【題目】Mg、Al、Si、Cu是常用的生活材料。請回答下列問題:

(1)基態(tài)Cu2+中電子占有的能級數(shù)目是_______________。

(2)Mg、A1元素及其化合物有以下性質:

Mg元素及其化合物

Al元素及其化合物

電離能/(KJ/mol)

Mg:I1=738.14,I2=1451,I3=7733

Al:I1=578,I2=1817,I3=2745

熔點/℃

MgCl2:714

AlCl3:190(2.5×105Pa)

①Mg原子的配位數(shù)是12,屬于__堆積方式解釋第一電離能Mg比Al大的原因:_______________。

②解釋熔點MgCl2比AlCl3高的原因:_______________。

③資料表明鋁的氧化物分子式是Al2Cl6,其中Al的雜化方式是_____,從共用電子對提供的角度可知該分于中存在的化學鍵類型是_________.

(3)金剛砂(SiC)的晶胞結構如圖,若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,晶體的密度是ρg/cm3,則Si原子的半徑R為__cm(不必化簡)。

【答案】 6 六方最密 Al的價電子結構是3s23p1,失去1個電子之后就是3s2穩(wěn)定結構,Mg是3s2穩(wěn)定結構 MgC12是高子晶體,AlCl3是分子晶體 sp3 (極性)共價鍵、配位鍵

【解析】(1)銅是29號元素,電子排布式為[Ar]3d10 4s1,基態(tài)Cu2+中電子占有的能級數(shù)目是6;(2) ①Mg原子的配位數(shù)是12,屬于六方最密堆積方式;Al的價電子結構是3s23p1,失去1個電子之后就是3s2穩(wěn)定結構,Mg是3s2穩(wěn)定結構,故第一電離能Mg比Al大;②MgC12是高子晶體,AlCl3是分子晶體,熔點MgCl2比AlCl3高;③每個鋁原子和四個氯原子形成共價鍵,采取sp3雜化;Al2Cl6分子中正負電荷中心重合,屬于非極性分子,該分子中存在(極性)共價鍵、配位鍵;(3)金剛砂(SiC)的晶胞結構如圖,則硅原子個數(shù)為,碳原子為4個;若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,晶體的密度是ρg/cm3,V=,則Si原子的半徑R為

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【題目】CO、CO2是化石燃料燃燒的主要產物。

(1)將含002molCO2和001molCO的混合氣體通入有足量Na2O2固體的密閉容器中,同時不斷地用電火花點燃,充分反應后,固體質量增加______g。

(2)已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol,鍵能Eo-o=499.0kJ/mol。

①反應:CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g)的△H=______kJ/mol。

②已知2500K時,①中反應的平衡常數(shù)為0.40,某時刻該反應體系中各物質濃度滿足:c(CO)·c(O2)=c(CO2) ·c(O),則此時v(正)_____(填“>""<"或"=”)v(逆)。

③已知1500℃時,在密閉容器中發(fā)生反應:CO2(g)CO(g)+O(g)。反應過程中O(g)的物質的量濃度隨時間的變化如圖1所示,則0~2min內,CO2的平均反應速率v(CO2)=______。

(3)在某密閉容器中發(fā)生反應:2CO2(g)2CO(g)+O2(g),1molCO2在不同溫度下的平衡分解量如圖2所示。

①恒溫恒容條件下,能表示該可逆反應達到平衡狀態(tài)的有___(填字母).

A.CO的體積分數(shù)保持不變

B.容器內混合氣體的密度保持不變

C.容器內混合氣體的平均摩爾質量保持不變

D.單位時間內,消耗CO的濃度等于生成CO2的濃度

②分析圖2,若1500℃時反應達到平衡狀態(tài),且容器體積為1L,則此時反應的平衡常數(shù)K=____(計算結果保留1位小數(shù))。

③向2L的恒容密閉容器中充入2molCO2(g),發(fā)生反應:2CO2(g)2CO(g)+O2(g),測得溫度為T℃時,容器內O2的物質的量濃度隨時間的變化如曲線II所示。圖中曲線I表示相對于曲線II僅改變一種反應條件后c(O2)隨時間的變化,則改變的條件是______;a、b兩點用CO濃度變化表示的凈反應速率關系為va(CO)_____(填“>”“<”或“=”)vb(CO)。

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【題目】如圖表示電解質溶液波燕面水中的c(H+)與c(OH-)在不同溫度下的關系曲線,關于由A點到B點的變化,下列說法正確的是

A. 對Ba(OH)2溶液升高溫度

B. 對NaCl溶液降低溫度

C. 對H2SO4溶液降低溫度

D. 對蒸餾水升高溫度

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【題目】如圖是金屬鎂和鹵素單質(X2)反應的能量變化示意圖.下列說法正確的是( )

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B. 熱穩(wěn)定性:MgI2MgBr2MgCl2MgF2

C. 常溫下氧化性:F2Cl2Br2I2

D. 由圖可知此溫度下MgBr2s)與Cl2g)反應的熱化學方程式為:MgBr2(s) + Cl2(g) ═ MgCl2(s) + Br2(g) △H = -117kJ/mol

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(1)第①步加稀H2SO4時,粗MnO2樣品中的________(寫化學式)轉化為可溶性物質。

(2)第②步反應的離子方程式:___________________________________。

(3)第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(含鐵圈)、______、______、______,己知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3 NaOH,則一定還有含有________(寫化學式)。

(4)若粗MnO2樣品的質量為12.69g,第①步反應后,經過濾得到8.7g MnO2,并收集到0.224LCO2 (標準狀況下),則在第②步反應中至少需要___molNaClO3。

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【題目】下列各組微粒,沒有按照半徑由小到大順序排列的是

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A. ①中通入的CO2最少 B. ③中的溶質只有Na2CO3

C. 有兩種溶質的是②和③ D. 若④中OA2AB,則有c(NaOH)c(Na2CO3)

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