(12分)有甲、乙兩份等體積的濃度均為0.1 mol/L的氨水，pH為11.

(1)甲用蒸餾水稀釋100倍，則NH3·H2O的電離平衡將向______(選填“促進(jìn)”或“抑制”)電離的方向移動(dòng)，溶液的pH將為______(選填序號(hào))．

A．9～11之間                        B．11

C．12～13之間            D．13

(2)乙用0.1 mol/L的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后的乙溶液與稀釋后的甲溶液相比較，pH______(選填“甲大”“乙大”或“相等”)，其原因是__________________________

________________________________________________________________________.

 

【答案】

(1)促進(jìn)　A　(2)甲大　由于c(NH)增大，抑制了氨水的電離，使得c(OH－)減小得更多

【解析】試題分析：（1）氨水是弱電解質(zhì)，越稀越電離，加水稀釋會(huì)促進(jìn)電離，強(qiáng)堿每稀釋10倍PH值減少1，從11減少到9，但是氨水是弱堿，變化程度要慢，所以PH大于9，所以在9-11之間故選A。（2）由于c(NH)增大，抑制了氨水的電離，使得c(OH－)減小得更多，所以甲的PH大。

考點(diǎn)：弱堿的稀釋

點(diǎn)評(píng)：弱堿在稀釋中，越稀越電離，向氨水中加氯化銨，會(huì)抑制水解。本題常考題，難度適中。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(12分)

本題共有3個(gè)小題，回答有關(guān)問題：

(1)檢驗(yàn)牙膏中含有甘油的試劑是            ，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象           ；有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  。

(2)在兩燒杯中盛有甲、乙兩種不同的稀溶液，用鐵絲做電化腐蝕實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，A試管中液面高于燒杯中液面，B試管中液面低于燒杯中液面，試比較pH值大�。�

甲     乙(填“<”、“>”或“=”)，并寫出A中鐵絲發(fā)生腐蝕時(shí)的電極反應(yīng)式：負(fù)極       ，正極           。

  (3)已知某溶液中只存在、H+、、Na+四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：

  I：

  II：

  III：

  IV：

  ①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是         ，上述四種離子濃度的大小順序

    為            (填編號(hào))。

  ②若上述關(guān)系中III是正確的，則溶液中溶質(zhì)為               

  ③若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為        (填“<”、“>”或“=”)，混合前溶液中的           溶液中的 (填“<”、“>”或“=”)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：09～10學(xué)年浙江舟山七校高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：填空題

(12分)
本題共有3個(gè)小題，回答有關(guān)問題：
(1)檢驗(yàn)牙膏中含有甘油的試劑是            ，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象           ；有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  。

(2)在兩燒杯中盛有甲、乙兩種不同的稀溶液，用鐵絲做電化腐蝕實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，A試管中液面高于燒杯中液面，B試管中液面低于燒杯中液面，試比較pH值大�。�
甲     乙(填“<”、“>”或“=”)，并寫出A中鐵絲發(fā)生腐蝕時(shí)的電極反應(yīng)式：負(fù)極       ，正極           。
(3)已知某溶液中只存在、H+、、Na+四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：
I：
II：
III：
IV：
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是         ，上述四種離子濃度的大小順序
為            (填編號(hào))。
②若上述關(guān)系中III是正確的，則溶液中溶質(zhì)為               
③若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為       (填“<”、“>”或“=”)，混合前溶液中的          溶液中的 (填“<”、“>”或“=”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆河南省三門峽市高三上學(xué)期調(diào)研考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(12分)如圖甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置．

(1)若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式為_______________________________________；
②乙中總反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________；
③將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色，這是因?yàn)檫^量的Cl2氧化了生成的I2。若反應(yīng)中Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5∶1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
(2)若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液．
①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為___________________________________。
②如果起始時(shí)乙中盛有200 mL pH＝5的CuSO4溶液(25℃)，一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入________(填寫物質(zhì)的化學(xué)式)________ g。

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科目：高中化學(xué) 來源：09-10學(xué)年浙江舟山七校高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：填空題

(12分)

本題共有3個(gè)小題，回答有關(guān)問題：

(1)檢驗(yàn)牙膏中含有甘油的試劑是             ，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象            ；有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式                                   。

(2)在兩燒杯中盛有甲、乙兩種不同的稀溶液，用鐵絲做電化腐蝕實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，A試管中液面高于燒杯中液面，B試管中液面低于燒杯中液面，試比較pH值大�。�

甲      乙(填“<”、“>”或“=”)，并寫出A中鐵絲發(fā)生腐蝕時(shí)的電極反應(yīng)式：負(fù)極        ，正極            。

  (3)已知某溶液中只存在、H+、、Na+四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：

  I：

  II：

  III：

  IV：

  ①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是          ，上述四種離子濃度的大小順序

    為             (填編號(hào))。

  ②若上述關(guān)系中III是正確的，則溶液中溶質(zhì)為               

  ③若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為        (填“<”、“>”或“=”)，混合前溶液中的           溶液中的 (填“<”、“>”或“=”)。

 

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