Question

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Z的原子序數(shù)是X的2倍．下列說法正確的是：（　�。�

X	Y
Z

• A、三種元素中，元素Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強
• B、單核陰離子半徑的大小順序為：r（Z）＞r（Y）＞r（X）
• C、元素X和元素Z的氫化物中均只存在極性共價鍵
• D、元素X和元素Z的最高正化合價相同

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：

分析：短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示，根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)可知，X位于第二周期、Z位于第三周期，設(shè)X的原子序數(shù)為x，則Z的原子序數(shù)為x+8，Z的原子序數(shù)是X的2倍，則：2x=x+8，解得：x=8，所以X為O元素、Z為S元素、Y為F元素，據(jù)此進行解答．

解答： 解：短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示，根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)可知，X位于第二周期、Z位于第三周期，設(shè)X的原子序數(shù)為x，則Z的原子序數(shù)為x+8，Z的原子序數(shù)是X的2倍，則：2x=x+8，解得：x=8，所以X為O元素、Z為S元素、Y為F元素，
A．非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，但是由于F、O正化合價，則三種元素中，元素Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強，故A正確；
B．電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則單核陰離子半徑的大小順序為：r（Z）＞r（X）＞r（Y），故B錯誤；
C．鹽酸X為O元素，雙氧水為氧元素的氫化物，雙氧水中含有非極性共價鍵，故C錯誤；
D．元素X為O元素，氧元素沒有最高正化合價，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了元素周期律與元素周期表的綜合應(yīng)用，題目難度中等，根據(jù)元素在周期表中的相對位置及題中信息正確推斷各元素名稱為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系．