下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，正確的是
A．氨氣是生產(chǎn)硝酸的重要原料B．甲烷與氯氣反應(yīng)可制得純凈的一氯甲烷
C．鐵制容器可用來盛放稀硝酸D．油脂經(jīng)皂化反應(yīng)可獲得高級脂肪酸
A

試題分析：A、氨氣經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化可以生成硝酸，A正確；B、甲烷與氯氣的取代反應(yīng)得到的鹵代烴是混合物，得不到純凈的一氯甲烷，B不正確；C、稀硝酸在常溫下即可氧化單質(zhì)鐵，不能用鐵制容器盛放稀硝酸，但可以盛放濃硝酸或濃硫酸，C不正確；D、油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)是皂化反應(yīng)，皂化反應(yīng)得到的是高級脂肪酸鈉和甘油，D不正確，答案選A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于鐵及其化合物的性質(zhì)和用途的敘述中，正確的是（　�。�
A．用鋁鍋炒菜比用鐵鍋好
B．Fe2O3俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料
C．黑色的FeO不溶于水，也不溶于鹽酸
D．FeSO4溶液在空氣中可長期存放，不會變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是（　　）
A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4
B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2
C．除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)可以向溶液中通入適量氯氣
D．Fe3+與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：多選題

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．鐵紅可用作紅色涂料
B．小蘇打可用于治療胃酸過多
C．鐵是地殼中含量最多的金屬元素
D．高壓鈉燈透霧性強(qiáng)，可用于公路兩旁的照明燈

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL、1．1mol/L的鹽酸反應(yīng)并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氣體，反應(yīng)后溶液中陽離子只有Fe2+、H+，且溶液的pH=1（不考慮鹽的水解及溶液體積的變化）。則反應(yīng)后溶液Fe2+的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1）為
A．0．05B．0．5C．0．55D．1．1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗題

（15分）Fe2O3俗稱氧化鐵紅，常用作油漆著色劑。工業(yè)以煤矸石（主要成分：SiO2 49.5%；Fe2O3 20.6%；Al2O318.9%，以及MgO、FeO等其他雜質(zhì)）制備并研究氧化鐵紅的應(yīng)用。
（一）制備氧化鐵紅
1．預(yù)處理：將煤矸石粉碎，在350℃下焙燒2小時。
2．加酸溶解：將預(yù)處理后的煤矸石溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%過量的硫酸溶液中，過濾。在濾液中加入的H2O2。
3．調(diào)節(jié)pH：在上述濾液中加1mol/LNaOH溶液調(diào)節(jié)溶液的pH，再過濾，得到濾渣。
4．產(chǎn)品處理：將濾渣進(jìn)行水洗、烘干、煅燒、研磨、過篩得產(chǎn)品。
已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表
沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Fe(OH)2
Mg(OH)2
開始沉淀
1.3
3.3
7.5
10.3
完全沉淀
2.8
5.2
9.7
12.2
請回答下列問題：
（1）預(yù)處理時，將煤矸石焙燒2小時的目的是                      。
（2）酸浸操作中，過量H2SO4的作用是                          。
在實(shí)驗室中進(jìn)行該操作時，用到玻璃儀器有      、     。
（3）用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH的最佳范圍是      。若從第二次過濾的濾液中獲取較純凈的硫酸鎂晶體，應(yīng)補(bǔ)充的操作是                          、洗滌后，干燥即得。
（4）產(chǎn)品處理時，對濾渣水洗的操作是                         。
（二）分析與討論：

（5）產(chǎn)品處理時，煅燒溫度對產(chǎn)品的純度有很大影響。已知溫度對產(chǎn)物純度的影響如圖1所示，則煅燒時溫度最好控制在     ℃。
（6）吸油量是反映氧化鐵紅表面性質(zhì)的重要指標(biāo)。吸油量大，說明氧化鐵紅表面積較大，則用在油漆中會造成油漆假稠，影響質(zhì)量。不同濃度的兩種堿溶液對產(chǎn)物吸油量影響如圖2所示，則上述生產(chǎn)中在調(diào)節(jié)溶液pH時，選用NaOH溶液而不選用氨水的原因是                       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是
A．FeOB．Fe2O3C．FeSO4D．Fe3O4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

實(shí)驗題(14分)：Ⅰ、HCOOH是一種無色、易揮發(fā)的液體，某學(xué)習(xí)小組參照：原理，用下列儀器（加熱及固定裝置省略）制備干燥、純凈的CO，并用CO還原CuO粉末。
（1）若所制氣體流向從左向右時，上述儀器連接為： A→(   ) →(    )→(    )→(   ) →(   )
（2）A裝置中小試管的作用（至少答兩條）：
①                               。②                               。
（3）證明HCOOH受熱產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象為：                            。
（4）本實(shí)驗有3處用到酒精燈，除A、B處外，還缺一個酒精燈，應(yīng)放在       處.
Ⅱ、學(xué)習(xí)小組查閱資料知：
Cu的顏色為紅色或紫紅色，而Cu2O的顏色也為紅色或磚紅色。②4CuO2 Cu2O + O2↑；③ Cu2O +2H+
= Cu+Cu2+ + H2O ；因此對CO充分還原CuO后所得紅色固體是否含有Cu2O進(jìn)行了認(rèn)真的研究，提出下列設(shè)計方案：
方案①：取該紅色固體溶于足量稀硝酸中，觀察溶液顏色的變化。
方案②：取該紅色固體溶于足量稀硫酸中，觀察溶液顏色的變化。
（5）寫出Cu2O與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                 。
（6）請你評價方案②的合理性，并簡述理由：方案②：            ，理由：                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：

（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_______
a．濃H2SO4     b．稀HNO3   c．NaOH溶液   d．氨水
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在       （填離子符號），檢驗溶液中還存在Fe2＋的方法是           （注明試劑、現(xiàn)象）。
（3）由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為    。
（4）以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是              。
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c．溶液中Cu2＋向陽極移動
d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（5）利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，其正極電極反應(yīng)式為      。

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