Question

在一定條件下，向密閉容器中加入30mLCO和20mL水蒸氣，使其發(fā)生反應(yīng)，當CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g）達到平衡時，水蒸氣的體積分數(shù)與H₂的相等，則下列敘述錯誤的是（  ）

A．平衡后CO的體積分數(shù)為40%             B．平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為25%

C．平衡后水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為50%             D．平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為24

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：                 CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g）

起始量（mol） 30       20          0        0

轉(zhuǎn)化量（mol）  x      x           x        x

平衡量（mol）（30－x） (20—x)      x        x

達到平衡時，水蒸氣的體積分數(shù)與H₂的相等

則20－x＝x

解得x＝10

所以平衡后CO的體積分數(shù)為

平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為

平衡后水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為

平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為

答案選B

考點：考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計算

點評：本題是高考中的常見題型，為中等難度的試題，主要是訓(xùn)練學(xué)生的邏輯思維能力，以及規(guī)范答題能力，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率。