1.將0.8mol K和1.1mol B放入容積為1L的封閉容器中,發(fā)生反應②,一段時間后L的濃度為0.4mol/L,此時反應v
v(填“>”、“<”或“=”). 當反應到達平衡后,保持溫度不變,再加入一定物質的量的B,重新達到平衡,則L的平衡濃度
增大
增大
(填“增大”、“不變”或“減小”),B的轉化率
降低
降低
.(填“升高”、“不變”或“降低”),L的體積分數(shù)
無法確定
無法確定
(填“增大”、“不變”、“減小”或“無法確定”).
分析:A是金屬,D是無色液體.F是一種離子化含物,其陰陽離子的個數(shù)比為1:3,且能與水反應得到兩種堿,則A為Na,D為H2O,由K、L、M的轉化可知,K為NH3,L為NO,M為NO2,所以B為氧氣,E為過氧化鈉,G為NaOH,C為氮氣,F(xiàn)為Na3N,H為硝酸銨,
(1)根據(jù)原子序數(shù)確定位置,根據(jù)最外層電子確定電子式;
(2)反應為銨鹽與堿的反應;
(3)NO能被濃硝酸氧化;
(4)根據(jù)反應物與生成物來書寫化學反應方程式;
(5)4NH3+5O2
催化劑
4NO+6H2O
開始0.8    1.1      0    0
轉化0.4    0.5     0.4   0.6
某時刻0.4   0.6     0.4  0.6
利用Q、K的關系判斷反應進行的方法,確定反應速率的關系;
當反應到達平衡后,保持溫度不變,再加入一定物質的量的B,平衡正向移動,以此來解答.
解答:解:A是金屬,D是無色液體.F是一種離子化含物,其陰陽離子的個數(shù)比為1:3,且能與水反應得到兩種堿,則A為Na,D為H2O,由K、L、M的轉化可知,K為NH3,L為NO,M為NO2,所以B為氧氣,E為過氧化鈉,G為NaOH,C為氮氣,F(xiàn)為Na3N,H為硝酸銨,
(1)B為O,其原子序數(shù)為8,位于元素周期表中第二周期第ⅥA族,F(xiàn)為Na3N,其電子式為,
故答案為:第二周期第ⅥA族;;
(2)反應為銨鹽與堿的反應,該反應的離子反應為NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O,故答案為:NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O;
(3)Cu與足量的N的濃溶液反應得到的產(chǎn)物主要是NO2,NO能被濃硝酸氧化,反應為NO+2HNO3(濃)═3NO2+H2O,故答案為:NO+2HNO3(濃)═3NO2+H2O;
(4)反應物為CuNH4(OH)CrO4,生成物為復合的氧化物(催化劑)、氮氣及水,該反應的反應方程式為2CuNH4(OH)CrO4
  △  
.
 
2CuO.Cr2O3+N2↑+5H2O,
故答案為:2CuNH4(OH)CrO4
  △  
.
 
2CuO.Cr2O3+N2↑+5H2O;
(5)4NH3+5O2
催化劑
4NO+6H2O
開始0.8    1.1      0    0
轉化0.4    0.5     0.4   0.6
某時刻0.4   0.6     0.4  0.6
Q=
(0.4)4×(0.6)6
(0.4)4×(0.6)5
<1=K,則化學反應向正反應方向進行,所以v>v,
當反應到達平衡后,保持溫度不變,再加入一定物質的量的B,平衡正向移動,則L的平衡濃度增大,但B的轉化率降低,因L增大的量與總體積的變化的關系不確定,則L的體積分數(shù)無法確定,
故答案為:>;增大;降低;無法確定.
點評:本題考查無機物的推斷,推斷轉化中的各物質及(5)均為解答的難點,注意信息和轉化圖及所學知識的結合來解答,題目難度較大.
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