一定溫度下，可逆反應(yīng)：2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）在密閉容器中達(dá)到了平衡狀態(tài)．
（1）若此時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為30，則增大壓強(qiáng)，重新達(dá)到平衡后，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將
 
（填變大、變小、不變或無法確定）
（2）若此時混合氣體中NH3（g）、CO2（g）、H2O（g）的物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，并要保證增大壓強(qiáng)，重新達(dá)到平衡后，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大或不變，則下列說法正確的是
 

A．原混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為30
B．原混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為28
C．起始時，NH3與CO2的體積比為13：14
D．起始時，NH3與CO2的體積比為14：15．
考點：化學(xué)平衡建立的過程,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
專題：化學(xué)平衡專題
分析：（1）由于該反應(yīng)中，氣體每減小2mol，生成1molCO（NH2）2是固體，氣體質(zhì)量減小60g，即減少的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為30，當(dāng)起始混合氣體的相對分子質(zhì)量為30時，平衡正向移動，但混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終為30，所以加壓時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變；
（2）A、因為原混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為30，當(dāng)減小的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為30時，平衡移動過程中，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變；
B、因為原混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為28，當(dāng)減小的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為30時，剩余的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量會減��；
C、NH3與CO2的體積比為13：14時，混合氣體平均相對分子質(zhì)量為
13×17+14×44
13+14
=31，當(dāng)減小的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為30時，剩余的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量會增大；
D、NH3與CO2的體積比為14：15時，混合氣體平均相對分子質(zhì)量為
14×17+15×44
14+15
=30.97，當(dāng)減小的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為30時，剩余的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量會增大，據(jù)此判斷．
解答： 解（1）由于該反應(yīng)中，氣體每減小2mol，生成1molCO（NH2）2是固體，氣體質(zhì)量減小60g，即減少的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為30，當(dāng)起始混合氣體的相對分子質(zhì)量為30時，平衡正向移動，但混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終為30，所以加壓時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，故答案為：不變；
（2）A、因為原混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為30，增加壓強(qiáng)，平衡正向移動，混合氣體的量在減少，當(dāng)減小的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為30時，平衡移動過程中，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，故A正確；
B、因為原混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為28，增加壓強(qiáng)，平衡正向移動，混合氣體的量在減少，當(dāng)減小的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為30時，剩余的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量會減小，故B錯誤；
C、NH3與CO2的體積比為13：14時，混合氣體平均相對分子質(zhì)量為
13×17+14×44
13+14
=31，增加壓強(qiáng)，平衡正向移動，混合氣體的量在減少，當(dāng)減小的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為30時，剩余的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量會增大，故C正確；
D、NH3與CO2的體積比為14：15時，混合氣體平均相對分子質(zhì)量為
14×17+15×44
14+15
=30.97，增加壓強(qiáng)，平衡正向移動，混合氣體的量在減少，當(dāng)減小的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為30時，剩余的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量會增大，故D正確；
故選ACD．
點評：本題主要考查平衡移動過程中平均相對分子質(zhì)量的變化情況，難度較大，解題時要注意混合氣體的總質(zhì)量和總物質(zhì)的量的變化關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下進(jìn)行下列可逆反應(yīng)的實驗：A（g）+2B（g）?3C（g）；△H＞0
平行三組實驗的有關(guān)條件如下表：
反應(yīng)條件溫度容器體積起始n（A）起始n（B）其他條件
Ⅰ組500℃1L1mol2mol無
Ⅱ組500℃1L2mol4mol無
Ⅲ組500℃1L1mol2mol
已知Ⅰ組實驗過程中，C氣體的體積分?jǐn)?shù)V（C）%，隨時間t的變化曲線如圖：
（1）試在右圖畫出Ⅱ組實驗過程中C氣體體積分?jǐn)?shù)隨時間t的變化曲線．
（2）若Ⅲ組實驗過程中，C氣體體積分?jǐn)?shù)隨時間t的變化曲線與Ⅱ組相當(dāng)，則它所具備的“其他條件”可能是
 
．
（3）在Ⅰ組實驗中B氣體的轉(zhuǎn)化率是
 
，若將實驗溫度變?yōu)?00℃，則達(dá)平衡所需時間
 
t1（填“小于”、“大于”或“等于”，下同），平衡時V（C）%
 
a%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．

請回答下列問題：
（1）b、c、d三種元素的原子半徑最大的是
 
（填元素符號）；f、g對應(yīng)的離子中離子半徑較大的是
 
（填離子符號）．
（2）i元素在周期表中的位置為
 
；在元素b、c、d、e、h、i的氫化物中，熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是
 
（填氫化物的化學(xué)式）．
（3）d、f、h三種元素形成的具有較強(qiáng)還原性的化合物A，與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯氣體．該反應(yīng)的離子方程式為
 
；生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下56L二氧化氯時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
 
個．
（4）f、g元素的單質(zhì)共5.0g在100mL水中完全反應(yīng)，生成的溶液中只含有一種溶質(zhì)，分步寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：①
 
；②
 
．所得溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為
 
（液體的體積變化忽略不計）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

人造羊毛的性能在許多方面比天然羊毛更優(yōu)良，其分子里存在如圖結(jié)構(gòu)：

合成它的單體是
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

書寫下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式
①2，6-二甲基-4-乙基辛烷：
 
 
②間三甲苯
 

③2-甲基-1-戊烯：
 

④分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，寫出該芳香烴的結(jié)構(gòu)簡式．
 

⑤戊烷（C5H12）的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物，寫出它的結(jié)構(gòu)簡式．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

H2SO4的摩爾質(zhì)量是
 
，14.7g H2SO4的物質(zhì)的量是
 
mol，其中含有
 
個H原子和
 
mol O原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)
①
 

②
 

③
 

④
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請將正確答案填寫在橫線上
（1）下列兩組物質(zhì)：①CO2、P2O5、CaO、SO2，②Cu、Mg、Zn、Al．每組中有一種物質(zhì)在某些化學(xué)性質(zhì)或分類上與其他幾種物質(zhì)不同，這兩種物質(zhì)是①
 
，②
 
．
（2）有以下6個反應(yīng)（反應(yīng)條件略）：
A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑        B．CH4+2O2→CO2+2H2O
C．2KClO3═2KCl+3O2↑             D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
E．Na2O+CO2═Na2CO3                       F．CO2+C═2CO
屬于化合反應(yīng)的有
 
（填序號，下同）；屬于分解反應(yīng)的有
 
；屬于復(fù)分解反應(yīng)的有
 
；屬于置換反應(yīng)的有
 
；屬于氧化還原反應(yīng)的有
 
．
（3）在8HNO3+3Cu═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中，Cu元素被氧化，化合價
 
（填升高或降低），作
 
劑；該反應(yīng)中
 
是氧化產(chǎn)物，
 
是還原產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

酸雨形成的主要原因是（　�。�
A、森林亂伐，破壞生態(tài)平衡
B、工業(yè)上大量含S燃料燃燒
C、制H2SO4廠排出大量尾氣
D、汽車尾氣的排放

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同步練習(xí)冊答案