【題目】科學家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵,又含有氫鍵,其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下,其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示.
(1)寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式 .
(2)寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式(必須將配位鍵表示出來) .
(3)將膽礬溶于水得到天藍色溶液,往溶液中逐滴加入氨水,現(xiàn)象為 , 反應的離子方程式為 .
(4)已知NF3與NH3的立體結(jié)構(gòu)相同,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是 .
【答案】
(1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
(2)
(3)先有藍色沉淀生成后變?yōu)樯钏{色溶液;Cu2++2NH3?H2O═Cu(OH)2+2NH4+;Cu(OH)2+4NH3?H2O═Cu(NH3)42++4H2O+2OH﹣
(4)F的電負性比N大,N﹣F成鍵電子對向F偏移,導致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強,難以形成配位鍵,故NF3不易與Cu2+形成配離子(或在NF3中氟原子非金屬性強,是吸電子的,使得氮原子上的孤對電子難于與Cu2+形成配位鍵)
【解析】解:(1)銅是29號元素,其原子核外有29個電子,根據(jù)構(gòu)造原理知,其基態(tài)原子核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 , 所以答案是:1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1;
(2.)CuSO45H2O中銅離子含有空軌道,水分子含有孤對電子對,銅離子與水分子之間形成配位鍵,銅離子配體數(shù)為4.水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式為 ,所以答案是: ;
(3.)硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過量,先出現(xiàn)藍色沉淀,最后溶解形成深藍色的溶液,反應的離子方程式分別為:Cu2++2NH3H2O═Cu(OH)2+2NH4+;Cu(OH)2+4NH3H2O═Cu(NH3)42++4H2O+2OH﹣ , 所以答案是:先有藍色沉淀生成后變?yōu)樯钏{色溶液;Cu2++2NH3H2O═Cu(OH)2+2NH4+;Cu(OH)2+4NH3H2O═Cu(NH3)42++4H2O+2OH﹣;
(4.)F的電負性比N大,N﹣F成鍵電子對向F偏移,導致NF3中N原子核對其孤電子對的吸引能力增強,難以形成配位鍵,故NF3不易與Cu2+形成配離子,所以答案是:F的電負性比N大,N﹣F成鍵電子對向F偏移,導致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強,難以形成配位鍵,故NF3不易與Cu2+形成配離子(或在NF3中氟原子非金屬性強,是吸電子的,使得氮原子上的孤對電子難于與Cu2+形成配位鍵).
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮,也可用于應急供氧等.實驗室可用工業(yè)碳酸鈣(含MgCO3、FeCO3等雜質(zhì))制取純凈的碳酸鈣,然后再用純的碳酸鈣制取過氧化鈣,其主要流程如下:
已知:CaO28H2O呈白色微溶于水,加熱至350℃左右開始分解放出氧氣,425℃分解完全.
(1)寫出反應①中氧化還原反應的離子方程式: .
(2)向反應①后的溶液中加濃氨水的目的是: , (用方程式表示)
(3)反應②常用冰水控制溫度在0℃左右,其可能原因是(寫出兩種):①;② .
(4)測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟是
第一步:準確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體,再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液,充分反應.
第二步:向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液.
第三步:逐滴加入濃度為c molL﹣1的Na2S2O3溶液至反應完全,消耗Na2S2O3溶液V mL.已知:I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣ .
某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范,第三步滴速太慢,這樣測得的CaO2的質(zhì)量分數(shù)可能(填“不受影響”“偏低”或“偏高”),原因是 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列示意圖中,白球代表氫原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中間有一個可以上下滑動的隔板(其質(zhì)量忽略不計).其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是( )
A.
B.
C.
D.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是( )
A.室溫下,氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中:c(Cl﹣)=c(NH4+)
B.向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固體,可抑制HCO3﹣的水解,使c(HCO3﹣)增大
C.0.1 molL﹣1的(NH4)2SO4溶液中:c(NH4+)>c(SO42﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
D.常溫下,等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和時,a+b=14
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鋇在氧氣中燃燒時的得到一種鋇的氧化物晶體,結(jié)構(gòu)如圖所示,有關(guān)說法正確的是( )
A.該晶體為分子晶體
B.晶體的化學式為Ba2O2
C.該晶體晶胞結(jié)構(gòu)與CsCl相似
D.與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有12個
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料,生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀,廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在;鈷以Co2O3CoO的形式存在,吸附在鋁箔的單面或雙面;鋰混雜于其中.從廢料中回收氧化鈷(CoO)的工藝流程如下:
(1)為了提高廢料溶浸的效率,可以采取的措施有(寫一條即可)
(2)過程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al,反應的離子方程式為 .
(3)過程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液浸出鈷.則浸出鈷的化學反應方程式為(產(chǎn)物中只有一種酸根) . 在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)時,也可用鹽酸浸出鈷,但實際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸,請從反應原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因 .
(4)過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al(OH)3 , 請寫出產(chǎn)生Al(OH)3反應的離子方程式 .
(5)碳酸鈉溶液在過程Ⅲ和IV中所起作用有所不同,請寫出在過程Ⅳ中起的作用是 .
(6)實驗室模擬生產(chǎn)過程V中,必須使用的儀器,除酒精燈、三腳架外,還需、 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列四種有機化合物均含有多個官能團,其結(jié)構(gòu)簡式如下所示,下列有關(guān)說法中正確的是( )
A.a屬于酚類,可與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生CO2
B.b屬于酚類,1 molb最多能與3 molH2發(fā)生加成反應
C.1 mol c最多能與3 mol Br2發(fā)生反應
D.d屬于醇類,可以發(fā)生消去反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25 ℃時,將Cl2緩慢通入水中至飽和,然后向所得飽和氯水中滴加0.1 mol·L-1的NaOH溶液。整個實驗進程中溶液的pH變化曲線如圖所示,下列敘述正確的是
A. 實驗進程中水的電離程度:a>c>b
B. c點所示溶液中:c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)
C. 向a點所示溶液中通入SO2,溶液的pH減小,漂白性增強
D. 由a點到b點的過程中,溶液中逐漸增大
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