【題目】下列說法錯誤的是:

A.鈉在空氣燃燒時先熔化,再燃燒,最后所得的產(chǎn)物是Na2O2

B.鋁因在空氣中形成了一薄層致密的氧化膜,保護內(nèi)層金屬,故鋁不需特殊保護

C.鋁制品在生活中非常普通,是因為鋁非常不活潑

D.鐵因在潮濕的空氣中形成的氧化物疏松,不能保護內(nèi)層金屬

【答案】C

【解析】

試題分析:鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉,A正確;常溫下,鋁表面易被氧氣氧化生成一層致密的氧化物保護膜,保護內(nèi)部的鋁不被氧化,所以鋁不需密封保存,B正確、C錯誤;鐵在潮濕空氣中銹,鐵銹疏松,不能保護內(nèi)部的鐵繼續(xù)被腐蝕,D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鹵素化學豐富多彩,能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。

(1)基態(tài)溴原子的價電子排布式為____________________。

(2)鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構相似、性質(zhì)相近。則Cl2、IBr、ICl的沸點由高到低的順序為_______________

(3)氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)2,這是由于_________________

(4)I3+屬于多鹵素陽離子,根據(jù)VSEPR模型推測I3+的空間構型為___________,中心原子雜化類型為_________

(5)①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可寫成(HO)5IO]的酸性由強到弱的順序為_______ (填序號)。

(6)Cl2和水能發(fā)生反應,生成物中有一種為三原子分子,寫出該化合物的電子式_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列無色溶液中一定能大量共存的離子組是

A. K+、Cu2+、NO3-、SO42- B. K+、H+、Fe2+、NO3-

C. NH4+、K+、OH-、SO42- D. Na+、NH4+、Cl-、NO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】取一小塊金屬鈉,放在燃燒匙里加熱下列實驗現(xiàn)象描述正確的是金屬先熔化;在空氣中燃燒放出黃色火花;燃燒后得白色固體;燃燒時火焰為黃色;燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì) (  )

A.①② B.①②③ C.①④⑤ D.④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】苯乙烯是重要的基礎有機化工原料.工業(yè)中以乙苯(C6H5-CH2CH3)為原料,采用催化脫氫的方法制取苯乙烯(C6H5-CH=CH2)的反應方程式為:C6H5-CH2CH3(g)C6H5-CH=CH2(g) +H2(g)ΔH=a kJmol﹣1

(1)向體積為VL的密閉容器中充入n mol乙苯,反應達到平衡狀態(tài)時,平衡體系組成(物質(zhì)的量分數(shù))與溫度的關系如圖所示:

600℃時,該反應的平衡常數(shù)_____________

(2)乙苯在特定催化劑下發(fā)生氧化脫氫:

C6H5-CH2CH3(g)+1/2O2(g)C6H5-CH=CH2(g)+H2O(g) ΔH1

已知 H2的燃燒熱ΔH= b kJ/mol,水的汽化熱為c J/g,則 ΔH1=____________。

(3)在汽車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器可實現(xiàn)反應:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H<0。則該反應在_________ (填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下能自發(fā)進行。在某溫度下,2L 密閉容器中充入NO、CO各0.4mol進行反應,測得NO物質(zhì)的量變化如圖所示,5分鐘末反應達到平衡。第6分鐘繼續(xù)加入0.2 mol NO、0.2 mol CO、0.2 mol CO2和0.3 mol N2,請在圖中畫出到9分鐘末反應達到平衡NO的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線_________。

(4)沉淀物并非絕對不溶,且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同,同離子效應、絡合物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變。已知AgCl+Cl-═[AgCl2]-,如圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況.

由以上信息可知:

①由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為_________

②AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況(先變小后變大)的原因是:_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用下圖裝置完成下列實驗,不需要試管①(內(nèi)盛有相應的除雜試劑)就能達到實驗目的的是

實驗目的

②中的試劑

A

檢驗碳與濃硫酸反應產(chǎn)生的氣體中含有二氧化碳

澄清石灰水

B

用碳酸鈣與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體驗證碳酸的酸性強于苯酚

苯酚鈉溶液

C

驗證乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應產(chǎn)生的氣體為不飽和烴

酸性高錳酸鉀溶液

D

驗證石蠟油在碎瓷片上受熱分解產(chǎn)生的氣體中含有不飽和烴

溴的四氯化碳溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以下元素中,基態(tài)原子核外電子分布在7個不同能級的是

A. NB. ClC. TiD. Br

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)已學知識,請你回答下列問題:

(1)寫出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的原子結(jié)構示意圖__________。

(2)寫出3p軌道上有2個未成對電子的元素的符號:______________。

(3)該元素被科學家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”,其原子的外圍電子排布式為4s24p4,該元素的名稱是____________

(4)化學反應可視為舊鍵的斷裂和新鍵的形成過程。化學鍵的鍵能是形成化學鍵時釋放的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構如圖所示,現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能(kJ·mol-1):P—P:198 P—O:360 O===O:498,則反應P4(白磷)+3O2===P4O6的反應熱ΔH___________________

(5)寫出二氧化硫和水合氫離子中S原子,O原子分別采用____________雜化形式,其空間構型分別為__________________。

(6)用氫鍵表示法表示HF水溶液中的所有氫鍵__________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用,請回答下列各有關問題。

(1)用氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的反應為:2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(g) △H<0.某溫度下,向容積為100L的密閉容器中通入4mol NH3和2molCO2,該反應進行到40s時達到平衡,此時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。下圖中的曲線表示該反應在前25 s內(nèi)NH3濃度隨時間的變化而變化。

①0~25s、25s~40s內(nèi)NH3的化學反應速率分別為____________________。存在差異的原因是______________________。

②該溫度下此反應的平衡常數(shù)為_______________。

③請在圖中畫出反應從25s延續(xù)至60s時c(NH3)隨時間變化的圖像。并在其他條件不變的情況下畫出使用催化劑時c(NH3)隨時間的變化圖像_______________

(2)尿素在一定條件下能將燃煤產(chǎn)生的煙氣中的氮氧化物NOx轉(zhuǎn)化為N2,下圖表示的是尿素與某種煙氣(主要為N2、NO和O2)中的NO的物質(zhì)的量比值分別為1:2、2:1、3:1時,NO脫除率隨溫度變化的曲線

①曲線a對應CO(NH2)2與NO的物質(zhì)的量的比值是______。

②CO(NH2)2與NO反應的化學方程式為________________

③曲線a中,NO的起始濃度為6×10-4mg/m3,從A點到B點經(jīng)過0.8s,該時間段內(nèi)NO的脫除速率為______mg/(m3s)。

(3)希臘科學家采用高質(zhì)子導電性的SYC陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì),用吸附在它外表面的金屬鈀多晶薄膜做電極,實現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨(裝置如下圖)。鈀電極A是電解池的____(填“陽”或“陰”)極,該電極上的電極反應式是_________________。

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