Question

下列一定能說明酸HX是弱電解質的是（　　）
①常溫下NaX溶液的pH大于7；
②HX溶液做導電實驗，燈泡很暗；
③HX不與NaCl反應；
④0.1mol/L的HX溶液的pH=2；
⑤HX具有很強的揮發(fā)性；
⑥pH=1的HX加水稀釋成10倍后，pH=1.5．

• A、②③⑤
• B、①④⑥
• C、①②④⑥
• D、①②③④⑤⑥

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：要證明醋酸為弱酸，可證明存在電離平衡、不能完全電離或從對應的強堿鹽溶液呈堿性的角度，以此解答該題．

解答： 解：①常溫下NaX溶液的pH大于7，說明NaX屬于強堿弱酸鹽，則HX為弱電解質，故正確；
②溶液的導電性與溶液中帶電離子的濃度有關，HX溶液做導電實驗，燈泡很暗，說明溶液中離子濃度很小，但是不能說明HX是否完全電離，所以不能說明HX為弱電解質，故錯誤；
③HX不與NaCl反應，不能說明HX為弱電解質，強酸HBr與NaCl也不反應，故錯誤；
④0.1mol/L的HX溶液的pH=2，即溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，說明HX沒有完全電離，為弱電解質，故正確；
⑤強酸也有揮發(fā)性，HX具有很強的揮發(fā)性，不能說明HX為弱電解質，故錯誤；
⑥pH=1的HX加水稀釋成10倍后，若為強電解質，則pH=2，而實際上pH=1.5，說明加水稀釋促進了HX的電離，則HX為弱酸，所以能說明HX為弱電解質，故正確．
所以一定能說明酸HX是弱電解質的是①④⑥；
故選B．

點評：本題考查弱電解質的判斷，明確弱電解質的性質是解答本題的關鍵，注意常用的方法是利用電離的不完全性、測定鹽溶液的pH、做對比實驗等來判斷弱電解質，題目難度不大．