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【題目】已知常溫下0.01mol/L CH3COOH溶液中c（H+）=4.32×10﹣4mol/L，則該CH3COOH 溶液中水的離子積常數（ ）
A.＜1×10﹣14
B.＞1×10﹣14
C.=1×10﹣14
D.無法確定

【答案】C
【解析】解：常溫下水溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度乘積為常數，離子積常數Kw=10﹣14；
故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，在一定體積pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀時，溶液的pH＝11。若反應后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是

A. 1∶9 B. 1∶1 C. 1∶2 D. 1∶4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學小組設計以下實驗方案，測定某部分變質為碳酸鈉的小蘇打樣品中NaHCO3的質量分數．
（1）方案一：稱取一定質量樣品，置于儀器a中用酒精燈加熱至恒重，冷卻，用托盤天平稱量剩余固體質量．重復操作，計算．儀器a的名稱是；其中發(fā)生反應的化學方程式為 ． 實驗中為保證NaHCO3分解完全需加熱至恒重，判斷方法是 ．
（2）方案二：稱取一定質量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，待沉淀后，過濾，洗滌，干燥，稱量固體質量，計算．
寫出NaHCO3與足量Ba（OH）2溶液反應的離子方程式；實驗中判斷沉淀是否完全的方法是 ． 過濾操作中，除燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為 ．
（3）方案三：稱取一定質量樣品，按如圖裝置進行實驗：

B裝置內所盛試劑是；D裝置的作用是
實驗前稱取17.9g樣品，實驗后測得C裝置增重8.8g，則樣品中NaHCO3的質量分數為 ．
某同學認為上述測定結果（填“偏高”或“偏低”），因為實驗裝置還存在一個明顯的缺陷是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關化學用語正確的是（ ）
A.CO2的電子式：
B.質量數為37的氯原子： Cl
C.NH4Cl的電子式：
D.原子核內有10個中子的氧原子： O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃、1.01×105Pa時，反應2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) ΔH=+56.7kJ·mol-1自發(fā)進行的原因是（ ）

A.是吸熱反應B.是放熱反應

C.是熵減小的反應D.熵增大效應大于能量效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實的方程式正確的是（ ）
A.在空氣中切開金屬鈉，光亮表面變暗：2Na+O2═Na2O2
B.向氯化鋁溶液中加入過量氨水，產生白色沉淀：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
C.將鐵粉與水蒸氣共熱，產生氣體：2Fe+3H2O（g） Fe2O3+3H2
D.鈉投入到水中，產生氣體：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g) 當m、n、p、q為任意整數且C為有色物質，可逆反應一定達到平衡的標志是 ( )

①混合氣體的平均摩爾質量不再改變 ②體系的溫度不再改變③各組分的濃度不再改變

④各組分的質量分數不再改變 ⑤反應速率VA:VB:VC:VQ=m:n:p:q　⑥體系顏色不再變化

⑦單位時間內m mol A斷鍵反應，同時p mol C也斷鍵反應

A. ②③④⑤⑥ B. ①②③④⑤ C. ②③④⑥⑦ D. ①②③④⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】日本茨城大學研制了一種新型的質子交換膜二甲醚燃料電池（DDFC），該電池有較高的安全性．電池總反應為：CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O，電池示意如圖，下列說法不正確的是（ ）

A.a極為電池的負極
B.電池工作時電流由b極沿導線經燈泡再到a極
C.電池正極的電極反應為：4H++O2+4e﹣=2H2O
D.電池工作時，1mol二甲醚被氧化時就有6mol電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關試紙的使用及實驗現(xiàn)象的敘述正確的是

A.用濕潤的pH試紙測定溶液的pH，所測pH一定不準

B.使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體一定是氯氣

C.使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙褪色的氣體必然是SO2

D.用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3

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