Question

6．天津港爆炸致大量氰化鈉（NaCN）泄露，NaCN是劇毒物質．專家們使用雙氧水（H₂O₂）來處理氰化鈉，反應方程式如下：H₂O₂+NaCN+H₂O═NaHCO₃+NH₃
（1）若有0.49噸 NaCN泄露至少需要質量分數(shù)為34%的H₂O₂溶液1噸進行處理
（假設H₂O₂的處理效果是100%，且不考慮H₂O₂自身分解）
（2）相比于雙氧水，漂白粉（主要成分Ca（ClO）₂）的價格要便宜的多，若處理相同質量的NaCN（生成物相同）需要消耗Ca（ClO）₂5×10³mol（假設Ca（ClO）₂的處理效果是100%）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)方程式中物質之間的關系計算雙氧水的質量，再求出質量分數(shù)為34%的H₂O₂溶液；
（2）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算NaCN的物質的量，再根據(jù)得失電子守恒計算Ca（ClO）₂的物質的量．

解答 解：（1）使用雙氧水（H₂O₂）來處理氰化鈉，反應方程式如下：H₂O₂+NaCN+H₂O═NaHCO₃+NH₃，
設消耗的H₂O₂為x噸；
H₂O₂ +NaCN+H₂O═NaHCO₃+NH₃，
34       49
x噸     0.49噸
x=0.34噸，則質量分數(shù)為34%的H₂O₂溶液為$\frac{0.34噸}{0.34}$=1噸；
故答案為：1；
（2）0.49噸 NaCN物質的量為n=$\frac{m}{M}$=$\frac{0.49×1{0}^{-6}g}{49g/mol}$=10^-4mol，H₂O₂+NaCN+H₂O═NaHCO₃+NH₃反應中消耗1molNaCN轉移2mol電子，則共轉移2×10^-4mol電子，
Ca（ClO）₂ ～～～～e^-
   1mol          4mol
   xmol          2×10^-4mol
解得x=5×10³mol；
故答案為：5×10³．

點評 本題考查考查氧化還原反應、有關方程式的計算，側重于學生的分析能力的考查，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關概念和物質的相關性質．