【題目】一定量的鋅片與濃度為1mol/L的足量鹽酸反應(yīng),為加快反應(yīng)速率,又不影響生成氫氣的總量,可采用的方法是
A. 再加入10mL濃度為1mol/L的硫酸溶液 B. 加入幾滴氯化銅溶液
C. 加入少量硝酸鈉溶液 D. 加入少量氯化鈉溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z三種氣體進(jìn)行下列反應(yīng):3X+Y 2Z,在三種不同情況下測(cè)得的速率值為:
① v(X)=1 mol·L-1·s-1; ② v(Y)=0.5 mol·L-1·s-1; ③ v(Z)=0.5 mol·L-1·s-1。
這三種情況下反應(yīng)的速率大小情況為
A. ③>②>① B. ②>①>③ C. ①>②>③ D. ③>①>②
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì),它們?cè)谒须婋x產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù))。
陽(yáng)離子 | Na+、Ba2+、NH |
陰離子 | CH3COO-、OH-、Cl-、SO |
已知:①A、C溶液的pH均大于7,A、B的溶液中水的電離程度相同;②C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體,A溶液和D溶液混合時(shí)無(wú)現(xiàn)象。
(1)A是_____________,B是____________(填化學(xué)式) 。用離子方程式表示A的水溶液中存在的平衡關(guān)系: 。
(2)25 ℃時(shí),0.1 mol·L-1 B溶液的pH=a,則B溶液中:c(H+)-c(OH—)=_____________(填微粒濃度符號(hào))=_____________(用含有a的關(guān)系式表示)。
(3)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合,反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_____________。
(4)在一定體積的0.005 mol·L-1的C溶液中,加入一定體積的0.00125 mol·L-1的鹽酸,混合溶液的pH=11,若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和,則C溶液與鹽酸的體積比是_ _____。
(5)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl,利用Ag+與CrO42生成磚紅色沉淀,指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl恰好沉淀完全(濃度等于1.0×105 mol·L1)時(shí),溶液中c(Ag+)為_(kāi)______ mol·L1,此時(shí)溶液中c(CrO42)等于__________ mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。
(6)現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定酸的濃度。在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中,下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是 (填寫(xiě)序號(hào))。
a.堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗
b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
c.錐形瓶中加入待測(cè)酸溶液后,再加少量水
d.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng),有少量液體濺出
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)用的鉑絲,每試驗(yàn)一種樣品后都必須進(jìn)行的操作是( )
A. 用水洗滌2~3次后再使用
B. 用濾紙擦干后才可使用
C. 用鹽酸洗滌后,再在酒精燈火焰上灼燒到?jīng)]有顏色,才可使用
D. 用鹽酸洗滌后,經(jīng)蒸餾水沖洗,方可使用
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.甲烷是目前使用量非常大的一種清潔燃料。
(1)甲烷的電子式為_________,空間構(gòu)型為__________,二氯甲烷的結(jié)構(gòu)共有_____種。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L甲烷完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w時(shí)可以放出89.1kJ的熱量。請(qǐng)寫(xiě)出甲烷完全燃燒的熱化學(xué)方程式_________________________________________。該燃燒反應(yīng)也可設(shè)計(jì)成燃料電池,則通入甲烷的一端應(yīng)該為原電池的______極。
II.1molH2(g)和1mol Cl2(g)在一定條件下反應(yīng)生成2 mol HCl(g),放出184.5KJ的熱量,已知斷裂1molH2(g)中的H-H和1mol Cl2(g)中的Cl-Cl分別需要吸收436.4KJ和242.7KJ的能量,則1mol HCl分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)釋放_________KJ的能量。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.為了探究化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素,某研究小組以鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)方案與數(shù)據(jù)如下表,t表示收集a mLCO2所需的時(shí)間。
序號(hào) | 反應(yīng)溫度/℃ | C(HCl)/ mol·L-1 | V(HCl)/ mL | 10g碳酸鈣的形狀 | t/min |
1 | 20 | 2 | 10 | 塊狀 | t1 |
2 | 20 | 2 | 10 | 粉末 | t2 |
3 | 20 | 4 | 10 | 粉末 | t3 |
4 | 40 | 2 | 10 | 粉末 | t4 |
(1)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的目的是研究 _________________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
(2)為研究溫度對(duì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,可以將實(shí)驗(yàn)_____和實(shí)驗(yàn)____(填序號(hào))作對(duì)比。
(3)將實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3作對(duì)比,可知t2___________t3(填“﹥”、“﹤”或“﹦”)。
II.在一體積為10L密閉容器中,通入一定量的CO和H2O,在 850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),CO濃度變化如圖,
(1)則0~4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)=_____________mol·L-1·min -1。
(2)該反應(yīng)達(dá)到最大限度所需的時(shí)間為____________,此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A.升高反應(yīng)的溫度,會(huì)使反應(yīng)物的活化能迅速降低
B.乙醇和汽油都是可再生能源,應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”
C.用電解水的方法制取大量氫氣可以緩解能源不足的問(wèn)題
D.推廣使用太陽(yáng)能、風(fēng)能等能源,有利于緩解溫室效應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
聚碳酸酯(D)可制作車、船、飛機(jī)的擋風(fēng)玻璃。由A可合成聚碳酸酯(D)及食用香精(H)合成路線如下圖所示(部分反應(yīng)條件略去)。已知A、B中都只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A中的官能團(tuán)名稱為_____________。
(2)FG的反應(yīng)類型為________________。
(3)1molH最多能與_____________molH2發(fā)生反應(yīng)。
(4)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。
(5)由B生成碳酸二甲酯的化學(xué)方程式為___________。
(6)G的同分異構(gòu)體中,符合以下條件的有____種:①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②苯環(huán)上只有2個(gè)取代基且互為對(duì)位。其中核磁共振氫譜只有5組峰的是_______(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
(7)請(qǐng)根據(jù)題中信息設(shè)計(jì)簡(jiǎn)要合成路線以CH3C=CLi、乙醇和上述路線圖中的個(gè)別物質(zhì)合成1,3-戊二烯。合成路線流程圖示例如下:________
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