Question

【題目】在制取合成氨原料氣的過程中，�；煊幸恍╇s質(zhì)，如CO會(huì)使催化劑中毒。除去CO的化學(xué)方程式為（HAc表示醋酸）Cu(NH3)2Ac+CO+NH3=Cu(NH3)3(CO)Ac。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）化合物Cu(NH3)3(CO)Ac中，銅元素的化合價(jià)為___。

（2）該反應(yīng)中含有的第二周期非金屬元素的第一電離能由大到小的順序是___。

（3）寫出基態(tài)Cu2+的電子排布式：___，向Cu2+的溶液中加入過量NaOH溶液，可生成Cu2+配位數(shù)為4的配位離子，寫出該配位離子的結(jié)構(gòu)式___。

（4）CO與N2互為等電子體，二者沸點(diǎn)較高的是___，理由是____。

（5）在一定條件下，NH3和CO2能合成尿素CO(NH2)2，尿素中碳原子和氮原子的雜化軌道類型分別是：___和___。

（6）Cu與O形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①在一個(gè)晶胞中，氧原子的數(shù)目為___。

②該化合物的化學(xué)式為____。

③晶胞的邊長(zhǎng)為apm，則該晶胞的密度為_____gcm-3。

Answer 1

【答案】+1 N>O>C 1s22s22p63s23p63d9 CO CO為極性分子，分子間作用力更強(qiáng) sp2 sp3 4 CuO

【解析】

（1）根據(jù)化合物結(jié)構(gòu)，化合物中銅的化合價(jià)為+1價(jià)；

（2）該反應(yīng)中第二周期元素有C、N、O三種元素，故三種元素的第一電離能從大到小為N＞O＞C；

（3）基態(tài)Cu2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9；向Cu2+溶液中加入NaOH，可發(fā)生反應(yīng)生成[Cu(OH)4]2-，其結(jié)構(gòu)為；

（4）CO和N2互為等電子體，其中CO的沸點(diǎn)較高，原因是CO為極性分子，分子間作用力更強(qiáng)；

（5）尿素結(jié)構(gòu)為，其中碳元素形成3個(gè)σ鍵，其雜化方式為sp2雜化；氮元素形成3個(gè)σ鍵，但是N原子本身還存在1對(duì)孤電子對(duì)，故N原子的雜化方式為sp3雜化；

（6）①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，O占有晶胞的8個(gè)頂點(diǎn)、4個(gè)棱、2個(gè)面心和1個(gè)體心，故一個(gè)晶胞中有O原子=4個(gè)；

②晶胞內(nèi)有4個(gè)Cu，故該晶胞的化學(xué)式為CuO；

③晶胞密度由晶胞質(zhì)量除以晶胞體積計(jì)算，晶胞質(zhì)量為g，晶胞體積為(a10-10)3 cm3，故晶胞密度為=g·cm-3。