氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位。
(1)NH3的電子式為              
(2)實驗室中制取氨氣的化學(xué)方程式為             ,生成的氣體可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒來檢驗,將產(chǎn)物溶于水,溶液呈酸性,用離子方程式表示原因           ;
溶液中離子濃度由大到小的順序為       
(3)欲快速制取氨氣,可將濃氨水滴入固體氫氧化鈉中,其裝置如圖,請結(jié)合化學(xué)用語從化學(xué)平衡的角度解釋:           

(4)將SO2氣體通入氯化鋇溶液,未見有沉淀生成,繼續(xù)通入NH3,則出現(xiàn)白色沉淀,請寫出反應(yīng)的離子方程式                       ;若將SO2氣體通入酸化的硝酸鋇溶液,也產(chǎn)生白色沉淀,用離子方程式加以說明                                                     
(5)氨和肼(N2H4)是氮的兩種常見化合物,在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。
肼——空氣燃料電池是一種堿性電池,該電池放電時,負(fù)極的反應(yīng)式              
(6)氮氧化物的排放會對空氣造成污染,利用氧化法除去煙氣中的氮氧化物。首先向氮氧化物中補充氧氣,然后將混合氣體通入石灰乳中,使之轉(zhuǎn)化為硝酸鈣。已知某氮氧化物由NO和NO2組成,且n(NO):n(NO2)=1:3.寫出氧化吸收法除去氮氧化物的化學(xué)方程式___________________

(1)(1分)
(2)2NH4Cl +Ca(OH)2CaCl2+2NH3 ↑+2H2O (2分)NH+HONH·HO+H(1分)
c(Cl) >c(NH4+) >c(H)> c(OH) (1分)
(3) NH3+HONH·HONH+OH-   
NaOH溶于水發(fā)生電離,使c(OH)增大,平衡向生成NH3的方向移動,NH3逸出(2分)
(4) 2NH3+SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2NH4+   (1分)     (答案合理即給分)
3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+(1分)     (答案合理即給分)
(5)N2H4- 4e+ 4OH— =N2+4H2O  (2分)
(6)3O2 + 2NO + 6NO2 + 4Ca(OH)2=4Ca(NO3)2  +  4H2O  (2分)

解析試題分析:(1)N原子分別與3個H原子形成一對共用電子,電子式為:
(2)實驗室用Ca(OH)2與NH4Cl制取NH3,化學(xué)方程式為:2NH4Cl +Ca(OH)2CaCl2+2NH3 ↑+2H2O;生成的產(chǎn)物為NH4Cl,水解顯酸性,離子方程式為:NH4++H2O NH3?H2O+H+;NH4+水解濃度小于Cl?,溶液顯酸性則H+濃度大于OH?濃度,所以c(Cl) >c(NH4+) >c(H)> c(OH)。
(3)氨水中存在平衡:NH3+HONH·HO NH+OH-,NaOH溶于水發(fā)生電離,使c(OH)增大,并且溶解時放熱,平衡向生成NH3的方向移動,NH3逸出。
(4)SO2、H2O、NH3反應(yīng)可生成SO32?,SO32?與Ba2+結(jié)合生成BaSO3沉淀,離子方程式為:2NH3+SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2NH4+ ;SO2被NO3?、H+氧化為SO42?,SO42?與Ba2+結(jié)合生成BaSO4沉淀,離子方程式為:3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+。
(5)N2H4在堿性條件下失電子生成N2和H2O,配平可得電極方程式:N2H4- 4e+ 4OH— =N2+4H2O。
(6)n(NO):n(NO2)=1:3,則方程式中NO與NO2的系數(shù)為1:3,可得化學(xué)方程式:3O2 + 2NO + 6NO2 + 4Ca(OH)2=4Ca(NO3)2  +  4H2O。
考點:本題考查電子式、氣體的實驗室制法、離子濃度比較、化學(xué)方程式和離子方程式以及電極方程式的書寫、弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。
(1)用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng):______________________________________________________________。
(2)在鈉堿循環(huán)法中,Na2SO3溶液作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,該反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________________。
(3)吸收液吸收SO2的過程中,pH隨n(SO32-)∶n(HSO3-)變化關(guān)系如下表:

n(SO32-)∶n(HSO3-)
91∶9
1∶1
9∶91
pH
8.2
7.2
6.2
 
①由上表判斷,NaHSO3溶液顯________性,用化學(xué)平衡原理解釋:_____________。
②當(dāng)吸收液呈中性時,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母):________。
a.c(Na)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
b.c(Na)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H)=c(OH)
c.c(Na)+c(H)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH)
(4)(2012·福建高考節(jié)選)能證明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2OHSO3-+OH水解平衡的事實是________(填序號)。
A.滴入酚酞溶液變紅,再加入H2SO4溶液后紅色褪去
B.滴入酚酞溶液變紅,再加入氯水后紅色褪去
C.滴入酚酞溶液變紅,再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

硝酸銨是一種常用的化肥,其工業(yè)生產(chǎn)流程如下圖,請回答下列問題。

⑴寫出反應(yīng)容器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:                              。
⑵吸收塔C中通入空氣的目的是                                             ;C、D兩個反應(yīng)容器中發(fā)生的反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng)的是       (填反應(yīng)容器代號)。
⑶濃硝酸一般保存在棕色試劑瓶里,并放置在陰涼處,用化學(xué)方程式解釋原因:                       。 
⑷金屬銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是                  ,該反應(yīng)中稀硝酸表現(xiàn)的性質(zhì)是          。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

浩瀚的海洋是一個巨大的寶庫,蘊含有80多種元素,可供提取利用的有50多種。
(1)其中“氯堿工業(yè)”就是以食鹽水為原料制取Cl2等物質(zhì),有關(guān)的化學(xué)方程式為:            
(2)實驗室用二氧化錳制取氯氣的化學(xué)方程式為:                            ;根據(jù)上述實驗原理,從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置用于實驗室制取少量氯氣    (填寫裝置的序號)。

(3)實驗室中模擬Br→Br2的轉(zhuǎn)化,可以通過在KBr溶液中滴加少量新制氯水的實驗進行實現(xiàn)。寫出Br→Br2的轉(zhuǎn)化離子方程式為:                      ;氯水不穩(wěn)定,要現(xiàn)用現(xiàn)配,下列吸收氯氣制備氯水的裝置最合理的是     (選填下列選項的編號字母)。

(4)實驗室制備氯氣的反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學(xué)進行了以下實驗:取100 mL殘余液放入燒杯中,將燒杯(含玻璃棒)放在電子天平上(如右圖),再把已稱好50.0 g CaCO3粉末慢慢加入到殘余液中,邊加邊攪拌使其充分反應(yīng)。觀察讀數(shù)變化如下表所示:

CaCO3用量
未加CaCO3
加約四分之一時
加一半時
全部加完時
讀數(shù)/g
318.3
325.3
334.5
359.5
請你據(jù)此分析計算:
①實驗中產(chǎn)生的CO2氣體質(zhì)量為      
②殘余液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 (結(jié)果精確到小數(shù)點后一位)        。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

把19.2 g 的Cu放入500mL 2 mol·L-1稀硝酸中,充分反應(yīng),Cu完全溶解。求:
(1)寫出Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式:                                         ;
(2)銅完全溶解時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為         (用含NA的式子表示);
(3)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為          。
(4)反應(yīng)后溶液中C(H+)為          (體積變化忽略不計)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(1)硫元素有多種化合價,可形成多種化合物。填寫下表中的空白:

 化合價
-2
-1
 0
+2
+4
+6
+7
 代表物的化學(xué)式
 
 FeS2
 S
 Na2S2O3
 
 SO3或H2SO4或Na2SO4
 Na2S2O8
(2)已知NaHSO3溶液顯弱酸陛,請寫出該溶液中存在的各種平衡反應(yīng)的離子方程式:                    
(3)請按照濃度由大到小的順序排列Na2SO3溶液中的離子:                            。
Na2SO3溶液放置于空氣中一段時間后,溶液的pH      (填“增大”“減小”或“不變”)。(不考慮水的蒸發(fā))原因是                                                             
                                                                                。
(4)某同學(xué)設(shè)計如下實驗流程探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。

實驗①可說明Na2S2O3能發(fā)生水解,實驗②③說明Na2S2O3具有       性。請你預(yù)測Na2S2O3還可能具有的化學(xué)性質(zhì)(列舉2條即可)                        、                                  

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(1)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進行Cl2、NH3的制備及性質(zhì)檢驗等實驗的流程和部分裝置如下:

請利用A、G裝置設(shè)計一個簡單的實驗驗證Cl2、Fe3、I2的氧化性強弱為Cl2>Fe3>I2(實驗中不斷地小心振蕩G裝置中的試管)。A中反應(yīng)物是KMnO4和濃鹽酸,請寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                         ,請寫出試劑M為           溶液,證明氧化性為Cl2>Fe3>I2的實驗現(xiàn)象是                                                    。
②已知3Cl2+2NH3=6HCl+N2,當(dāng)D的燒瓶中充滿黃綠色氣體后,關(guān)閉a、c打開b,D中的現(xiàn)象為黃綠色氣體消失,產(chǎn)生白煙,反應(yīng)一段時間后,關(guān)閉b打開c,觀察到的現(xiàn)象為_________________________________________________________________。
(2)某廢水中含有一定量的Na+、SO,可能含有CO,某研究小組欲測定其中SO的濃度,設(shè)計如下實驗方案:

①從下列試劑中選擇試劑X為_________(填序號);
A.0.1 mol/L KMnO4(H2SO4酸化)溶液        B.0.5 mol/L NaOH溶液
C.新制氯水                              D.KI溶液
②加入試劑X生成SO的離子方程式為_____________________________________;
③證明該廢水中是否含有CO的實驗方案為                                                 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

氯氣在298K、100kPa時,在1L水中可溶解0.090mol,實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)。請回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的離子方程式為____________________________;
(2)根據(jù)離子方程式,計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)(水視為純液體,列式計算,保留2位有效數(shù)字)
(3)在上述平衡體系中加入少量NaOH固體,平衡將向________移動;(填“正”、“逆”或“不”)
(4)如果增大氯氣的壓強,氯氣在水中的溶解度將______(填“增大”、“減小”或“不變”),平衡將向______________移動。(填“正”、“逆”或“不”)
(5)新制氯水經(jīng)光照一段時間后溶液c(H+)增大,請運用平衡移動原理進行解釋:__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題

(14分)
研究小組用下圖裝置制取Cl2,證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl。

(1)儀器A的名稱為      ;A中反應(yīng)的離子方程式為      。
(2)甲同學(xué)將A中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液:

實驗序號
試劑
現(xiàn)象
a
紫色石蕊溶液
                
b
AgNO3溶液
出現(xiàn)白色沉淀
①實驗a中的現(xiàn)象為        
②不能證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl的實驗是       (填字母序號)。
(3)已知將HCl氣體通入飽和食鹽水中有白色固體析出。乙同學(xué)將A中產(chǎn)生的氣體通入飽和食鹽水中,有白色固體析出,但該實驗不能證明氣體中含有HCl,結(jié)合化學(xué)用語解釋其原因:      。
(4)已知:2S2O32- + I2 ="==" S4O62- + 2I-。丙同學(xué)將A中產(chǎn)生的氣體通入蒸餾水中,得到溶液X,進行以下實驗證明氣體中含有HCl。
I.測定X中溶解的Cl2。取25.00 mL溶液X,加入過量KI溶液,然后用0.04 mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2,達滴定終點時消耗Na2S2O3溶液V mL。
II.測定X中Cl元素總量。另取25.00 mL溶液X,選用適當(dāng)?shù)倪原劑將溶解的Cl2全部還原為Cl-,再用0.10 mol?L-1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl-。
X中的HClO不會影響I的測定結(jié)果,原因是       。
由I、II 中實驗數(shù)據(jù)可證明A中產(chǎn)生的氣體中含有HCl,則II中消耗0.10 mol?L-1 AgNO3溶液的體積應(yīng)大于       mL(用含V的代數(shù)式表示)。

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同步練習(xí)冊答案