Question

【題目】氫化鈉(NaH)和硝酸銨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。

(1)氫化鈉(NaH)中氫元素的化合價(jià)為___________。

(2)NaH能與水烈反應(yīng)：NaH+H2O=NaOH+H2↑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是____。

(3)金屬與稀硝酸反應(yīng)通常生成NO，硝酸更稀時(shí)，還可生成NH4NO3。寫出鎂與稀硝酸反應(yīng)(HNO3僅被還原為NO)的化學(xué)方程式：____________________________________，若鎂與稀硝酸反應(yīng)時(shí)HNO3的還原產(chǎn)物僅為NH4NO3，則每生成1mol NH4NO3消耗HNO3的物質(zhì)的量為________。

Answer 1

【答案】-1 1:1 3Mg+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O 10mol

【解析】

(1)Na是活潑的金屬元素，在化合物中為+1價(jià)，根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和等于0分析判斷H的化合價(jià)；

(2)根據(jù)化合價(jià)升高，失去電子，該物質(zhì)作還原劑，元素化合價(jià)降低，獲得電子，該物質(zhì)作氧化劑分析；

(3)根據(jù)Mg是+2價(jià)金屬，與硝酸反應(yīng)時(shí)被氧化產(chǎn)生Mg(NO3)2，HNO3被還原產(chǎn)生NO，利用電子守恒、原子守恒書寫反應(yīng)方程式；若HNO3被還原產(chǎn)生NH4NO3，先根據(jù)電子守恒、原子守恒書寫反應(yīng)方程式，然后利用方程式中系數(shù)關(guān)系判斷生成1mol NH4NO3消耗HNO3的物質(zhì)的量多少。

(1)Na為+1價(jià)，由于化合物中所有元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于0，所有NaH中H元素的化合價(jià)為-1價(jià)；

(2)在NaH+H2O=NaOH+H2↑中，H元素的化合價(jià)由反應(yīng)前NaH中的-1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后H2中的0價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，NaH作還原劑；H元素的化合價(jià)由反應(yīng)前H2O中的+1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后H2中的0價(jià)，化合價(jià)降低，獲得電子，H2O作氧化劑；所有氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1:1；

(3)Mg是+2價(jià)金屬，與硝酸反應(yīng)時(shí)被氧化產(chǎn)生Mg(NO3)2，HNO3被還原產(chǎn)生NO，根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中電子守恒、原子守恒可得化學(xué)反應(yīng)方程式為3Mg+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O；若HNO3被還原產(chǎn)生NH4NO3，根據(jù)電子守恒、原子守恒可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O.有方程式可知：每反應(yīng)產(chǎn)生1mol NH4NO3反應(yīng)會(huì)消耗HNO3的物質(zhì)的量是10mol。