課本上講對(duì)于一定條件下的可逆反應(yīng)，無(wú)論從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，都可以達(dá)到相同的平衡狀態(tài)．一定溫度下，碳與水蒸氣在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)并建立化學(xué)平衡C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＞O

(1)

平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量M1的取值范圍為________＞M1＞________．

(2)

若使用CO和H2從逆反應(yīng)方向在相同條件下建立平衡，則平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量M2的取值范圍為________＞M2＞________．此時(shí)若加壓，平衡向________(填“左”、“右”或“不”)移動(dòng)．設(shè)原平衡混合氣中氣體的物質(zhì)的量共a mol，加壓重新達(dá)到平衡時(shí)混合氣比原平衡減少b mol，則新平衡時(shí)，混合氣平均相對(duì)分子質(zhì)量M3與M2的關(guān)系為M3＝________(用M2、a、b的數(shù)學(xué)式表示)．

(3)

在(2)建立的平衡中，當(dāng)①M(fèi)3＝M2時(shí)，M2＝________，此時(shí)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)所用CO和H2的物質(zhì)的量之比為________；②當(dāng)M2＜________時(shí)，M3＜M2；當(dāng)M2＞________時(shí)，M3＞M2．

(4)

由(3)得到結(jié)論：從逆反應(yīng)方向建立平衡時(shí)，M3與M2的相對(duì)大小主要取決于________．

答案：
解析：

(1)

18,15

(2)

28,2,左,(M2a－12b)/(a－b)

(3)

12,5∶8,12,12

(4)

CO與H2的物質(zhì)的量之比


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課本上講對(duì)于一定條件下的可逆反應(yīng)，無(wú)論從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，都可以達(dá)到相同的平衡狀態(tài)．一定溫度下，碳與水蒸氣在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)并建立平衡

C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2

(1)平衡后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量M1的取值范圍為____  ＞M1＞____ 。

(2)若使用CO和H2從逆反應(yīng)在相同條件下建立平衡，則平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量M2的取值范圍____  ＞M2＞____ 。

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