Question

25℃時，將a g硫酸銅晶體（CuSO₄?5H₂O）溶于b g水中，恰好形成V mL飽和溶液．下列關(guān)系正確的是（　�。�

• A、該飽和溶液硫酸銅物質(zhì)的量濃度為  c=

  640

  V

  mol．L^-1
• B、該飽和溶液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為ω=

  16a

  25(a+b)

  %
• C、25℃硫酸銅的溶解度為  S=

  1600a

  9a+25b

  g
• D、該飽和硫酸銅溶液的密度為 ρ=

  160

  a+b

  g．L^-1

Answer 1

考點：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算,溶解度、飽和溶液的概念

專題：

分析：A、根據(jù)硫酸銅物質(zhì)的量濃度c=

n

V

來計算；
B、飽和溶液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為ω=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%；
C、根據(jù)溶解度的概念列式計算；
D、飽和硫酸銅溶液的密度ρ=

m

V

來計算．

解答： 解：A、a g硫酸銅晶體（CuSO₄?5H₂O）的物質(zhì)的量n=

m

M

=

a

250

mol，硫酸銅物質(zhì)的量濃度c=

n

V

=

a 250

V×10-3

mol/L=

4a

V

mol/L，故A錯誤；
B、飽和溶液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為ω=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%=

ag× 160 250

(a+b)g

×100%=

16a

25(a+b)

×100%，故B錯誤；
C、設(shè)硫酸銅的溶解度為S，則

ag× 160 250

b

=

S

100

，解得S=

1600a

9a+25b

g，故C正確；

D、飽和硫酸銅溶液的密度ρ=

m

V

=

a+b

V×10-3

g．L^-1，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查學(xué)生溶液中質(zhì)量分數(shù)以及物質(zhì)的量濃度的計算知識，難度中等．