我國是一個用堿大國，侯氏制堿法為我們提供了很好的制堿的方法，其基本原理之一是NaCl+CO2+H2O+NH3═NaHCO3+NH4Cl．下列有關說法正確的是（　　）
A、向飽和的食鹽水中通氣體的最合適的方法是先通CO2，再通NH3
B、該反應能發(fā)生的原因是NaHCO3的溶解度在幾種物質(zhì)中最小
C、若制得的”堿“中混有少量的NaHCO3，應用過量的NaOH溶液除去
D、用酚酞試液可鑒別制得”堿“液和NaHCO3溶液
考點：純堿工業(yè)（侯氏制堿法）
專題：化學應用
分析：A、氨氣易溶于水，氨水易吸收二氧化碳；
B、NaHCO3的溶解度較小；
C、NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，則可用加熱的方法除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3；
D、碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液都顯示堿性．
解答： 解：A、向飽和食鹽水中通入過量氨氣，再通入過量的二氧化碳，氨氣易溶于水，氨水能更好的吸收氨氣，故A錯誤；
B、該反應能發(fā)生的原因是NaHCO3的溶解度在幾種物質(zhì)中最小的，所以會析出，故B正確；
C、若制得的”堿“中混有少量的NaHCO3，應用加熱的方法除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3，用過量的NaOH溶液會引進雜質(zhì)離子，故C錯誤；
D、碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液都顯示堿性，遇到酚酞顯示紅色，無法鑒別，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查較為綜合，涉及食鹽的工業(yè)應用，注意把握工業(yè)制備原理和操作方法，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題，牢固把握相關基礎知識是解答該類題目的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）能使甲基橙溶液變紅的溶液顯
 
性  PH
 
7；
（2）寫出H2CO3 的電離方程式
 
；
（3）除雜質(zhì)FeCl3（FeCl2）括號內(nèi)為雜質(zhì)，寫出方程式
 

（4）寫出硫單質(zhì)與氫氧化鈉反應的方程式
 

（5）配平下列方程式
 
KMnO4+
 
HCl═
 
KCl+
 
MnCl2+
 
Cl2↑+
 
H2O
（6）向鋁鹽中加入氨水，離子方程式
 

（7）Na+KCl
 高溫 
.
 
K↑+NaCl 這個反應在高溫下能進行說明了
 

（8）普通玻璃的主要成分有
 

（9）鹵素氫化物的酸性由強到弱的順序是
 

（10）氯氣與二氧化硫通入水中方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中離子濃度的關系一定正確的是（　�。�
A、NH4Cl溶液中：c（Cl-）+c（H+）=c（NH4+）+c（OH-）+2c（NH3．H2O）
B、Na2CO3和NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
C、等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中：2c（K+）=c（X-）+c（HX）+c（H+）
D、pH=3的一元酸HX和pH=11的一元堿MOH等體積混合：c（M+）=c（X-）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、s能級的能量總是小于p能級的能量
B、2s的電子云比1s的電子云大，說明2s的電子云中的電子比1s的多
C、當電子排布在同一能級的不同軌道時，電子總是先占滿1個軌道，然后再占據(jù)其他原子軌道
D、nf能級中最多可容納14個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

某無色溶液中存在大量NH4+、SO42-、Cl-，該溶液中還可能大量存在的離子是（　�。�
A、Ba2+
B、OH-
C、Cu2+
D、Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

丁香酚氧基乙酸甲酯（E）在人類高血脂癥的治療方面有應用前景．其合成路線（部分反應條件略去）如下：

（1）B→C的反應類型是
 
；B的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（2）D中含氧官能團的名稱是醚基和
 
．
（3）請寫出ClCH2COONa的酸化產(chǎn)物能同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式
 

①能發(fā)生銀鏡反應        ②屬于酯類
（4）由D合成E的化學方程式是
 
．
（5）下列關于A的說法正確的是
 
．
a．1mol A完全燃燒消耗12mol O2   b．能使酸性KMnO4溶液褪色
c．能與NaHCO3反應              d．既能與溴發(fā)生加成反應又能發(fā)生取代反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

科研、生產(chǎn)中常涉及碳的化合物．請回答下列問題：
（1）700℃時，向容積為3L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表：
反應時間/minn[CO]/moln[H2O]/mol
01.80.9
21.2x
4y0.3
①根據(jù)表格數(shù)據(jù)計算：x=
 
，y=
 
，2min時v正
 
v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
②反應前2min內(nèi)H2的平均反應速率v（H2O）=
 
．
（2）高爐煉鐵中發(fā)生的主要反應為Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g），該反應平衡常數(shù)表達式K=
 
．
（3）將CH4和H2O（g）通入聚焦太陽能反應器中，發(fā)生反應：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2 （g），將等物質(zhì)的量的CH4 （g）和H2O（g）充入2L恒容密閉反應器中，某溫度下反應達到平衡，平衡常數(shù)K=27，此時測得n（CO）=0.2mol，則平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

臭名昭著的三聚氰酸[C3N3（OH）3]卻可用于消除汽車尾氣中的NO2．其反應原理為：
C3N3（OH）3 
  △  
.
 
  3HNCO；   8HNCO+6NO2 
  △  
.
 
 7N2+8CO2+4H2O下列說法正確的是（　�。�
A、C3N3（OH）3與HNCO為同一物質(zhì)
B、HNCO是一種很強的氧化劑
C、1molNO2在反應中轉(zhuǎn)移的電子為4mol
D、CO2既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：

Cr2O72-和CN-是工業(yè)廢水中常見的污染物．若利用下列流程可對分別含兩種離子的廢水進行綜合處理：

已知：Cr3+也有一定毒性，Cr3+在pH=6.0時開始沉淀，pH=8.0時沉淀完全．
回答下列問題：
（1）已知步驟②中無氣體生成，寫出反應的離子方程式：
 
，
步驟④中NaClO可將CNO-處理為完全無害的溶液，該過程中有兩種無毒的不支持燃燒的氣體產(chǎn)生，寫出這兩種氣體的化學式：
 
．
（2）步驟⑥的反應為S2O32-+Cr2O72-+H+-→SO42-+Cr3++H2O（未配平），則每處理1mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移
 
mol電子．
（3）濾渣C的化學式為Cr（OH）3，溶液A和溶液B混合可使廢水中的Cr3+沉淀的原因是
 
．
（4）步驟⑦的操作名稱為
 
，若該操作在實驗室中進行，則所需的玻璃儀器為
 
．

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