聚三溴代苯乙烯（）是性能優(yōu)良的阻燃劑，其兩種合成工藝如圖所示．
（1）D是高分子化合物，寫出D的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（2）寫出A可能的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（3）寫出B→C的化學(xué)方程式
 
．
（4）設(shè)計(jì)反應(yīng)①和③的目的是
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：苯乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A在Fe作催化劑條件下與溴發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)生成B，B在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成C，C發(fā)生加聚反應(yīng)生成，故C為，逆推可知B為或，對應(yīng)的A為或．D是高分子化合物，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成D為，據(jù)此解答．
解答： 解：苯乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A在Fe作催化劑條件下與溴發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)生成B，B在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成C，C發(fā)生加聚反應(yīng)生成，故C為，逆推可知B為或，對應(yīng)的A為或．D是高分子化合物，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成D為，
（1）D是高分子化合物，苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成D為，故答案為：；
（2）由上述分析可知，A可能的結(jié)構(gòu)簡式為或，故答案為：或；
（3）B→C的化學(xué)方程式為：或，
故答案為：或；
（4）由苯乙烯到反應(yīng)③的產(chǎn)物，整個(gè)轉(zhuǎn)化在苯環(huán)上引入溴原子，為溴能與碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)，故設(shè)計(jì)反應(yīng)①和③的目的是：保護(hù)碳碳雙鍵，故答案為：保護(hù)碳碳雙鍵．
點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物推斷，注意根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)與反應(yīng)條件進(jìn)行推斷，需要學(xué)生熟練注意官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)習(xí)小組根據(jù)圖中所示的電解水原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并對實(shí)驗(yàn)得到的與查閱資料獲得的數(shù)據(jù)進(jìn)行處理、分析，請與他們一起進(jìn)行探究．請按要求填寫．
（1）觀察不同時(shí)間試管內(nèi)的H2和O2體積的比值均約為
 
．
（2）假設(shè)電解了1.8g H2O，根據(jù)電解水的化學(xué)方程式計(jì)算生成H2、O2的質(zhì)量，填表如下：
質(zhì)量g物質(zhì)的量molH2 和O2物質(zhì)的量的比
H2
 
 
 
O2
 
 
根據(jù)該實(shí)驗(yàn)的觀察與推算初步得到關(guān)于氣體體積規(guī)律的一個(gè)結(jié)論是：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，
 

（3）下表列出了一些物質(zhì)的體積
條件物質(zhì)1mol物質(zhì)的體積
0℃101kPaH222.3L
O222.4L
CO222.4L
25℃101kPaH224.4L
O224.5L
CO224.5L
根據(jù)上表數(shù)據(jù)，得出的結(jié)論是（至少寫出三點(diǎn)）
①在相同的溫度壓強(qiáng)下，
 

②
 

③
 

（4）請從微觀的角度解釋氣體體積變化規(guī)律的原因：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

臭氧層是地球生命的保護(hù)神，臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性．實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：
3O2
放電
2O3
（1）若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為
 
（保留一位小數(shù)）．
（2）將8L氧氣通過放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧的體積為
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入盛有20.0g銅粉的反應(yīng)器中，充分加熱后，氣體完全被吸收，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6g．則原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為
 
．
（4）反應(yīng)3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的6.72L O2，則整個(gè)反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
 
，此時(shí)被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某小組在進(jìn)行鋁的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，用鋁分別與濃度接近的稀硫酸和稀鹽酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯不同．為了探究原因，他們重新實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：
①準(zhǔn)確配制一定濃度的稀硫酸和稀鹽酸；
②取相同體積的稀硫酸和稀鹽酸分別與0.1×10×25mm的鋁片（密度：2.7g/cm3）實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)記錄如下
酸\反應(yīng)進(jìn)程\1min2 min3 min4 min5 min
3.0mol/L HCl少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應(yīng)劇烈鋁片耗盡
1.5 mol/L H2SO4產(chǎn)生的氣泡很少
3.0mol/L H2SO4產(chǎn)生的氣泡很少
發(fā)現(xiàn)鋁與兩種酸反應(yīng)的現(xiàn)象還是不同，繼續(xù)下列研究：
③分析實(shí)驗(yàn)記錄，提出兩個(gè)假設(shè)；
④設(shè)計(jì)方案，驗(yàn)證假設(shè)．
回答下列問題：
（1）重做步驟①②的原因是
 
．
（2）你提出的一種假設(shè)是
 
，實(shí)驗(yàn)方法是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

長效碳酸氫銨是我國自主開發(fā)的一種新型化肥，工業(yè)生產(chǎn)碳酸氫銨的工藝流程如圖：

根據(jù)題意回答下列問題：
（1）操作Ⅰ有多步組成，包括冷卻、過濾、洗滌、干燥；實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作用到的玻璃儀器有
 
，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該洗滌操作時(shí)宜用酒精代替水洗滌，理由是
 
；
（2）分離工序是將氨從反應(yīng)混合物中分離出來，其分離原理利用了氨的
 
性質(zhì)，設(shè)計(jì)循環(huán)Ⅰ的目的是
 
；
（3）造氣工序包括脫硫過程，目的是除去氣體中的SO2等氣體，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此操作可選用的試劑是
 
（填寫編號）；
A．NaHCO3溶液   B．NaOH溶液      C．Ca（OH）2溶液   D．Na2SO3溶液
（4）實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)吸氨過程可以是圖裝置中的
 
（填寫編號）；

（5）索爾維創(chuàng)建氨堿法不久后的1898年，施萊信（Schlosing）就提出用碳酸氫銨固體與氯化鈉飽和溶液作用生成碳酸氫鈉再加熱制純堿的方法．寫出生成碳酸氫鈉的化學(xué)方程式：
 
； 為了進(jìn)一步提純碳酸氫鈉晶體，可采用的方法有：
 
（填寫編號）；
A．加熱灼燒法     B．重結(jié)晶法    C．酸中和法     D．堿沉淀法．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請回答下列問題：

（1）Fe（NO3）3?9H2O易溶于水，微溶于硝酸，主要用作催化劑和媒染劑．工業(yè)上用細(xì)鐵屑與稀硝酸反應(yīng)制備，主要流程如圖1所示．
①其中除油污需要的最佳試劑
 
（填序號）
a．H2O     b．3mol?L-1 H2SO4     c．熱的10%的Na2CO3溶液
②耐酸反應(yīng)器中可以觀察到的現(xiàn)象是
 
；制備過程中需控制加入鐵屑的量，當(dāng)觀察到
 
 現(xiàn)象時(shí)應(yīng)停止加入鐵屑．
③若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶的操作，所需儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈外還有
 
．
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用圖2所示的裝置證明氮氧化物氣體與燒堿溶液發(fā)生了反應(yīng)．
將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，若堿液可快速、充應(yīng)該分吸收產(chǎn)生的氮氧化物氣體，此時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
；若其他操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀{K2[Cu（C2O4）2]?2H2O}制備流程如圖1：

 （已知H2C2O4
  △  
.
 
CO↑+CO2↑+H2O）
（1）制備CuO：CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，加熱煮沸、冷卻、雙層濾紙過濾、洗滌．①用雙層濾紙的可能原因是
 
．
②用蒸餾水洗滌氧化銅時(shí)，如何證明已洗滌干凈：
 
．
（2）本實(shí)驗(yàn)用K2CO3粉末與草酸溶液制取KHC2O4溶液而不用KOH粉末代替K2CO3粉末的可能原因是
 
．
（3）為了提高CuO的利用率，如何讓CuO充分轉(zhuǎn)移到熱的KHC2O4溶液中：
 
；50℃水浴加熱至反應(yīng)充分，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；再經(jīng)趁熱過濾、沸水洗滌、將濾液蒸發(fā)濃縮得二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀晶體．
（4）若實(shí)驗(yàn)室只有含少量FeSO4?7H2O的硫酸銅晶體，欲制備較純凈的CuSO4溶液．
Ⅰ．相關(guān)數(shù)據(jù)（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L-1計(jì)算）：
金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Cu2+4.76.7
Fe2+5.88.8
Ⅱ．提供的試劑有：a．蒸餾水　b．稀硫酸　c．H2O2溶液   d．純凈的Cu（OH）2粉末　e．氨水
需經(jīng)過的步驟有：①
 
、②
 
、③
 
、④過濾得CuSO4溶液．
（5）將制得的K2[Cu（C2O4）2]?2H2O進(jìn)行熱重分析，結(jié)果如圖2，由圖2知在C點(diǎn)剩余固體為K2CO3和
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO?Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的過程如圖所示．
已知：①NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解；②Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+

（1）K2Cr2O7中Cr元素的化合價(jià)是
 
．
（2）濾液1的成分除Na2CrO4、Na2SiO3外，還含有（填化學(xué)式）
 
；生成濾渣1中紅褐色物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）由濾液2轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7溶液應(yīng)采取的措施是
 
．
（4）煅燒鉻鐵礦生成Na2CrO4和NaFeO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（5）莫爾法是一種沉淀滴定法，以Na2CrO4為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定待測液，進(jìn)行測定溶液中Cl-的濃度．已知：
         銀鹽
性質(zhì)		AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN
顏色白淺黃白磚紅白
Ksp1.34×10-67.1×10-71.1×10-86.5×10-51.0×10-6
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．
②若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液，可選為滴定指示劑的是
 
（選填編號）
A．NaCl       B．K2CrO4 C．BaBr2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

今有某一種堿金屬的兩種碳酸鹽和堿土金屬（第ⅡA族）的一種不溶性碳酸鹽組成的混合物，取其7.560g與過量鹽酸完全反應(yīng)，放出CO2體積為1.344L（標(biāo)況下），另取等質(zhì)量的原混合物，加水?dāng)嚢�，可濾出不溶性鹽1.420g．
取過濾后濾液的1/10體積，向其中緩慢滴加濃度為0.2500mol/L鹽酸，并同時(shí)記錄放出的CO2體積（標(biāo)況下）和消耗鹽酸的體積，得如圖所示的曲線；
（a）試計(jì)算確定這兩種堿金屬碳酸鹽的化學(xué)式及其物質(zhì)的量；
（b）將濾出的不溶性鹽（1.420g）投入到濃度為2.500mol/L的鹽酸中，當(dāng)完全反應(yīng)時(shí)，耗去鹽酸16.00mL，試計(jì)算確定原不溶性碳酸鹽的化學(xué)式及其物質(zhì)的量．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案