W克下列物質(zhì)電火花引燃后的產(chǎn)物通過足量的Na2O2后，固體增重大于W克的是（　�。�
A、CO與H2的混合氣體
B、CH3CH2OH
C、HCOOH
D、CH3COOH
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：H2、CO在整個過程中發(fā)生的化學(xué)方程式為：2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2CO+O2
 點燃 
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2CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2 CO3+O2，由反應(yīng)方程式可知，過氧化鈉增加的質(zhì)量即為H2、CO的質(zhì)量．因此只要是CO或H2或它們的混合氣體或化學(xué)組成符合（CO）m?（H2）n，固體增重等于W克，不符合此CO）m?（H2）n形式的，多O的增重的質(zhì)量小于ag，多C的增重的質(zhì)量大于ag，滿足題意．
解答： 解：A．H2、CO在整個過程中發(fā)生的化學(xué)方程式為：2H2+O2
 點燃 
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2H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2CO+O2
 點燃 
.
 
2CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由反應(yīng)方程式可知，過氧化鈉增加的質(zhì)量即為H2、CO的質(zhì)量，所以固體增重等于W克，故A錯誤；
B．乙醇CH3CH2OH可表示為（CO）1?（H2）3?C，固體增重大于W克，故B正確；
C．甲酸HCOOH，可以寫成CO1（H2）?O，固體質(zhì)量增加小于W克，故C錯誤；
D．CH3COOH可表示為（CO）2?（H2）2，固體增重等于W克，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計算，注意根據(jù)方程式利用差量法進行解答，側(cè)重考查學(xué)生分析解決問題的能力，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1：1，則v可能為（　　）
A、9.0LB、13.5L
C、10.7LD、16.8L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室欲配制0.5mol?L-1的NaOH溶液500mL，有以下儀器：
①燒杯 ②100mL量筒 ③1000mL 容量瓶 ④500mL 容量瓶 ⑤玻璃棒⑥托盤天平（帶砝碼）
（1）（配制時，必須使用的儀器有
 
（填代號），還缺少的玻璃儀器是
 
，該實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是
 
、
 
．
（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是
 
．
（3）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻
⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻，其正確的操作順序是
 
．
（4）下列情況對所配制的溶液濃度有何影響？（用偏高、偏低、無影響填寫）
A．定容時俯視溶液的凹液面
 

B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的蒸餾水
 

C．轉(zhuǎn)移溶液后的燒杯、玻璃棒未洗滌
 

D．氫氧化鈉溶解后未冷卻就轉(zhuǎn)入容量瓶中
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)環(huán)境保護的說法中正確的是（　�。�
A、含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水體富營養(yǎng)化，造成潮汐
B、各國工業(yè)大量排放二氧化硫是全球氣候變暖的主要原因
C、劣質(zhì)裝修材料中的甲醛、苯、氡氣等對人體有害
D、廢舊電池中的汞、鎘、鉛等重金屬鹽對土壤和水源會造成污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將pH=1的鹽酸平均分成2份，1份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2L容器中，分別將物質(zhì)的量均為2.00mol的X、Y混合，在不同溫度（T）下發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2W（g）．并在第10s時分別測定其中W的體積分數(shù)（W%），并繪成如圖所示曲線：
（1）此反應(yīng)的正反應(yīng)為
 
熱反應(yīng)．
（2）A點對應(yīng)的υ正和υ逆的關(guān)系：υ正
 
υ逆（填=、＞或＜，下同）；A、B兩點正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是：vA
 
vB；以物質(zhì)Y的變化表示T0對應(yīng)的平均反應(yīng)速率
.
v
（Y）=
 
．
（3）溫度T＜T0時，W%逐漸增大的原因是
 
．
（4）若B點W的體積分數(shù)為40.0%，則參加反應(yīng)的X的轉(zhuǎn)化率為
 
（保留3位有效數(shù)字）．
（5）在規(guī)定時間內(nèi)，若要提高W的產(chǎn)量，可以采取的措施有：
 
（答出其中兩點即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，將1mol的CuSO4?5H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為△H1，將1mol的CuSO4（s）溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為△H2；CuSO4?5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4?5H2O（s） 
  △  
.
 
 CuSO4（s）+5H2O（l），熱效應(yīng)為△H3．則下列判斷正確的是（　　）
A、△H2＞△H3
B、△H1＜△H3
C、△H1+△H3=△H2
D、△H1+△H2=△H3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗中所選用的儀器合理的是（　�。�
A、用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸
B、用堿式滴定管量取22.10mL溴水
C、用托盤天平稱取11.70g食鹽
D、用250mL容量瓶配制230mL0.2 mol?L-1的氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將3.2g硫粉和16.8g鐵粉混合均勻后放入試管里加熱，充分反應(yīng)，冷卻，再加入足量稀硫酸，產(chǎn)生的氣體體積（S．T．P）是（　�。�
A、6.72 L
B、3.36 L
C、2.24 L
D、以上都不對

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