100mL 6mol?L-1H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（　　）
A、碳酸鈉（s）
B、硫酸鈉（s）
C、醋酸鈉（s）
D、硫酸銨（s）
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：根據(jù)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為Zn+2H+═Zn2++H2↑，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，則減小氫離子的濃度但不能改變氫離子的物質(zhì)的量即可，注意Zn過量，以此來解答．
解答： 解：A．加適量的碳酸鈉，會(huì)與酸反應(yīng)，生成氫氣的量減少，故A錯(cuò)誤；
B．加適量的Na2SO4（s），對(duì)反應(yīng)速率無影響，故B錯(cuò)誤；
C．加適量的醋酸鈉，會(huì)和硫酸反應(yīng)生成醋酸，氫離子的物質(zhì)的量不變，濃度變小，則減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，故C正確；
D．加適量的（NH4）2SO4（s），Zn與銨根離子水解生成的氫離子反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)速率加快，氫氣的量增大，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，明確濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，選項(xiàng)D為學(xué)生解答中的難點(diǎn)，注意D中水解生成氫離子，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

與互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱過程
B、升高溫度可以抑制鹽類的水解
C、正鹽水溶液pH均為7
D、硫酸鈉水溶液pH小于7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖，Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容剛性密閉容器．其它條件相同時(shí)，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2mol X和2mol Y，起始時(shí)容器體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡（X、Y狀態(tài)未知）：2X（？）+Y（？）?aZ（g）．則Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：3：2，則下列說法一定正確的是（　�。�
A、若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＜Ⅱ
B、若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞Ⅱ
C、若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從起始到平衡所需時(shí)間相同
D、平衡時(shí)Ⅰ容器的體積小于V L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溫度為T℃，壓強(qiáng)為1.01×106Pa條件下，某密閉容器下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡A（g）+B（g）?3C（？），測得此時(shí)c（A）=0.022mol?L-1；壓縮容器使壓強(qiáng)增大到2.02×106Pa，第二次達(dá)到平衡時(shí)，測得c（A）=0.05mol?L-1；若繼續(xù)壓縮容器，使壓強(qiáng)增大到4.04×107Pa，第三次達(dá)到平衡時(shí)，測得c（A）=0.075mol?L-1；則下列關(guān)于C物質(zhì)狀態(tài)的推測正確的是（　�。�
①C為非氣態(tài)；②C為氣態(tài)；③第二次達(dá)到平衡時(shí)C為氣態(tài)；④第三次達(dá)到平衡時(shí)C為非氣態(tài)．
A、②B、③④C、②④D、①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)反應(yīng)（可用aA（g）+bB（g）?cC（g）表示）的化學(xué)平衡的影響，得到如圖象（圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率，?表示體積分?jǐn)?shù)）．根據(jù)圖象，下列判斷正確的是（　�。�
A、反應(yīng)Ⅰ：若p1＞p2，則此反應(yīng)只能在高溫下自發(fā)進(jìn)行
B、反應(yīng)Ⅱ：此反應(yīng)的△H＜0，且T1＜T2
C、反應(yīng)III：△H＞0且T2＞T1或△H＜0且T2＜T1
D、反應(yīng)Ⅳ：T1＜T2，則該反應(yīng)不易自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于金屬腐蝕的說法中不正確的是（　�。�
A、金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子而被氧化
B、金屬腐蝕一般包括化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕
C、純的金屬一般難以發(fā)生電化學(xué)腐蝕
D、鍍鋅鐵當(dāng)鍍層破損后，鍍層則對(duì)鐵失去了保護(hù)作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖a是1mol NO2和1mol CO恰好反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖；現(xiàn)往體積固定的密閉容器中通入等物質(zhì)的量的NO2 和CO，反應(yīng)中的CO和NO的濃度隨時(shí)間變化的示意圖如b圖．根據(jù)圖意回答下列問題：

（1）寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）從反應(yīng)開始到平衡，用NO2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（NO2）=
 
．
（3）此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（4）若在溫度相同、容積均為1L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容  器甲乙丙
反應(yīng)物投入量1mol NO2
1mol CO		2mol NO
2mol CO2		1mol NO2、1mol CO
1mol NO、1mol CO2
平衡時(shí)c（NO）/mol?L-10.751.5m
能量變化放出a kJ吸收b kJ放出c kJ
CO或NO的轉(zhuǎn)化率α1α2α3
則：a+
b
2
=
 
，α1+α2=
 
，m=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Fe（OH）3膠體的制備：取一小燒杯，加入25 mL
 
，加熱至沸騰，然后向沸水中逐滴加入5～6滴
 
，繼續(xù)煮沸至溶液呈
 
，停止加熱，即制得Fe（OH）3膠體．

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同步練習(xí)冊(cè)答案