Question

12．在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g），已知該反應平衡常數與溫度的關系如表：

溫度/℃	25	80	230
平衡常數	5×104	2	1.9×10-5

下列說法不正確的是（　�。�

• A． 上述生成Ni（CO）₄（g）的反應為放熱反應
• B． 25℃時反應Ni（CO）₄（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常數為2×10^-5
• C． 在80℃時，測得某時刻，Ni（CO）₄（g）、CO濃度均為0.5 mol/L，則此時v（正）＞v（逆）
• D． 80℃達到平衡時，測得n（CO）=0.15mol，則Ni（CO）₄的平衡濃度為0.125 mol/L

Answer 1

分析 A．由表中數據可知，溫度越高平衡常數越小，說明升高溫度平衡向逆反應移動，據此判斷；
B．相同溫度下，對于同一可逆反應的正、逆反應平衡常數互為倒數；
C．計算常數的濃度商Qc，與平衡常數比較，判斷反應進行方向，據此判斷；
D．根據80℃平衡常數計算Ni（CO）₄的平衡濃度．

解答 解：A．由表中數據可知，溫度越高平衡常數越小，說明升高溫度平衡向逆反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故正反應為放熱反應，故A錯誤；
B.25°C時反應Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g）的平衡常數為5×10⁴，相同溫度下，對于同一可逆反應的正、逆反應平衡常數互為倒數，故25°C時反應Ni（CO）₄（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常數為$\frac{1}{5×1{0}^{4}}$=2×10^-5，故B正確；
C．濃度商Qc=$\frac{0.5}{0．{5}^{4}}$=8，大于80°C平衡常數2，故反應進行方向逆反應進行，故v_（正）＜v_（逆），故C錯誤；
D.80℃達到平衡時，測得n（CO）=0.3mol，c（CO）=$\frac{0.3mol}{0.3L}$=1mol/L，故c[Ni（CO）₄]=K•c⁴（CO）=2×1⁴mol/L=2mol/L，故C錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學平衡常數及影響因素、化學平衡常數有關計算等，題目難度中等，明確化學平衡的影響因素為解答關鍵，注意掌握化學平衡常數的應用，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．