Question

如圖所示：①～⑩分別代表有關(guān)反應中的一種物質(zhì)，它們均為常見物質(zhì)．已知①～⑤和⑥～⑩中分別含有同一種元素．試回答下列問題：

（1）寫出指定物質(zhì)的化學式：④______；⑥______
（2）寫出反應（Ⅲ）的化學方程式______指出該反應的重要用途之一：______
（3）寫出反應（Ⅰ）的離子方程式______
（4）反應（Ⅳ）的主要實驗現(xiàn)象是______該反應的化學方程式為：______．

Answer 1

解：①與強堿、強酸都反應，則①為鋁或氧化鋁或氫氧化鋁或弱酸的銨鹽等，②、③反應生成沉淀，則②是偏鋁酸鹽，③是鋁鹽，偏鋁酸鹽和鋁鹽反應生成白色沉淀氫氧化鋁，則④是氫氧化鋁，加熱氫氧化鋁生成氧化鋁和水，①～⑤中含有同一種元素，所以⑤是氧化鋁，電解氧化鋁生成鋁和氧氣，所以①是鋁；
紅棕色粉末⑥是氧化鐵，鋁和⑦反應生成氧化鐵和鋁，根據(jù)鋁熱反應知，⑦是鐵，鐵和弱氧化性酸反應生成亞鐵鹽⑧，亞鐵鹽和氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵⑨，氫氧化亞鐵和氧氣、水反應生成氫氧化鐵⑩．
（1）通過以上分析知，④是Al（OH）₃，⑥是Fe₂O₃；
故答案為：Al（OH）₃，F(xiàn)e₂O₃；
（2）鋁和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應生成鐵和氧化鋁，反應方程式為：2Al+Fe₂O₃ 2Fe+Al₂O₃，鋁熱反應可用于焊接鋼軌；
故答案為：2Al+Fe₂O₃ 2Fe+Al₂O₃，焊接鋼軌（或定向爆破）
（3）鋁和強堿溶液反應生成偏鋁酸鹽和氫氣，
離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O═AlO₂^-+3H₂↑或2Al+2OH^-+6H₂O═2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑；
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O═AlO₂^-+3H₂↑或2Al+2OH^-+6H₂O═2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑；
（4）氫氧化亞鐵是白色沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，會迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色氫氧化鐵沉淀，所以實驗現(xiàn)象是：白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，反應方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃；
故答案為：白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．
分析：①與強堿、強酸都反應，則①為鋁或氧化鋁或氫氧化鋁或弱酸的銨鹽等，②、③反應生成沉淀，則②是偏鋁酸鹽，③是鋁鹽，偏鋁酸鹽和鋁鹽反應生成白色沉淀氫氧化鋁，則④是氫氧化鋁，加熱氫氧化鋁生成氧化鋁和水，①～⑤中含有同一種元素，所以⑤是氧化鋁，電解氧化鋁生成鋁和氧氣，所以①是鋁；
紅棕色粉末⑥是氧化鐵，鋁和⑦反應生成氧化鐵和鋁，根據(jù)鋁熱反應知，⑦是鐵，鐵和弱氧化性酸反應生成亞鐵鹽⑧，亞鐵鹽和氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵⑨，氫氧化亞鐵和氧氣、水反應生成氫氧化鐵⑩．
點評：本題考查元素化合物的特性和反應，用框圖設(shè)問可以考查學生正向思維、逆向思維、發(fā)散和收斂思維，能根據(jù)題眼正確判斷化合物是解本題的關(guān)鍵，注意鋁和氫氧化鈉溶液的反應中水是反應物不是生成物．