(4分)  氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：

(1)NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                ；

(2)肼可作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。

已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1)           △H1= -195kJ·mol-1  

②N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O       △H2= -534.2kJ·mol-1

寫出肼和N2O4 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                              ；

 

【答案】

(1)2NH3+NaClO==N2H4+NaCl+H2O

(2)2N2H4 (1)+N2O4(1)==3N2(g)+4H2O(g)  △H= -1048.9kJ·mol-1

【解析】(1)NH3+NaClO——N2H4，根據(jù)元素守恒還應(yīng)生成NaCl和H2O，觀察法可配平方程式為 2NH3+NaClO==N2H4+NaCl+H2O；

(2)肼與N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣：2N2H4 +N2O4==3N2+4H2O；

觀察已知的兩個熱方程式可知，②×2-①得：

2N2H4 (1)+N2O4(1)==3N2(g)+4H2O(g) △H=△H2×2-△H1="=" -1048.9kJ·mol-1

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013屆江西省上饒市橫峰中學(xué)高三第一次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（本題共12分）
Ⅰ、氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：
(1)氮元素原子的L層電子數(shù)為          ；
(2) NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           ；
(3)肼可作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。
已知：①N2(g)+2O2(g) = N2O4(l)         ΔH1=-19.5kJ?mol－1
②N2H4(l) + O2 (g)=N2(g)+2H2O(g)  ΔH2 ="-534.2" kJ·mol－1
寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                     ；
(4)肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負(fù)極的反應(yīng)式為             。
Ⅱ、一定質(zhì)量的液態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的一定質(zhì)量的中恰好完全燃燒,反應(yīng)方程式為:===冷卻后,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積是672 mL,密度是2.56 則:
(1)反應(yīng)前的體積是          。   (2)化合物的摩爾質(zhì)量是           。
(3)若分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是3∶16,則X、Y兩元素分別為   和    (寫元素符號)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年安徽省銅陵一中高二10月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(4分) 氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：
(1)NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為               ；
(2)肼可作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。
已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1)          △H1= -195kJ·mol-1 
②N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O      △H2= -534.2kJ·mol-1
寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                             ；

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江西省上饒市高三第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（本題共12分）

Ⅰ、氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：

(1)氮元素原子的L層電子數(shù)為           ；

(2) NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                            ；

(3)肼可作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。

已知：①N2(g)+2O2(g) = N2O4(l)         ΔH1=-19.5kJ∙mol－1

②N2H4(l) + O2 (g)=N2(g)+2H2O(g)  ΔH2 =-534.2 kJ·mol－1

寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                      ；

(4)肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負(fù)極的反應(yīng)式為              。

Ⅱ、一定質(zhì)量的液態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的一定質(zhì)量的中恰好完全燃燒,反應(yīng)方程式為: ===冷卻后,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積是672 mL,密度是2.56 則:

(1)反應(yīng)前的體積是           。   (2)化合物的摩爾質(zhì)量是            。

(3)若分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是3∶16,則X、Y兩元素分別為    和     (寫元素符號)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(13分)氮及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面有重要的應(yīng)用，請回答下列問題：

(1)氮元素基態(tài)原子的價電子排布式為             ；

(2)在氮氣分子中，氮原子之間存在著         個鍵和        個鍵；

(3)磷、氮、氧是周期表中相鄰的三種元素，比較：(均填“大于”、“小于”或“等于”)

①氮原子的第一電離能             氧原子的第一電離能；

②N2分子中氮氮鍵的鍵長             白磷分子中磷磷鍵的鍵長；

(4)氮元素的氫化物(NH3)是一種易液化的氣體，請闡述其原因是                  ；

(5)配合物[Cu(NH3)4]Cl2中含有4個配位鍵，若用2個N2H4代替其中的2個NH3，得到的配合物[Cu(NH3)2(N2H4)2]Cl2中含有配位鍵的個數(shù)為                     。

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