在冶金廠和水泥廠常用高壓電對(duì)氣溶膠作用除去大量煙塵，以減少對(duì)空氣的污染，這種處理方法應(yīng)用的原理是（　�。�
A、丁達(dá)爾效應(yīng)B、布朗運(yùn)動(dòng)
C、電泳D、滲析
考點(diǎn)：膠體的應(yīng)用
專題：溶液和膠體專題
分析：膠粒在電場(chǎng)的作用下，做定向運(yùn)動(dòng)，這種現(xiàn)象稱為電泳．
解答： 解：膠粒在電場(chǎng)的作用下，做定向運(yùn)動(dòng)，這種現(xiàn)象稱為電泳，可用來除塵．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查膠體的性質(zhì)，難度較小，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑H2O2，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的氮?dú)夂退魵�，并放出大量的熱量．已�?.4mol液態(tài)肼和足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出256.65KJ的熱量．
（1）該反應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除放出大量熱量和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是
 
．
（2）寫出肼和雙氧水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）H2O（l）=H2O（g）△H=+44KJ/mol，則16g液態(tài)肼與足量雙氧水生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出熱量是
 
．
（4）已知N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7KJ/mol，N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534KJ/mol，則肼與NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下，某容器充滿O2重116g，若充滿CO2重122g，現(xiàn)充滿某氣體重124g，則某氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為（　　）
A、24B、32C、40D、48

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH-△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�
A、向水中加入氫氧化鈉，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）降低，c（OH-）增大
B、向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw變大
C、向水中加入少量固體CH3COOH，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）降低
D、將水加熱，Kw增大，c（H+）不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
．
①銅單質(zhì)②燒堿 ③氯化鈉溶液 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥氨氣 ⑦蔗糖 ⑧氧氣 ⑨液態(tài)氯化氫 ⑩硫酸溶液
（2）按要求寫出下列方程式：
①NH4HCO3的電離方程式：
 

②NaHSO4的電離方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E為易溶化合物，其離子組成為
陽(yáng)離子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+
陰離子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-
在各化合物中離子不重復(fù)，分別取其溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：
①在A溶液中逐滴加入氨水，有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過量，沉淀消失；
②用pH試紙測(cè)得B和C溶液顯堿性，0.1mol/L的C溶液pH小于13；
③在D溶液中加入鐵粉，溶液質(zhì)量增加且無氣體產(chǎn)生；
④在E溶液中加入過量B，沒有沉淀產(chǎn)生．
完成下列填空：
（1）A的化學(xué)式為
 
；
（2）③反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（3）檢驗(yàn)D溶液中陰離子的方法是
 
；
（4）E的化學(xué)式為
 
，將E蒸干、灼熱至質(zhì)量不再改變，最后所得物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)小組用海帶為原料制取了少量碘水．現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；
H．靜置，分層．
就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序是：（用上述各操作的編號(hào)字母填寫）
 
→
 
→
 
→A→G→
 
→E→F
（2）上述E步驟的操作中應(yīng)注意
 
．
上述G步驟操作的目的
 
．
（3）能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱．已知：
2NO2（g）═N2O4（g）△H=-57.20kJ?mol-1．一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）達(dá)到平衡．
①其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是
 
（填字母）
A．減小NO2的濃度    B．降低溫度    C．增加NO2的濃度   D．升高溫度
②25℃時(shí)，1.00g N2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量．則反應(yīng)2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）的△H=
 
kJ?mol-1
（2）甲醇燃料電池（DMFC）可用于筆記本電腦、汽車等，它一極通入甲醇；電解質(zhì)是質(zhì)子交換膜，它能傳導(dǎo)氫離子．電池工作時(shí)，甲醇被氧化為二氧化碳和水，氧氣在電極上的反應(yīng)是：O2+4H++4e-=2H2O．寫出負(fù)極的反應(yīng)式：
 

（3）牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5（PO4）3OH的礦化物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：
Ca5（PO4）3OH（S）?5Ca2++3PO43-+OH-進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是
 
．已知Ca5（PO4）3F（s）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小、質(zhì)地更堅(jiān)固．用離子方程表示當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因
 
．
（4）硝酸生產(chǎn)流程，吸收塔中反應(yīng)為：3NO2+H2O?2HNO3+NO，吸收塔中需要補(bǔ)充空氣，其原因是
 
．
（5）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣．目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退�，其反�?yīng)機(jī)理為：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車尾氣排放的NO和CO都是有毒的氣體，科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成無毒的CO2和N2，減少污染．
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5KJ/mol
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0KJ/mol  
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ/mol
則尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=
 

（2）對(duì)于反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表
時(shí)間/s012345
c（NO）/×10-4mol?L-13.002.251.751.361.001.00
c（CO）/×10-4mol?L-14.003.252.752.362.002.00
請(qǐng)回答下列問題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：
①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）
 
．
②在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（3）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列有關(guān)說法正確的是
 

A、選用更有效的催化劑能提高尾氣的轉(zhuǎn)化率
B、升高反應(yīng)體系的溫度能提高反應(yīng)速率，使平衡正向移動(dòng)
C、該反應(yīng)在一定條件下可以自發(fā)進(jìn)行
D、單位時(shí)間內(nèi)消耗NO的物質(zhì)的量等于生成CO2的物質(zhì)的量時(shí)即達(dá)平衡狀態(tài)
（4）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/℃NO初始濃度mpl?L-1CO初始濃度mpl?L-1催化劑的比表面積m2?g-1
Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
Ⅱa1.20×10-3c124
Ⅲ350b5.80×10-3124
則上表中a，b，c的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)分別為：
a=
 
       b=
 
      c=
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案