Question

【題目】I. U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。U的濃縮一直為國(guó)際社會(huì)關(guān)注。回答下列有關(guān)問題：

(1)U表示的含義是________________。

(2)U、U、互為同位素，下列對(duì)同位素的理解不正確的是________(填序號(hào)，下同)。

A．元素符號(hào)相同 B．物理性質(zhì)相同

C．化學(xué)性質(zhì)基本相同 D．在周期表中位置相同

(3)下列有關(guān)U說法不正確的是________。

A.U原子核的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為51

B.U與U的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)都相等

C.U與U是兩種質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子

D.U與U是同種原子

Ⅱ.鋰的材料在社會(huì)生活中廣泛應(yīng)用，如亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲(chǔ)氫容量高、安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，LiCoO2作便攜式電源的正極材料，碳酸鋰(Li2CO3)廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域。根據(jù)下列要求回答相關(guān)問題：

(1)Li和Li作核反應(yīng)堆最佳載熱體，LiH和LiD作高溫堆減速劑。下列說法中 正確的是________(填序號(hào)，下同)。

A.Li和Li互為同位素 B.Li和Li屬于同種核素

C.LiH和LiD的化學(xué)性質(zhì)不同 D.LiH和LiD是同種物質(zhì)

(2)下列說法不正確的是________。

A．堿性：Be(OH)2<LiOH<NaOH<KOH B．半徑：K>Na>Li>Li＋

C．氧化性：Li＋<Na＋<K＋<Rb＋<Cs＋ D．金屬性：Cs>Rb>K>Na>Li>Be

(3)鋰是堿金屬族首元素，其性質(zhì)明顯不同于其他堿金屬性質(zhì)，下列能支持這一觀點(diǎn)的性質(zhì)是________。

A．堿金屬與水反應(yīng) B．堿金屬在氧氣中燃燒

C．堿金屬與氫氣反應(yīng) D．堿金屬與氯氣反應(yīng)

Answer 1

【答案】 質(zhì)子數(shù)為92、質(zhì)量數(shù)為235的一個(gè)鈾原子 B D A C B

【解析】I.本題考查原子結(jié)構(gòu)、同位素、原子中幾個(gè)數(shù)量的關(guān)系等知識(shí)，（1）左下角數(shù)值代表質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)值代表質(zhì)量數(shù)，因此表示質(zhì)子數(shù)為92，質(zhì)量數(shù)為235的一個(gè)鈾原子；（2）代表三種核素，都是鈾元素，元素周期表代表元素的位置，因此三種核素在周期表中位置相同，質(zhì)子數(shù)相同，核外電子排布相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎相似，但物理性質(zhì)不同，故選項(xiàng)B說法錯(cuò)誤，ACD說法正確；（3）A、質(zhì)子數(shù)為92，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)=235－92=143，因此中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相差143－92=51，故A說法正確；B、質(zhì)子數(shù)都是92，對(duì)原子來說，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=92，故B說法正確；C、左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)，因此兩種原子，質(zhì)子數(shù)相等，中子數(shù)分別是143、146，故C說法正確；D、質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，因此屬于兩個(gè)原子，故D說法錯(cuò)誤；II.（1）A、質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素不同核素，因此這兩種原子互為稱為同位素，故A正確；B、屬于兩種核素，故B錯(cuò)誤；C、H和D的電子排布式相同，因此兩種化合物的化學(xué)性質(zhì)相似，故C錯(cuò)誤；D、屬于兩種不同物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；（2）A、金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，非金屬性：K>Na>Li>Be，因此堿性強(qiáng)弱：KOH>NaOH>LiOH>Be(OH)2，故A說法正確；B、同主族從上到下，原子半徑增大，電子層數(shù)越多，半徑越大，即K>Na>Li>Li＋，故B說法正確；C、單質(zhì)的還原性強(qiáng)，其離子的還原性弱，金屬性：Cs>Rb>K>Na>Li，因此氧化性強(qiáng)弱是Li＋>Na＋>K＋>Rb＋>Cs＋，故C說法錯(cuò)誤；D、同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，同周期從左向右金屬性減弱，即金屬性：Cs>Rb>K>Na>Li>Be，故D說法正確；（3）A、堿金屬都能與水反應(yīng)，不能說明Li不同其他堿金屬，故A錯(cuò)誤；B、Li的氧化物只有一種Li2O，其他堿金屬的氧化物有多種，能說明Li的化學(xué)性質(zhì)不同于其他堿金屬，故B正確；C、堿金屬都與氫氣反應(yīng)生成相應(yīng)的氫化物，不能說明Li的性質(zhì)不同于其他堿金屬，故C錯(cuò)誤；D、都能與氯氣反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物，不能說明Li不同于其他堿金屬，故D錯(cuò)誤。