右圖為周期表前四周期的一部分，關(guān)于X、Y、Z、M的說法正確的是

A．Y、Z的最高價氧化物的水化物酸性為Y<Z

B．M的最外層電子數(shù)比Z大10

C．X、M的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性M＞X

D．X、Y形成簡單離子的最外層電子均滿足8e－ 穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

已知A、B、C、D、E、F為周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素．其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．D、E為同主族元素，且E的原子序數(shù)為D的2倍．F元素在地殼中含量位于金屬元素的第二位．試回答下列問題：
（1）F元素價層電子排布式為
3d64s2
3d64s2
．
（2）關(guān)于B2A2的下列說法中正確的是
CD
CD
．
A．B2A2中的所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)
B．每個B2A2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1：1
C．B2A2是由極性鍵和非極性鍵形成的非極性分子
D．B2A2分子中的B-A鍵屬于s-spσ鍵
（3）B和D形成的一種三原子分子與C和D形成的一種化合物互為等電子體，則滿足上述條件的B和D形成的化合物的空間構(gòu)型是
直線型
直線型
．
（4）C元素原子的第一電離能比B、D兩元素原子的第一電離能高的主要原因
N元素原子2p能級有3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，較穩(wěn)定
N元素原子2p能級有3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，較穩(wěn)定
．
（5）A與D可以形成原子個數(shù)比分別為2：1，1：1的兩種化合物X和Y，其中 Y含有
極性鍵、非極性鍵
極性鍵、非極性鍵
 鍵（填“極性鍵”“非極性鍵”），A與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相 等，則M的電子式為
，N的結(jié)構(gòu)式為
．
（6）E的氫化物的價層電子對互斥理論模型為
四面體型
四面體型
，E 原 子的雜化方式為
SP3
SP3
雜化．
（7）F單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞的棱邊長分別為acm、bcm，則F單質(zhì)的面心立方晶胞和體心立方晶胞的密度之比為
2b3：a3
2b3：a3
，F(xiàn)原子配位數(shù)之比為
3：2
3：2
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年山東省威海市高三第二次模擬考試（理科綜合）化學(xué)部分 題型：選擇題

右圖為周期表前四周期的一部分，關(guān)于X、Y、Z、M的說法正確的是

A．Y、Z的最高價氧化物的水化物酸性為Y<Z

B．M的最外層電子數(shù)比Z大10

C．X、M的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性M＞X

D．X、Y形成簡單離子的最外層電子均滿足8e－ 穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

右圖為周期表前四周期的一部分，關(guān)于X、Y、Z、M的說法正確的是

A．Y、Z的最高價氧化物的水化物酸性為Y<Z

B．M的最外層電子數(shù)比Z大10

C．X、M的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性M＞X

D．X、Y形成簡單離子的最外層電子均滿足8e－ 穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年山東省威海市高三第二次模擬考試（理科綜合）化學(xué)部分 題型：單選題

右圖為周期表前四周期的一部分，關(guān)于X、Y、Z、M的說法正確的是

A．Y、Z的最高價氧化物的水化物酸性為Y<Z
B．M的最外層電子數(shù)比Z大10
C．X、M的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性M＞X
D．X、Y形成簡單離子的最外層電子均滿足8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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